以下是小編為大家整理有關稿一化學的上學期期末復習題，歡迎大家參閱!

　　2015-2016年高一上化學期末試題

　　可能用到的相對原子質量：

　　H —1;C—12 ;N—14;O-16 ;Na—23; S—32; Cl—35.5;K—39;Al-27

　　一、選擇題：(每小題只有一個正確答案。每小題3 分，共54分)

　　1、下列操作或發生事故時的處理方法正確的是(　　)

　　A.將pH試紙用蒸餾水潤濕后，測定稀鹽酸的pH值

　　B.給試管里的液體加熱時，試管應與桌面垂直

　　C.配制一定濃度的NaCl溶液時，定容振蕩搖勻后，發現液面低于刻度線，再加水到刻度線

　　D.濃硫酸不慎沾在皮膚上，應立即用干布擦掉，然后用水沖洗，最后再涂上3%～5%的小蘇打溶液

　　2、同溫、同壓下等質量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關比較的敘述中，正確的是(　　)

　　①密度比為16∶11　②密度比為11∶16

　　③體積比為16∶11　④體積比為11∶16

　　A.①③ B.①④ C.②③ D.②④

　　3.下列有關阿伏加德羅常數(NA)的說法錯誤的是( )

　　A.常溫常壓下28克N2所含的原子數目為2NA

　　B.標準狀況下0.5molH2O含有的原子數目為1.5NA

　　C.任何條件下05mol氨氣分子的分子數一定是0.5NA

　　D.49克H2SO4中含有的原子數目為1.5NA

　　4.在相同的溫度和壓強下，二氧化碳和笑氣(化學式為N2O)的體積相同，則下列它們的(　 )一定相同。

　　(1)分子數 (2)原子數 (3)密度 (4)質量 (5)物質的量

　　A.只有(1)(5) B.只有(1)(2)(4)(5)

　　C.只有(2)(3)(4)(5) D.(1)(2)(3)(4)(5)

　　5、下列離子方程式中書寫正確的是(　　)

　　A.鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑

　　B.碳酸鈣和稀鹽酸反應：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O

　　C.銅和硝酸銀溶液反應：Cu+Ag+===Cu2++Ag

　　D.硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應：Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓

　　6.實驗室中需要0.2mol/L的NaOH溶液65mL，配制該溶液時應選用的容量瓶的規格和稱取的NaOH質量分別是( )

　　A.65mL，0.52g B.70ml，0.56g

　　C.100mL，0.52g D.100mL，0.8g

　　7.膠體區別于其它分散系的實質是( )

　　A. 膠體粒子直徑在1nm-100nm之間 B. 膠體可發生丁達爾效應

　　C. 膠體粒子不能透過半透膜 D. 膠體粒子能夠發生布朗運動

　　8.碳酸鈉俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，其中正確的是( )

　　(1)堿 (2)含氧酸鹽 (3)鈉鹽 (4)碳酸鹽

　　A.(1)(2)(3) B.(1)(3)(4) C.(1)(2)(4) D.(2)(3)(4)

　　9、下列反應中，離子方程式為H++OH-===H2O的是(　　)。

　　A.CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O

　　B.HNO3+KOH===KNO3+H2O

　　C.H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O

　　D.2HCl+Cu(OH)2===CuCl2+2H2O

　　10.下列說法正確的是( )

　　A. 液態氯化氫、固態氯化鈉不導電，所以HCl、NaCl不是電解質

　　B. NH3、CO2水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質

　　C. 蔗糖、酒精在水溶液中或熔化時不導電，所以它們不是電解質

　　D. 銅 、石墨均導電，所以它們是電解質

　　11.有關氧化還原反應實質的說法中正確的是( )

　　A.是否有元素的化合價的變化 B.是否有元素的電子轉移

　　C.是否有氧元素的參加 D.是否有原子的重新組合

　　12.下列化學反應，不屬于氧化還原反應的是( )

　　A.2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 B.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

　　C.3Fe+2O2 Fe3O4 D.CaCO3 CaO + CO2 ↑

　　13.在堿性溶液中，能大量共存的離子組是( )

