6.下列整理歸納得出的結論正確的是( )

　　A.溶液中的溶劑一定是水

　　B.酸、堿中一定都含有氧元素

　　C.同種物質分子間的間隔，氣體一定比液體大

　　D.生成鹽和水的反應一定是中和反應

　　【考點】中和反應及其應用;常見的溶劑;氧化物、酸、堿和鹽的概念;分子的定義與分子的特性.

　　【專題】物質的微觀構成與物質的宏觀組成;溶液、濁液與溶解度;物質的分類;常見的酸 酸的通性.

　　【分析】A、根據常見的溶劑，進行分析判斷.

　　B、根據酸是指在電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物;堿是指在電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物;進行分析判斷.

　　C、根據分子的基本性質，進行分析判斷.

　　D、中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，反應物是酸和堿，生成物是鹽和水.

　　【解答】解：A、溶液中的溶劑不一定是水，也可能是酒精等，故選項說法錯誤.

　　B、酸是指在電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物;堿是指在電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物;堿中一定都含有氧元素，酸中不一定含有氧元素，故選項說法錯誤.

　　C、同種物質分子間的間隔，氣體一定比液體大，故選項說法正確.

　　D、中和反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故選項說法錯誤.

　　故選：C.

　　【點評】本題難度不大，掌握中和反應的特征、酸與堿的概念、常見的溶劑、分子的基本性質等是正確解答本題的關鍵.

　　7.分析圖判斷關于氧元素的相關信息正確的是( )

　　A.氧原子的質量為16.00g B.氧原子的結構示意圖為

　　C.氧為金屬元素 D.氧原子的質子數為8

　　【考點】元素周期表的特點及其應用;原子結構示意圖與離子結構示意圖.

　　【專題】化學用語和質量守恒定律.

　　【分析】根據圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數字表示原子序數;字母表示該元素的元素符號;中間的漢字表示元素名稱;漢字下面的數字表示相對原子質量，進行分析判斷即可.

　　【解答】解：A.根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，氧元素的相對原子質量為16.00，相對原子質量單位是“1”，不是“克”，故錯誤.

　　B.在原子中，質子數=核外電子數，所示結構示意圖中，電子數>質子數，所以不是氧原子，故錯誤;

　　C.由氧元素漢字名稱的偏旁“氣”可知，氧元素屬于非金屬元素，故錯誤;

　　D.原子序數=核電荷數=質子數，由元素周期表的信息可知，氧的原子序數為8，所以氧原子的核內有8個質子，故正確.

　　故選D.

　　看了2017年中考化學試卷還看：

　　【點評】本題難度不大，考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息(原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量)進行分析解題的能力.

　　8.化學學習小組做實驗時，記錄了下列實驗現象，其中正確的是( )

　　A.細鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射，有黑色固體生成

　　B.紅磷在空氣中燃燒，發出紅色的火焰，產生大量白色煙霧

　　C.少量高錳酸鉀固體溶于水可得到淺綠色溶液

　　D.電解水時，正極和負極產生的氣體體積比為1：2

　　【考點】氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象;電解水實驗;溶液的概念、組成及其特點.

　　【專題】實驗現象的觀察和記錄.

　　【分析】A、根據細鐵絲在空氣中不能燃燒進行分析判斷.

　　B、根據紅磷在空氣中燃燒的現象進行分析判斷.

　　C、根據少量高錳酸鉀固體溶于水的現象進行分析判斷.

　　D、根據電解水的實驗現象進行分析判斷.

　　【解答】解：A、細鐵絲在空氣中不能燃燒，氧氣濃度不夠，故選項說法錯誤.

　　B、紅磷在空氣中燃燒，發出黃色火焰，產生大量白煙，沒有霧，故選項說法錯誤.

　　C、少量高錳酸鉀固體溶于水可得到紫紅色溶液，故選項說法錯誤.

　　D、電解水時，正極和負極產生的氣體體積比為1：2，故選項說法正確.

　　故選：D.

　　【點評】本題難度不大，掌握常見物質燃燒的現象即可正確解答;在描述物質燃燒的現象時，需要注意光和火焰、煙和霧、實驗結論和實驗現象的區別，電解水的實驗現象和生成的氣體的體積比.

　　9.在一密閉容器內加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發生化學反應，反應前后各物質的質量變化如圖，下列說法中正確的是( )

　　A.該化學為化合反應

　　B.丙一定為該反應的催化劑

　　C.此反應中乙物質和丁物質的質量比為3：2

　　D.丁的相對分子質量是甲的2倍

　　【考點】質量守恒定律及其應用;催化劑的特點與催化作用;反應類型的判定.

　　【專題】化學用語和質量守恒定律.

　　【分析】根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和.反應后質量增加的是生成物，減少的是反應物，據此分析.

　　【解答】解：根據質量守恒定律，反應后丙的質量為：X=10g+10g+10g+10g﹣(12g+4g+14g)=10g，故乙為反應物，甲、丁為生成物，丙可能為催化劑，該反應為分解反應.

　　A、乙為反應物，甲、丁為生成物，丙可能為催化劑，該反應為分解反應，錯誤;

　　B、丙可能為催化劑，錯誤;

　　C、此反應中乙物質和丁物質的質量比為：(10g﹣4g)：(14g﹣10g)=3：2，正確;

　　D、無法確定相對分子質量的大小，錯誤.

　　故選C.

　　【點評】化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎.

　　10.歸納與反思是學習化學的重要環節.下列各項歸納完全正確的是( )

　　A.A B.B C.C D.D

　　【考點】常見氣體的用途;常見的意外事故的處理方法;硬水與軟水;溶解現象與溶解原理;金屬的化學性質;中和反應及其應用;分子、原子、離子、元素與物質之間的關系;滅火的原理和方法;常見中毒途徑及預防方法.

　　【專題】物質的性質與用途;物質的鑒別題;化學知識生活化;物質的微觀構成與物質的宏觀組成;化學與生活;常見儀器及化學實驗基本操作.

　　【分析】A、根據氧氣的助燃性、熟石灰呈堿性以及一氧化碳的還原性分析;

　　B、根據氫氧化鈉具有強腐蝕性進行分析;根據滅火的原理進行分析;根據甲醇的毒性進行分析;

　　C、根據軟水和硬水的鑒別方法、汽油和酒精是優良的有機溶劑、黃金和假黃金的顏色分析;

　　D、根據物質的構成進行分析.

　　【解答】解：A、氧氣有助燃性但不能燃燒，所以不能做燃料，故A錯誤;

　　B、濃硫酸占到皮膚上應用弱堿性溶液沖洗不能用強堿氫氧化鈉;炒菜時油鍋著火立即蓋上鍋蓋﹣﹣使可燃物與空氣隔絕，可以達到滅火的目的;用工業酒精勾兌的酒中含有甲醇能使人中毒;故B錯誤;

　　C、軟水和硬水的鑒別方法是使用肥皂水，泡沫多浮渣少的是軟水，泡沫少浮渣多的是硬水;汽油和酒精是優良的有機溶劑，圓珠筆油能溶解于汽油和酒精;真黃金和假黃金顏色相同，不能鑒別，故C錯誤;

　　D、金屬銅由銅原子構成;氧氣由氧分子構成;氯化鈉由Na+和Cl﹣構成，故D正確.

　　故選D.

　　【點評】化學來源于生產、生活，也必須服務于生產、生活，所以與生產、生活有關的化學知識考查必是熱點之一.

　　11.不用外加試劑，下列溶液被鑒別出來的先后順序是( )

　　①FeCl2 ②NaNO3 ③MgCl2 ④NaOH.

　　A.①②④③ B.④①③② C.③①④② D.①④③②

　　【考點】酸、堿、鹽的鑒別.

　　【專題】物質的鑒別題;物質的檢驗、鑒別與推斷.

　　【分析】根據物質的性質進行分析，不加其他試劑，則首先根據物質水溶液的顏色進行鑒別，然后將鑒別出來的物質與其他物質混合，根據反應的現象進行鑒別.

　　【解答】解：氯化鐵溶液為黃色，首先將氯化鐵鑒別出來，然后將鑒別出的氯化鐵向其他三種物質的溶液中滴加，氯化鐵能與氫氧化鈉反應生成紅褐色的沉淀，將氫氧化鈉鑒別出來，再將氫氧化鈉向剩余的兩種溶液滴加，氫氧化鈉能與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，將氯化鎂鑒別出來，剩下的是硝酸鈉，觀察選項，故選D.

　　【點評】本題考查了常見物質的鑒別，可以依據物質的性質結合物質間的反應及反應的現象進行分析：不用其他試劑，就能將組內物質鑒別出來，首先需考慮物質的顏色，然后將鑒別出來的物質與其他物質混合，根據現象的不同加以鑒別，若物質都是沒有顏色，則讓溶液之間兩兩混合，根據不同的實驗現象加以鑒別.

　　12.如圖所示圖象能正確反應其對應的實驗操作的是( )

　　A.

　　一定溫度下，向飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體

　　B.

　　向硫酸和硫酸銅混合溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液

　　C.

　　將等質量的鎂粉和鋁粉分別與足量等濃度的稀硫酸反應

　　D.

　　向盛有一定量稀硫酸的燒杯中不斷加水稀釋

　　【考點】飽和溶液和不飽和溶液;金屬的化學性質;堿的化學性質;酸堿溶液的稀釋;溶液的酸堿性與pH值的關系.

　　【專題】元素化合物知識型.

　　【分析】A、根據一定溫度下，向接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體，開始溶液的質量不斷增加，當達到飽和狀態后不能再繼續溶解硝酸鉀，溶液的質量不變進行解答;

　　B、根據氫氧化溶液先和硫酸反應生成硫酸鈉和水，當硫酸反應完后，氫氧化鈉溶液再和硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉進行解答;

　　C、根據將等質量的鎂粉和鋁粉分別與足量等濃度的稀硫酸反應，鎂的金屬活動性大于鋁，所以鎂反應放出氫氣的速率快，但是最終生成氫氣的質量是鋁多進行解答;

　　D、根據向盛有一定量稀硫酸的燒杯中不斷加水稀釋，溶液的酸性不斷減弱，pH值不斷增大，但是溶液的pH值不會等于7進行解答.

　　【解答】解：A、一定溫度下，向接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體，開始溶液的質量不斷增加，當達到飽和狀態后不能再繼續溶解硝酸鉀，溶液的質量不變，故A正確;

　　B、氫氧化溶液先和硫酸反應生成硫酸鈉和水，當硫酸反應完后，氫氧化鈉溶液再和硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，所以開始沒有沉淀生成，故B正確;

　　C、將等質量的鎂粉和鋁粉分別與足量等濃度的稀硫酸反應，鎂的金屬活動性大于鋁，所以鎂反應放出氫氣的速率快，但是最終生成氫氣的質量是鋁多，而不是鎂生成的氫氣多，故C錯誤;

　　D、向盛有一定量稀硫酸的燒杯中不斷加水稀釋，溶液的酸性不斷減弱，pH值不斷增大，但是溶液的pH值不會等于7，故D錯誤.

　　故選：AB.

　　【點評】此題是過程與圖象結合題，是對學生識圖能力的考查，解題的關鍵是能正確的分析各個反應的過程，并結合圖象分析問題，對培養學生分析問題的能力有一定幫助.

　　13.要除去下列物質中的少量雜質(括號內為雜質)，下列實驗方案設計中，不合理的是( )

　　A.N2(O2)：將氣體緩緩通過灼熱的銅網

　　B.NaCl溶液(NaOH)：加入過量的H2SO4溶液

　　C.CaCO3(CaCl2)：加水溶解→過濾→洗滌→干燥

　　D.KCl溶液(K2CO3)：加入適量的稀鹽酸

　　【考點】物質除雜或凈化的探究;常見氣體的檢驗與除雜方法;堿的化學性質;鹽的化學性質.

