高頻考點【10】化學試驗中應掌握的幾個分數

　　1.試管里盛放液體的量不超過試管容積的1/3

　　2.配制王水時，應使濃HNO3中的溶質的物質的量占濃HCl中的1/3

　　3.無水乙醇與濃H2SO4反應制乙烯時，加入的乙醇的量占濃H2SO4的量的1/3

　　4.給試管里的固體加熱時，鐵夾應夾在離試管口的1/3至1/4處;

　　5.蒸發皿中盛裝液體的量不超過容積的2/3;

　　6.酒精燈里裝入酒精的量不超過容積的2/3，也不少于1/4。

　　高頻考點【11】常用化學儀器是否可以加熱的問題

　　(一)可加熱的：

　　可直接加熱的：坩堝，蒸發皿，試管，燃燒匙;

　　可間接加熱的：燒杯，燒瓶，錐形瓶等;

　　(二)不可加熱的：

　　表面皿、容量瓶、啟普發生器、量筒、漏斗、藥匙、滴定管等大多數儀器。

　　高頻考點【12】關于化學儀器的“零刻度”

　　有零刻度的是：

　　1.滴定管——零刻度在上面;

　　2.溫度計——零刻度在中間;

　　3.托盤天平——零刻度在刻度尺的最左邊。

　　4.此外，量筒是無零刻度的，溫度計的零刻度因各類不同而不能確定。

　　容量瓶、移液管等只有一個標示容積的刻線，也不是零刻度。

　　高頻考點【13】不宜長期暴露于空氣中的物質

　　1.由于空氣中CO2的作用：

　　生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2;

　　2.由于空氣中H2O的作用：

　　濃H2SO4、P2O5、硅膠、CaCl2、堿石灰等干燥劑、濃H3PO4、無水硫酸銅、CaC2、面堿、NaOH固體、生石灰;

　　3.由于空氣中O2的氧化作用：

　　鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、-2價硫(氫硫酸或硫化物水溶液)、+4價硫(SO2水溶液或亞硫酸鹽)、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2。

　　4.由于揮發或自身分解作用：

　　AgNO3、濃HNO3、H2O2、液溴、濃氨水、濃HCl、Cu(OH)2。

　　高頻考點【14】高考易錯離子反應方程式

　　1.鈉與水的反應 2Na+ 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑

　　2.碳酸鈉溶液與鹽酸的反應 CO32- + 2H+= H2O + CO2↑

　　3.碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液的反應 HCO3- + OH-= H2O + CO32-

　　4.二氧化碳通入碳酸鈉溶液中 CO32- + H2O+ CO2 = 2HCO3-

　　5.碳酸氫鈉溶液與鹽酸溶液的反應 HCO3- + H+ =H2O + CO2↑

　　6. Na2O2分別與水、二氧化碳反應

　　2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2

　　7.少量CO2與NaOH反應 CO2+ 2OH— = CO32— + H2O

　　8.過量CO2與NaOH反應 CO2+ OH— = HCO3—

　　9.碳酸鈣與鹽酸的反應 CaCO3 + 2H+ = Ca2++ CO2↑+H2O

　　10.碳酸鈣與醋酸的反應 CaCO3 + 2CH3COOH =Ca2+ + 2CH3COO-+CO2↑+H2O

　　11.碳酸氫鈣與過量NaOH溶液應 Ca2+ + 2HCO3-+ 2OH- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O