　　A.K+、HCO3-、Na+、SO2-4 B. Na+、Cu2+、SO2-4、Cl-

　　C. Ba2+、NO3-、Cl-、K+ D.Ca2+、K+、CO2-3、NO-3

　　14.能正確表示下列化學反應的離子方程式的是( )

　　A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應 OH+H+ = H2O

　　B.氧化鈣與稀鹽酸反應 CaO + 2H+ = Ca2+ + H2O

　　C.鐵片插入硝酸銀溶液中 Fe + Ag+ = Fe2+ + Ag

　　D.碳酸鈣溶于稀硝酸中 CO32++2H+=CO2+H2O

　　15.下列各組中的兩種物質作用，反應條件(溫度或者反應物用量)改變，不會引起

　　產物種類改變的是(　　)

　　A.Na和O2 B.NaOH和CO2 C.Na2O2和CO2 D.AlCl3和NaOH

　　16. 在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是( )

　　A.Mg2+、Al3+、Fe2+

　　B.H+、Mg2+、Al3+

　　C.H+、Ba2+、Al3+

　　D.只有Mg2+、Al3+

　　17.下列有關Na2CO3和Na HCO3性質比較中，正確的是 ( )

　　A. 熱穩定 性：Na2CO3

　　B. 常溫時水溶液中的溶解度：Na2CO3

　　C. 與稀鹽酸反應快慢：Na2CO3

　　D. 物 質的量相同時，消耗鹽酸：Na2CO3

　　18.某溶液中含有Fe2+，Fe3+，Mg2+和Al3+四種離子，若向其中加入過量的NaOH溶液攪拌，再加入過量的鹽酸，溶液中可能大量減少的陽離子是( )

　　A.Fe3+ B. Mg2+ C. Fe2+ D. Al3+

　　2014年通遼市高一期末考試

　　化 學 試 卷 答 題 卡

　　選擇題答題卡

　　題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9

　　答案

　　題號 10 11 12 13 14 15 16 17 18

　　答案

　　第二卷 非選擇題(46分)

　　二、填空題：(8分)

　　19.(4分)在下列反應中：

　　A.2F2+2H2O=4HF+O2↑; B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;

　　C.CaO+H2O=Ca(OH)2; D.2H2O=2H2↑+O2↑。

　　其中(填序號)水是氧化劑的是___________，水是還原劑的是_____________，

　　水既是氧化劑，又是還原劑的是____________，

　　水既不是氧化劑，又不是還原劑的是__________ ______。

　　20.(4分)寫出下列化學反應的離子方程式

　　(1)向H2SO4溶液中逐漸加入Ba(OH)2溶液至中性，寫出反應的離子方程式：

　　(2)碳酸鈣放入稀鹽酸中的離子方程式為：

　　三、實驗題：(每空2分，共16分)

　　21.下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：

　　(1)從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體,選擇裝置 (填代表裝置圖的字母，下同);;除去自來水中的Cl-等雜質，選擇裝置 ;從碘水中分離出I2，選擇裝置 ，該分離方法的名稱為 。

　　(2)裝置A中①的名稱是 ，進冷卻水的方向是 。裝置B在分液時為使液體順利下滴，應進行的具體操作是

　　(3)實驗室中制取的Fe(OH)3膠體中常常含有雜質Cl-離子。可用 的方法除去Fe(OH)3膠體中 混有的雜質Cl-離子。

　　四.推斷題：(16分)

　　22.已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的 一種，它們的水溶液之間的一些反應現象如下：

　　①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。

　　②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉化為紅褐色。

　　③C+D→白色沉淀，繼續加D溶液，白色沉淀逐漸消失。

　　(1)A、B、C、 D各物質的化 學式為：A 、B 、C 、D 。

　　(2)現象②中所發生的反應的化學方程式為：

　　I 、II 。

　　(3)現象③中所發生反應的離子方程式為：

　　I 、II 。

　　五、計算題：(6分)

　　23.向足量的500mlNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反應后，計算：

　　(1)Al的物質的量。

　　(2)參加反應的NaOH的物質的量和溶液的物質的量濃度。