化學必修一答案

　　5.乳化原理或萃取原理 6.利用和稀鹽酸反應產生氣體

　　7.不可靠，因為碳酸鋇也是白色沉淀，碳酸根干擾了硫酸根的檢驗。

　　由于硫酸鋇是難溶的強酸鹽，不溶于強酸，而碳酸鋇是難溶弱酸鹽，可溶于強酸，因此可先取樣，再滴入氯化鋇溶液和幾滴稀硝酸或稀鹽酸，如果出現白色沉淀，說明有硫酸根。

　　第一章第二節 p17

　　1.D 2.B 3.B 4.B

　　5.65 mg/dL ~110mg/dL (1mmol=10-3mol)

　　6.這種操作會使得結果偏低，因為倒出去的溶液中含有溶質，相當于容量瓶內的溶質有損失。

　　7.14mL

　　8.n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2

　　9.1)0.2mol 2)Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol

　　10.40 (M=40 g/mol，該氣體的相對分子質量為40。)

　　第一章復習題 p19

　　1.C 2.B 3.A 4.BC 5.C

　　6.(1) 不正確。(標況下或沒有明確O2的狀態)

　　(2)不正確。(溶液體積不為1L)或氫氧化鈉加入水中后，形成溶液的體積不能確定

　　(3)不正確。(水標況下不是氣體)或水在常溫下是液體

　　(4)正確。(同溫同壓下氣體的體積比即為物質的量之比，也就是分子個數比)

　　7.(1)5% (2)0.28mol/L

　　8.稀硫酸

　　鐵 粉

　　過 濾 Fe、Cu 過 濾 蒸發

　　結晶 FeSO4溶液 9.1.42 g，

　　操作步驟

　　(1)計算所需硫酸鈉的質量，m(硫酸鈉)=0.2mol/L×0.05L×142g/mol=0.56g

　　(2) 稱量

　　(3)溶解并冷卻至室溫

　　(4)轉移至50ml容量瓶，并洗滌小燒杯2次~3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻

　　第二章第一節 p29

　　1.②⑧ ①④ ⑤ ⑥ ⑦⑩ ⑨

　　2.樹狀分類法 略

　　7.膠體區別于其他分散系得本質特征是膠體粒子的大小在1~100nm范圍。

　　膠體的應用，例如明礬凈水、豆漿加石膏成豆腐、靜電除塵、江河入海口易形成沙洲、血液透析、飽和氯化鐵溶液用于應急性止血等。

　　第二章第二節 p33

　　1.水溶液 熔融狀態 電離 陰陽離子 陽離子 H+ 陰離子 OH- 金屬離子或銨根離子 酸根離子 H+ + OH-=H2O

　　2.兩種電解質在溶液中相互交換離子的反應 生成難溶物、易揮發物質、弱電解質

　　3.C 4.C 5.C 6.B 7.D

　　8.(1) NaOH=Na++OH- (2) CuCl2=Cu2++2Cl-

　　(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-

　　9.(1) SO42-+Ba2+ (2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+

　　(3) CO32-+2H+=H22 (4) 不反應。

　　10.(1)可溶銅鹽+強堿=可溶鹽2 (2)強酸+強堿=可溶鹽2O

　　(3) 強酸+CaCO3=可溶鈣鹽+H2 (4) 強酸+可溶鹽=可溶鹽2O+CO2

　　(5) 可溶銅鹽+Fe=可溶鐵鹽+Cu

　　11.金屬導電的原因是自由電子在外加電場下定向移動，形成電流。

　　電解質溶液導電的原因是溶于水后發生電離，電離出來的陰陽離子在外加電場的作用下，形成電流。

　　金屬是單質，不屬于化合物，因此既不是電解質，也不是非電解質。

　　第二章第三節 p38

　　1.電子 氧化還原 失去 氧化 還原 得到 還原 氧化

　　2. O2 KClO3 KMnO4 HNO3 H2O2 Fe3+等 H2 C CO 金屬單質等

　　3.氧化 S+O2=點燃=SO2 還原

　　4.C 5.D 6.C 7.C B 8.B C

　　9.(1)還原劑 H2 氧化劑 O2 轉移電子 4e-

　　(2)還原劑 P 氧化劑 O2 轉移電子 20e-

　　(3)KClO3既是氧化劑又是還原劑 轉移電子 12e-

　　(4)還原劑 H2 氧化劑 WO3 轉移電子 6e-

　　10.略

　　第二章復習題 p42

　　1.(1)A組CO2 ;B組 非金屬單質或氣體等; C 組 O2 ; D組 酸或強電解質等

　　(2) 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 轉移4e-

　　2.還原性

　　3. C;S和KNO3