　　12.碳酸氫鈣與少量NaOH溶液反應 Ca2+ + HCO3-+ OH- = CaCO3↓+ H2O

　　13.碳酸氫銨與足量NaOH溶液共熱NH4+ +HCO3-+2OH- NH3↑+ CO32- + 2H2O

　　14.實驗室制氯氣 4H++2Cl-+MnO2 Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O

　　15.氯氣與燒堿溶液的反應 Cl2 + 2OH- = Cl-+ ClO- + H2O

　　16.氯氣與水反應 Cl2 + H2O =H+ + Cl- + HClO

　　17.NaBr溶液與Cl2反應 2Br—+ Cl2 = 2Cl— + Br2

　　18.電解飽和食鹽水 2Cl—+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH—

　　19.SO2與氯水的反應 2H2O+ Cl2 + SO2 = 4H+ + SO42-+ 2Cl-

　　20.SO32—的檢驗(與稀硫酸反應) 2H++ SO32- =2H2O + SO2↑

　　21.Cu與濃硫酸的反應 Cu +2H2SO4(濃) CuSO4 +SO2↑+2H2O

　　22.硫酸與氫氧化鋇溶液的反應 2H++SO42-+Ba2++2OH--= BaSO4↓+ 2H2O

　　23.燒堿與石英的反應 SiO2 + 2OH-= SiO32- + H2O

　　24.水玻璃溶液與稀硫酸反應 SiO32- + H2O+2H+ = H4SiO4↓

　　25.二氧化氮與水反應 3NO2 + H2O = 2H++2NO3- + NO

　　26.銨根離子的檢驗 NH4+ + OH—= NH3↑ + H2O

　　27.氨水吸收少量二氧化硫

　　2NH3·H2O + SO2 = 2NH4++ SO32- + H2O或2NH3 + H2O +SO2 = 2NH4+ + SO32-

　　28.氨水吸收過量二氧化硫

　　NH3·H2O + SO2 = NH4++ HSO3- 或NH3 + H2O + SO2= NH4+ + HSO3-

　　29.銅與濃硝酸的反應 Cu + 4H+ + 2NO3-= Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O

　　30.銅與稀硝酸的反應 3Cu + 8H+ +2NO3-= 3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O

　　31.醋酸鈉水解 CH3COO-+ H2O CH3COOH + OH-

　　32.氯化銨水解 NH4+ + H2O NH3.H2O+ H+

　　33.碳酸鈉水解 CO32- + H2O HCO3- +OH-

　　34.明礬水解 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+

　　35.鐵與鹽酸反應 Fe + 2H+ =Fe2++ H2↑

　　36.鋁與鹽酸反應 2Al + 6H+ = 2Al3++ 3H2↑

　　37. 鋁與氫氧化鈉溶液反應 2Al + 2OH- + 2H2O= 2AlO2- + 3H2↑

　　38.鎂與二氧化碳反應2Mg + CO2 2MgO + C

　　39.鋁熱反應 2Al + Fe2O3 2Fe +Al2O3

　　40.氧化鋁與鹽酸的反應 Al2O3 + 6H+= 2Al3+ + 3H2O

　　41.氧化鋁與燒堿的反應 Al2O3 + 2OH- =2AlO2- + H2O

　　42.氫氧化鋁與鹽酸的反應 Al(OH)3 + 3H+ = Al3++ 3H2O

　　43.氫氧化鋁與燒堿的反應 Al(OH)3 + OH- =AlO2-+ 2H2O

　　44.氯化鋁溶液與過量氨水反應 Al3+ + 3NH3·H2O= Al(OH)3↓+ 3NH4+

　　45.氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液反應 Al3+ +3AlO2-+ 6H2O = 4Al(OH)3↓

　　46.偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸 AlO2- + H+ +H2O = Al(OH)3↓

　　47.偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳 AlO2- + CO2+ 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-

　　48.苯酚鈉中通入二氧化碳 O- +CO2+ H2O OH + HCO3-

　　49.氯化鐵溶液與鐵反應 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+

　　50.氯化鐵溶液與銅反應 2Fe3+ + Cu =2Fe2++ Cu2+

　　51.氯化鐵溶液與氫硫酸反應 2Fe3+ + H2S = 2Fe2++ S↓+ 2H+

　　52.氯化亞鐵溶液與氯水反應 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-

　　53.溴化亞鐵溶液與過量氯水反應 2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2= 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2

　　54.溴化亞鐵溶液與少量氯水反應 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-

　　55.硫酸鋁溶液與小蘇打溶液反應 Al3+ + 3HCO3-= Al(OH)3↓+ 3CO2↑

　　56.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合呈中性 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

　　57.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應后，硫酸根離子完全沉淀

　　H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

　　58.明礬溶液與過量氫氧化鋇溶液反應

　　Al3++ 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- =2BaSO4↓+AlO2- +2H2O

　　59.明礬與氫氧化鋇溶液混合呈中性

　　2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓

　　60.碳酸氫鎂與過量Ca(OH)2溶液反應

　　Mg2+ + 2HCO3- + 2Ca2++ 4OH- = Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O

　　61.氫鈣與過量Ca(OH)2溶液反應

　　Ca2+ + HCO3- + OH-= CaCO3↓+ H2O

　　62.等濃度氫氧化鋇與碳酸氫銨反應

　　Ba2+ + 2OH- + NH4++ HCO3- = BaCO3↓+ 2H2O + NH3

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