　　【專題】物質的分離和提純;物質的分離、除雜、提純與共存問題.

　　【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜(提純)，是指除去雜質，同時被提純物質不得改變.除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應;②反應后不能引入新的雜質.

　　【解答】解：A、氧氣通過灼熱的銅網時可與銅發生反應生成氧化銅，而氮氣不與銅反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確.

　　B、NaOH能與過量的H2SO4溶液反應生成硫酸鈉和水，能除去雜質但引入了新的雜質硫酸鈉、硫酸(過量的)，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤.

　　C、CaCl2易溶于水，碳酸鈣難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法正確.

　　D、K2CO3能與適量的稀鹽酸反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確.

　　故選：B.

　　【點評】物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件(加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質)是正確解題的關鍵.

　　14.下列離子能在pH=2的水溶液中大量共存的是( )

　　A.Cl﹣、NO3﹣、K+、Na+ B.SO42﹣、NO3﹣、K+、OH+

　　C.CO3、SO4、Mg D.NH4、Cl、OH、K

　　【考點】離子或物質的共存問題;溶液的酸堿性與pH值的關系.

　　【專題】物質的分離、除雜、提純與共存問題.

　　【分析】pH為2的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H.根據復分解反應的條件，離子間若能互相結合成沉淀、氣體或水，則離子不能大量共存，據此進行分析判斷即可.

　　【解答】解：pH為2的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H.

　　A、四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項正確.

　　B、OH﹣與酸性溶液中的H+兩種離子能結合成水，不能大量共存，故選項錯誤.

　　C、CO3與酸性溶液中的H兩種離子能結合成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項錯誤.

　　D、OH﹣與酸性溶液中的H+兩種離子能結合成水，NH4+、OH﹣兩種離子能結合成氨氣和水，不能大量共存，故選項錯誤.

　　故選：A. 2﹣+++2﹣2﹣++﹣﹣+

　　【點評】本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發生反應生成沉淀、氣體、水;還要注意是在酸性溶液中共存.

　　15.將一定質量金屬X的粉末放入盛有Fe(NO3)2溶液的燒杯中，充分反映后溶液呈無色;繼續向燒杯中加入一定量的AgNO3溶液，待充分反應后過濾，得淺綠色濾液和濾渣.根據實驗分析，以下結論錯誤的是( )

　　A.金屬活動性順序：X>Fe>Ag

　　B.濾液中一定含有X的陽離子和Fe

　　C.濾渣中一定含有Ag和Fe

　　D.向濾液中滴加稀鹽酸，可能產生白色沉淀

　　【考點】金屬的化學性質;酸的化學性質.

　　【專題】金屬與金屬材料.

　　【分析】根據在金屬活動性順序中，排在前面的金屬會將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀等知識進行分析.

　　【解答】解：在金屬活動性順序中，排在前面的金屬會將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀.

　　A、將一定質量金屬X的粉末放入盛有Fe(NO3)2溶液的燒杯中，充分反應后溶液呈無色，X比鐵活潑，向燒杯中加入一定量的AgNO3溶液，待充分反應后過濾，得淺綠色濾液和濾渣，鐵比銀活潑，所以金屬活動性順序：X>Fe>Ag，故A正確;

　　B、濾液中一定含有M的陽離子和Fe，故B正確;

　　C、鐵可能剛好與硝酸銀反應，所以濾渣中一定含有Ag，可能含有鐵，故C錯誤;

　　D、濾液中可能含有硝酸銀，所以向濾液中滴加稀鹽酸，可能產生白色沉淀，故D正確. 故選：C.

　　【點評】金屬活動性順序表中氫前金屬可與鹽酸反應，前面的金屬才能把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，鐵在置換反應中生成亞鐵鹽，溶液顯淺綠色.

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