中考化學(xué)知識(shí)備考復(fù)習(xí)
化學(xué)是人類(lèi)用以認(rèn)識(shí)和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一。它是一門(mén)歷史悠久而又富有活力的學(xué)科，它的成就是社會(huì)文明的重要標(biāo)志，化學(xué)中存在著化學(xué)變化和物理變化兩種變化形式。今天學(xué)習(xí)啦小編為大家精心準(zhǔn)備的是中考備考復(fù)習(xí)：化學(xué)知識(shí)匯編。具體內(nèi)容如下。僅供參考，歡迎閱讀!
一：化學(xué)之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是 Al
2、地殼中含量最多的非金屬元素是 O
3、空氣中含量最多的物質(zhì)是 N2
4、天然存在最硬的物質(zhì)是 C (金剛石)
5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是 CH4
6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是 K
7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是 H2O
最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物CH4
8、相同條件下密度最小的氣體是 H2
9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是 Ag
10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是 H
11、熔點(diǎn)最小的金屬是 Hg
12、人體中含量最多的元素是 O
13、組成化合物種類(lèi)最多的元素是 C
14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是 Fe
二：四種化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型：
?、倩戏磻?yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)
如：A + B = AB
?、诜纸夥磻?yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)
如：AB = A + B
③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)
如：A + BC = AC + B
?、軓?fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)
如：AB + CD = AD + CB
注意：有些化學(xué)反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型。如有機(jī)物的燃燒，CO與金屬氧化物的反應(yīng)。
三：化學(xué)中的“三”
1、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：(1)升溫、(2)加溶劑;
不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。(注意：升溫這個(gè)條件對(duì)于溶解度隨溫度而減小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液除外)
2、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空氣法、向下排空氣法。
3、水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中廢水任意排放;(2)生活污水的任意排放;
(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中不合理施用的農(nóng)藥、化肥。
4、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。
5、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類(lèi)：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大;
(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小; (3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。
6、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
7、單質(zhì)可分為三類(lèi)：金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。
8、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
9、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
10、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。
11、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、
(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。
12、過(guò)濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端長(zhǎng)斜面緊靠燒杯內(nèi)壁;(2)玻璃棒的下端緊靠在三層濾紙?zhí)?;
(3)燒杯口緊靠在玻璃捧引流。
13、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2
14、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰與氧氣接觸面最大，溫度最高。
15、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;
(3)不嘗藥品的味道。
16、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒制瓷器
17、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣
18、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)
17、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量均不變化
18、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 (可燃性粉塵如煤粉，面粉也會(huì)爆炸)。
19、濃硫酸三特性：吸水性、脫水性、強(qiáng)腐蝕性
20、使用酒精燈的三禁止：對(duì)燃、燃著時(shí)加酒精、用嘴吹滅
21、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子
22、三種可以做還原劑的物質(zhì)：碳單質(zhì)、氫氣、一氧化碳
23、三種有刻度的儀器：托盤(pán)天平、量筒、溫度計(jì)(且讀數(shù)都是精確到小數(shù)點(diǎn)后一位)
24、農(nóng)業(yè)中的三大肥料：氮肥、磷肥、鉀肥
25、三種常見(jiàn)的緩慢氧化：酒和醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟、食物的腐爛
26、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生時(shí)生成的三種物質(zhì)：沉淀或 氣體 或 水
27、化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時(shí)通常伴隨的現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡、產(chǎn)生沉淀、顏色改變
28、化學(xué)方程式正確的三個(gè)保證：①首先保證反應(yīng)物、生成物化學(xué)式正確
②然保證方程式已配平 ③保證反應(yīng)條件、氣體符號(hào)、沉淀符號(hào)正確
29、三大天然材料：蠶絲、羊毛(兩者主要成份蛋白質(zhì))、棉花(主要成份 植物纖維)
30、三大合成材料：塑料(如聚乙烯，聚氯乙烯等)、合成纖維(如滌綸，錦綸，腈綸)、合成橡膠
31、原子中相等的三個(gè)量：核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)(另注：相對(duì)原子量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù))
32、溶液中有顏色的三種離子：Cu2+ (藍(lán)色)、 Fe2+ (淺綠色)、 Fe3+ (黃色)
33、三種會(huì)造成溫室效應(yīng)的氣體：CO2、CH4、O3
四、化學(xué)中的“一定”與“不一定”
(1)化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。
(2)緩慢氧化不一定會(huì)引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。(如車(chē)胎爆炸)
(3)原子不一定比分子小(不能說(shuō)“分子大，原子小”);分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)變化中分子可分，而原子不可分。原子中不一定都含中子(氫原子中就沒(méi)有中子)。
(4)同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物(如O2和O3混合物)。
(5)最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽(yáng)離子或陰離子。
(6)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8;當(dāng)?shù)谝粚訛樽钔鈱訒r(shí)，含2個(gè)電子也屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
(7)原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根(如NH4+、OH-);酸根也不一定是原子團(tuán)(如Cl— 也叫鹽酸根)。
(8)鹽的組成中不一定有金屬元素， NH4+ 具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。
(9)鹽溶液不一定顯中性。如Na2CO3溶液顯堿性。
(10)酸溶液一定顯酸性，但顯酸性的溶液不一定是酸溶液。如：H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性，而NaHSO4屬于鹽。
(11)堿溶液一定顯堿性，但顯堿性的溶液不一定是堿溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯堿性，而Na2CO3、NaHCO3屬于鹽。
(12)中和反應(yīng)一定生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。
(13)所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬于四大基本反應(yīng)類(lèi)型，不屬于基本反應(yīng)的有：①CO與金屬氧化物的反應(yīng);②非金屬氧化物與堿的反應(yīng);③有機(jī)物的燃燒。
(14)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式時(shí)，正價(jià)元素不一定都寫(xiě)在左邊。如NH3、CH4。
(15)跟鹽酸反應(yīng)并產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體的不一定是CO32—(也可能為HCO3— 離子)。但檢驗(yàn)CO32-時(shí)只需取樣滴加鹽酸，將生成的氣體通往澄清石灰水，如果石灰水變渾濁，則認(rèn)為存在 CO32—
(16)跟Ba2+ 反應(yīng)生成不溶于稀HNO3 的白色沉淀的一定是SO42— ，沉淀為BaSO4
(17)跟Ag+ 反應(yīng)生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的一定是Cl— ，沉淀為AgCl
(18)與堿混合放出使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試(也可用pH試紙)變藍(lán)的氣體，一定是NH4+
(19)同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價(jià)。如NH4NO3：前面的N為-3價(jià)，后面的N為+5價(jià)
(20)置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的改變;復(fù)分解反應(yīng)中一定沒(méi)有元素化合價(jià)的改變。
(21)陽(yáng)離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+ 是陽(yáng)離子，但不是金屬離子
(22)5 g某物質(zhì)放入95 g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定等于5% ，因?yàn)橛行┪镔|(zhì)會(huì)與水發(fā)生反應(yīng)
(23)能溶于水的物質(zhì)，其水溶液不一定能導(dǎo)電(如蔗糖、酒精，葡萄糖)，只有能電離出離子的物質(zhì)才能導(dǎo)電。酸堿鹽的水溶液都能導(dǎo)電。注意是溶于水后才導(dǎo)電，故純硫酸不導(dǎo)電，食鹽固體也不導(dǎo)電
五、化學(xué)用語(yǔ)
元素符號(hào)、原子、分子、離子、化合價(jià)、原子結(jié)構(gòu)示意圖、化學(xué)式、化學(xué)方程式。另外：關(guān)于1-20元素，希望大家一定要背出來(lái)，做到原子序數(shù)與元素名稱一一對(duì)應(yīng)
下面舉幾個(gè)例子，用化學(xué)用語(yǔ)表示：