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中考化學溶解度知識復習歸納

時間: 文樺2 中考輔導

  溶解度,在一定溫度下,某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的溶質的質量,叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。物質的溶解度屬于物理性質。今天學習啦小編為大家精心準備的是:中考化學溶解度相關知識復習歸納。具體內容如下。僅供參考,歡迎閱讀!

  中考化學復習溶解度歸納:

  (一)基本概念和基礎理論

  1.知道物理變化和化學變化的概念,和它們的本質區別。(例如:冰雪融化,鋼鐵生銹)

  2.區分兩種性質(物理性質和化學性質)

  3.化學反應的基本類型(化合和分解),根據反應做出類型的判斷。

  4.化學用語:

  (1)元素符號識記元素符號,熟練書寫常用的26種元素符號和名稱。(H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl K Ca Mn Fe Cu Zn Br Ag I Ba W Hg)。

  (2)各元素符號的意義。

  5.化合價和化學式:

  (1)知道化合價的概念,熟記常見元素的化合價。

  (2)根據元素化合價,正確書寫化學式。

  (3)根據物質化學式求元素化合價。

  (4)應用元素化合價判斷化學式的正誤。

  6.物質的組成和構成:

  (1)分子和原子的概念和性質及它們的區別和聯系。

  (2)知道原子的構成,質子數,電子數和核電荷數之間的關系。

  (3)知道原子結構示意圖的含義,根據最外層電子數來判斷元素的性質和類別(NaMgOClNeHe)

  (4)識記元素的概念,判斷元素存在的形態(游離態和化合態)。知道地殼,人體中含量最多的幾種元素(金屬和非金屬).

  (5)能從宏觀和微觀的角度分析物質的組成和構成(以水,二氧化碳,氧氣為分析對象).

  7.物質的分類:

  (1)識記純凈物和混合物的概念,能認識和判斷純凈物和混合物。

  (2)識記單質和化合物的概念,組成和分類(金屬和非金屬),能判斷單質和化合物。

  8.溶液溶解度:

  (1)識記溶液,溶質,溶劑的概念,以及相互聯系。

  (2)了解懸濁液,乳濁液與溶液的區別。

  (3)識記飽和溶液與不飽和溶液的概念,掌握兩者互相轉化的方法。(增減溶質,溶劑,改變溫度)。

  (4)知道濃溶液,稀溶液跟飽和溶液與不飽和溶液的關系。

  (5)識記固體溶解度的概念,理解幾個要素的含義,理解影響固體溶解度的因素,能利用溶解度曲線查出不同溫度下的溶解度隨溫度變化。比較不同物質在相同溫度下溶解度的大小。

  (二)物質的知識

  1.水

  (1)知道電解水的實驗現象(了解氣體的體積比),水的組成和電解水的反應表達式,兩種氣體的鑒別。

  (2)知道水的物理性質,化學變化的實質。水的組成,構成。分子和原子的區別與聯系。

  (3)水的化學性質,實驗現象以及反應表達式。

  (4)水的污染和凈化,其中污染的原因,和凈化的方法。

  (三)根據化學式的計算

  1.物質的式量計算

  2.化合物中各元素的質量比

  3.根據化學式計算各原子的個數比

  4.化合物中各元素的百分含量(質量分數)。

  (其中(1)根據化合物質量,求它們所含元素的質量(2)根據化合物中某元素的質量,求相應的化合物的質量)。

  5.溶解度的計算

  (1)已知飽和溶液的質量或溶劑質量,和溶液質量,求溶解度。

  (2)已知溶解度,計算溶液,溶劑和飽和溶液的質量。

  (三)實驗

  1.常用儀器的識別。

  2.化學實驗的基本操作。

  (1)藥品的取用固體液體)(2)物質的加熱,酒精燈的正確使用。

  (3)量筒,膠頭滴管的正確使用。

  (4)托盤天平,砝碼的使用。

  (5)試管中(固體液體)加熱的正確使用。

  (6)溶液的配制,粗鹽的提純(過濾的操作)(蒸發的操作) 。

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