化學是一門自然科學，有其嚴密的邏輯推理。化學知識滲透在我們身邊生活、生產的每一個空間。那么怎樣學好高中化學呢?下面為方便大家學習化學，特準備了高一階段重要知識點總結。

　　自從人類在地球上出現以后，就和碳有了接觸，由于閃電使木材燃燒后殘留下來木炭，動物被燒死以后，便會剩下骨碳，人類在學會了怎樣引火以后，碳就成為人類永久的“伙伴”了，而因為碳的原子排列結構，使得碳族元素在現代化學中應用特廣。

　　常見問題1:碳族元素

　　問題：

　　碳族元素在周期表中位于容易_____(失去或得到)電子，因而容易形成----化合物。

　　碳族元素原子次外電子層都為_____(穩定或不穩定)結構。

　　解答:

　　難于得和失去電子等等，所以形成共價化合物!

　　不穩定

　　常見問題2:電冰箱不應放在有煤氣或液化氣的房間，為什么?

　　解答:

　　煤氣和液化氣是當今城市居民生活的主要燃料，煤氣的成分主要是一氧化碳和氫氣，液化氣主要成分為丙烷、丁烷等有機化合物，都具有易燃易爆有毒,腐蝕性很強(例如CO等)的特點。它能夠與鋼板制作的電冰箱外殼起化學反應，生成化合物形成鐵銹，破壞電冰箱的美觀，嚴重的會使電冰箱保溫能力變差。一般情況下，新的電冰箱，外殼雖經油漆保護，如果放置在有煤氣或液化氣的房間中，少則1—2個月，多則半年或一年，就會銹跡斑斑，十分難看了。所以電冰箱不能放在有煤氣或液化氣的房間內。

　　常見問題3:碳族元素單質的熔沸點變化

　　問題：

　　為什么碳族元素不像鹵素和堿金屬元素單質的熔沸點變化那樣有規律?

　　解答:

　　物質熔沸點的高低，取決于構成該物質的微粒之間的作用力強弱。

　　鹵素單質氟、氯、溴、碘固態時為分子晶體，隨著相對分子質量的增大，分子間的作用力——范得華力增強，故熔沸點依次升高;而堿金屬Li、Na、K、Ru、Cs屬金屬晶體，微粒間作用力隨原子半徑的增大而減小，故熔沸點依次降低;碳組元素的單質中，金剛石和晶體硅屬于原子晶體，Ge、Sn、Pb屬于金屬晶體，兩類單質間的熔沸點無明顯遞變。但原子晶體從金剛石到晶體硅，因原子半徑增大共價鍵減弱而熔沸點降低，金屬晶體從Ge到Pb如同堿金屬，熔沸點依次降低。

　　常見問題4:單質硅與二氧化碳(或硅酸鹽)相比誰更穩定?

　　問題：

　　根據硅元素在自然界里的存在狀態進行分析、判斷，單質硅與二氧化碳(或硅酸鹽)相比誰更穩定?

　　解答: