一個學生學習成績如何與學習方法的選擇有直接的關系,好的學習方法可以使學習收到事半功倍的效果。為了幫助高一新生學好化學,為將來打下堅實的基礎。解決化學問題也是一樣,只有方法正確,才能少走彎路,解題得心應手。接下來小編就要告訴大家如何才能學好高一化學！

　　學好高一化學的方法(一)觀

　　“觀”即觀察。前蘇聯著名生理學家巴浦洛夫在他的實驗室的墻壁上寫著六個發人深思的大字：觀察、觀察、觀察!瓦特由于敏銳的觀察看到“水蒸氣沖動壺蓋”而受到有益的啟發后，發明了蒸汽機，這些都說明了觀察的重要性。我們在化學實驗中，培養自己良好的觀察習慣和科學的觀察方法是學好化學的重要條件之一。那么怎樣去觀察實驗呢?首先應注意克服把觀察停留在好奇好玩的興趣中，要明確“觀察什么”、“為什么觀察”，在老師指導下有計劃、有目的地去觀察實驗現象。

　　觀察一般應遵循“反應前──反應中――反應后”的順序進行，具體步驟是：

　　(1)反應物的顏色、狀態、氣味;(2)反應條件;(3)反應過程中的各種現象;(4)反應生成物的顏色、狀態、氣味。最后對觀察到的各種現象在老師的引導下進行分析、判斷、綜合、概括，得出科學結論，形成準確的概念，達到理解、掌握知識的目的。例如緒言部分的第四個實驗，在試管中加熱堿式碳酸銅，觀察目的是堿式碳酸銅受熱變化后是否生成了新物質;

　　觀察內容和方法是

　　(1)反應前：堿式碳酸銅是綠色粉末狀固體;(2)反應中：條件是加熱，變化過程中的現象是綠色粉末逐漸變黑，試管壁逐漸有水霧形成，澄清石灰水逐漸變渾濁;(3)反應后：試管里的綠色粉末全部變黑，試管壁有水滴生成，澄清石灰水全部渾濁。經分析得知堿式碳酸銅受熱后生成了新物質黑色氧化銅、水和二氧化碳。最后與前面三個實驗現象比較、概括出“變化時生成了其他物質，這種變化叫化學變化”的概念。

　　學好高一化學的方法(二)動

　　“動”即積極動手實驗。這也是教學大綱明確規定的、同學們必須形成的一種能力。俗話說：“百聞不如一見，百看不如一驗”，親自動手實驗不僅能培養自己的動手能力，而且能加深我們對知識的認識、理解和鞏固，成倍提高學習效率。例如，實驗室制氧氣的原理和操作步驟，動手實驗比只憑看老師做和自己硬記要掌握得快且牢得多。因此，我們要在老師的安排下積極動手實驗，努力達到各次實驗的目的。

　　學好高一化學的方法(三)記

　　“記”即記憶。與數學、物理相比較，“記憶”對化學顯得尤為重要，它是學化學的最基本方法，離開了“記憶”談其他就成為一句空話。這是由于：(l)化學本身有著獨特“語言系統”──化學用語。如：元素符號、化學式、化學方程式等，對這些化學用語的熟練掌握是化學入門的首要任務，而其中大多數必須記憶;(2)一些物質的性質、制取、用途等也必須記憶才能掌握它們的規律。怎樣去記呢?本人認為：(1)要“因材施記”，根據不同的學習內容，找出不同的記憶方法。概念、定律、性質等要認真聽老師講，仔細觀察老師演示實驗，在理解的基礎上進行記憶;元素符號、化合價和一些物質俗名及某些特性則要進行機械記憶(死記硬背);(2)不斷尋找適合自己特點的記憶方式，這樣才能花時少，效果好。

　　學生對于一些知識遺忘的重要原因常常是死記硬背的結果，沒有弄清楚知識點之間的內在聯系。如果忘記了，根本不能通過尋找問題的聯系路徑來喚起知識的再現，這樣問題自然就解決不了。

　　化學學習的思維路徑首先是通過尋找問題的聯系路徑來記憶知識。其好處是完全脫離簡單的死記硬背，解決學生對新學習的知識遺忘的問題，即使學生學習的基礎知識的知識點過關;其次是通過問題的聯系路徑再現知識，達到鞏固知識點的目的。其優點是當一個知識點因時間過長而遺忘時，化學學習的思維路徑又能通過尋找問題的聯系路徑來喚起知識的再現，達到再現知識點鞏固知識點的目的;再次通過獲取的信息點聯想知識點，建立知識點的聯系鏈條，形成解題思路。其優點是通過審題對于題目中獲取的每一個信息點進行聯想，使每一個信息點與已經學過的知識點建立聯系，而這些聯想到知識點的鏈條就是解決問題的思維路徑---化學學習的思維路徑。

　　一、原理：影響水的電離平衡因素

　　H2OH++OH-

　　1.25 ℃，——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O=1×10-7——→ Kw=1×10-14

　　2.25 ℃，加CH3COOH、H+——→平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7

　　3.25 ℃，加NH3·H2O、OH-——→平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7

　　4.25 ℃，加Al3+——→平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O >1×10-7

　　5.25 ℃，加CO32-——→平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O >1×10-7

　　6.升溫100℃——→平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O =1×10-6>1×10-7——→Kw=1×10-12

　　7.100 ℃，加CH3COOH、H+——→平衡向左移動——→c(H+) H2O=c(OH-)H2O <1×10-6

　　8.100 ℃，加NH3·H2O、OH-——→平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O <1×10-6

　　9.100 ℃，加Al3+——→平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-6

　　10.100 ℃，加CO32-——→平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-6

　　二.利用上述原理進行相關計算

　　1.25 ℃時，pH=1的HCl溶液，c(H+)H2O為多少?

　　[思維路徑]

　　利用原理2：HCl為強酸——→使水的電離平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH—)H2O<1×10-7

　　——→Kw=1×10-14=[c(H+)+c(H+)H2O]·c(OH-)H2O=[10-1+c(H+)H2O]·c(OH-)H2O，

　　因為2中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7，所以c(H+)H2O 忽略不計，Kw=[10—1]·c(OH-)H2O=10-14，從而得出c(OH-)H2O=10-13，即c(H+)H2O=10-13<1×10-7。

　　2.25 ℃時，pH=13的NaOH溶液，c(H+)H2O為多少?

　　[思維路徑]

　　利用原理3：NaOH為強堿——→使水的電離平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH—)H2O<1×10-7

　　——→Kw=1×10-14=c(H+)H2O·[c(OH-)+c(OH-)H2O]=c(H+)H2O·[10-1+c(OH-)H2O]，

　　因為3中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7，所以c(OH—)H2O 忽略不計，Kw=[c(H+)H2O·10-1]=10-14，從而得出c(H+)H2O=10—13<1×10-7。

　　3.25 ℃時，c(H+)H2O=10—13時，該溶液的pH為多少?

　　[思維路徑]

　　c(H+)H2O=10-13——→<1×10-7——→平衡向左移動——→抑制水的電離——→加CH3COOH、H+、NH3·H2O、OH-

　　若為酸，則pH=1;若為堿，則pH=13。

　　4.100 ℃時，pH=4的HCl溶液，c(H+)H2O為多少?

　　[思維路徑]

　　利用原理7：HCl為強酸——→使水的電離平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-6

　　——→Kw=1×10—12=[c(H+)+c(H+)H2O]·c(OH—)H2O=[10—1+c(H+)H2O]·c(OH—)H2O，

　　因為7中c(H+)H2O=c(OH—)H2O<1×10—6，所以c(H+)H2O 忽略不計，Kw=[10-4]·c(OH-)H2O=10—12，從而得出c(OH-)H2O=10-8，即c(H+)H2O=10-8<1×10—6。

　　5.100 ℃時，pH=11的NaOH溶液，c(H+)H2O為多少?

　　[思維路徑]

　　利用原理8：NaOH為強堿——→使水的電離平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-6

　　——→Kw=1×10-12=c(H+)H2O·[c(OH-)+c(OH-)H2O]=c(H+)H2O·[10—1+c(OH—)H2O]，

　　因為8中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10—6，所以c(OH—)H2O 忽略不計，Kw=[c(H+)H2O·10-1]=10-12，從而得出c(H+)H2O=10-11<1×10-6。

　　6.25 ℃時，pH=3的NH4Cl溶液，c(H+)H2O為多少?

　　[思維路徑]

　　利用原理4：NH4Cl為鹽——→使水的電離平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7

　　——→NH4++H2ONH3·H2O+H+——→溶液的H+是水電離產生的——→c(H+)H2O=1×10—3>1×10-7

　　7.25 ℃時，pH=11的CH3COONa溶液，c(H+)H2O為多少?

　　[思維路徑]

　　利用原理4：CH3COONa為鹽——→使水的電離平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7

　　——→CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-——→溶液的OH-是水電離產生的——→c(OH-)H2O=c(H+)H2O=1×10-3>1×10-7

　　8.25 ℃時，c(H+)H2O=10—4時，該溶液的pH為多少?

　　[思維路徑]

　　c(H+)H2O=10-4——→>1×10-7——→平衡向右移動——→促進水的電離——→加強堿弱酸鹽或強酸弱堿鹽

　　若為強堿弱酸鹽，則pH=10;若為強酸弱堿鹽，則pH=4。

　　9.100 ℃時，c(H+)H2O=10—4時，該溶液的pH為多少?

　　[思維路徑]

　　c(H+)H2O=10—4——→>1×10—6——→平衡向右移動——→促進水的電離——→加強堿弱酸鹽或強酸弱堿鹽

　　若為強堿弱酸鹽，則pH=8;若為強酸弱堿鹽，則pH=4。

　　10.25 ℃時，pH=3的溶液，其溶質可能是什么?水電離出氫離子的濃度為多少?

　　[思維路徑]

　　pH=3的溶液，

　　其溶質可能是酸溶液，使水的電離平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7

　　——→Kw=1×10-14=[c(H+)+c(H+)H2O]·c(OH-)H2O=[10-3+c(H+)H2O]·c(OH—)H2O，

　　因為2中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7，所以c(H+)H2O 忽略不計，Kw=[10—3]·c(OH—)H2O=10-14，從而得出c(OH-)H2O=10-11，即c(H+)H2O=10-11<1×10-7。

　　其溶質是強酸弱堿鹽溶液，使水的電離平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7

　　——→溶液的H+是水電離產生的——→c(H+)H2O=1×10-3>1×10-7。

　　學好高一化學的方法(四)“思”

　　“思”指勤于動腦，即多分析、思考。要善于從個別想到一般，從現象想到本質、從特殊想到規律，上課要動口、動手，主要是動腦，想“為什么”想“怎么辦”?碰到疑難，不可知難而退，要深鉆細研，直到豁然開朗;對似是而非的問題，不可朦朧而過，應深入思考，弄個水落石出。多想、深想、獨立想，就是會想，只有會想，才能想會了。

　　學好高一化學的方法(五)練

　　“練”即保證做一定的課內練習和課外練習題，它是應用所學知識的一種書面形式，只有通過應用才能更好地鞏固知識、掌握知識，并能檢驗出自己學習中的某些不足，使自己取得更好成績。