高頻考點【1】氧化物的分類

　　酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、復雜氧化物(過氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等);

　　不成鹽氧化物：

　　CO、NO

　　2. 易混淆概念分辨

　　酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。

　　非金屬氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O

　　酸性氧化物不一定是非金屬氧化物：如Mn2O7、CrO3

　　金屬氧化物不一定是堿性氧化物：如Al2O3、ZnO(兩性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)

　　堿性氧化物一定是金屬氧化物

　　※NO2因與堿反應不僅生成鹽和水，還有NO，因而不是酸性氧化物。

　　※Na2O2因與酸反應不僅生成鹽和水，還有O2，因而不是堿性氧化物。

　　高頻考點【2】 具有漂白作用的物質

　　氧化作用：Cl2、O3、Na2O2、濃HNO3;化學變化;不可逆

　　化合作用：SO2;化學變化;可逆

　　吸附作用：活性炭;物理變化;可逆

　　※其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2

　　高頻考點【3】能被活性炭吸附的物質

　　1、有毒氣體(NO2、Cl2、NO等)——去毒;

　　2、色素——漂白;

　　3、水中有臭味的物質——凈化。

　　高頻考點【4】“黑色金屬”有哪些

　　化學上把鐵、鉻、錳三種金屬和鐵基合金統稱為“黑色金屬”。

　　高頻考點【5】Fe2+與Fe3+的鑒別方法

　　Fe2+與Fe3+的性質不同而又可以相互轉化。中學化學中可用以下幾種方法加以鑒別。

　　1.觀察法：

　　其溶液呈棕黃色者是Fe3+，呈淺綠色者是Fe2+。

　　2.H2S法：

　　通往H2S氣體或加入氫硫酸，有淺黃色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液 不反應。

　　2Fe3++H2S==2Fe2++2H++S↓

　　3.KSCN法：

　　加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血紅色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液無此現象。這是鑒別鑒別Fe3+與Fe2+最常用、最靈敏的方法。

　　Fe3++SCN−==[Fe(SCN)]2+

　　4.苯酚法：

　　分別加入苯酚溶液，顯透明紫色的是Fe3+溶液，無此現象的是Fe2+的溶液。

　　Fe3++6C6H5OH→[Fe(C6H5O)6]3−+6H+(了解)

　　5.堿液法：

　　取兩種溶液分別通入氨氣或堿液，生成紅褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速變為灰綠色、最終變成紅褐色的是Fe2+溶液。 Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+;

　　Fe3++3OH‾== Fe(OH)3↓

　　Fe2++2 NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+ ;

　　4 Fe(OH)2+2H2O+O2==4 Fe(OH)3

　　6.淀粉KI試紙法：

　　能使淀粉KI試紙變藍的是Fe3+溶液，無變化的是Fe3+溶液。

　　2 Fe3++2I‾==2 Fe2++I2

　　7.銅片法：

　　分別加入銅片，銅片溶解且溶液漸漸變為藍色的是Fe3+溶液，無明顯現象的是Fe2+溶液。

　　2 Fe3++Cu==2 Fe2++Cu2+

　　8.KMnO4法：

　　分別加入少量酸性KMnO4溶液，振蕩，能使KMnO4溶液紫紅色變淺的是Fe2+溶液，顏色不變淺的是Fe3+溶液。5 Fe2++MnO4−+8H+==5 Fe3++Mn2++4H2O

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