(3)酸式鹽

　　①強酸酸式鹽完全電離，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為________________________________________________________________________，

　　在熔融狀態下的電離方程式為_________________________________________________。

　　②多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，其余部分電離。

　　如NaHCO3===Na++HCO-3，HCO-3??H++CO2-3。

　　1.下列物質中，屬于電解質的是________，屬于非電解質的是________;屬于強電解質的是________，屬于弱電解質的是________;并寫出電解質在水溶液中的電離方程式：

　　________________________________________________________________________。

　　①硫酸　②鹽酸　③氯氣　④硫酸鋇　⑤酒精　⑥銅

　　⑦醋酸　⑧氯化氫　⑨蔗糖　⑩氨氣　⑪CO2

　　⑫NaHCO3

　　2.下列說法中一定正確的是 (　　)

　　A.強電解質溶液的導電性比弱電解質溶液的導電性強

　　B.BaSO4投入水中， 導電性較弱，故它是弱電解質

　　C.弱電解質溶液中存在兩種共價化合物分子

　　D.氯水能導電，所以Cl2是電解質

　　3.在如右所示電解質溶液的導電性裝置中，若向某一電解質溶液中逐

　　滴加入另一種溶液時，則燈光由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是(　　)

　　A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液

　　B.醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液

　　C.飽和石灰水中不斷通入CO2

　　D.醋酸中逐滴加入氨水

　　(1)判斷電解質注意點

　　電解質與非電解質的相同點是研究的對象都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔融狀態下能否導電。要注意：

　　①電解質不一定導電，如固態NaCl、液態HCl等;導電物質不一定是電解質，如鐵、鋁等金屬單質。

　　②非電解質不導電，但不導電的物質不一定是非電解質，如金剛石、單質硫等一些非金屬單質。

　　③電解質必須是化合物本身電離出的離子導電，否則不屬于電解質。如CO2、NH3、Cl2等物質的水溶液雖能導電，但它們并不是電解質，因為它們是與水反應后生成了電解質，才使溶液導電的。

　　(2)判斷電解質強、弱的注意點

　　①電解質的強弱是由物質內部結構決定的，與任何外界因素無關。

　　②電解質的強弱與其溶解性無關。某些鹽如BaSO4等雖難溶于水，但溶于水的部分卻是完全電離的，所以它們是強電解質;相反，能溶于水的未必都是強電解質，如CH3COOH、NH3•H2O等雖然能溶于水，但溶解時只有部分電離，故這些是弱電解質。

　　③電解質溶液之所以導電，是由于溶液中有自由移動的離子存在。電解質溶液導電能力的大小，決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子的電荷數，和電解質的強弱沒有必然聯系，如1 mol•L-1的醋酸溶液的導電能力就大于0.000 01 mol•L-1的鹽酸，所以說鹽酸的導電能力一定大于醋酸是錯誤的。

　　考點二　離子反應和離子方程式

　　1.離子反應

　　(1)概念：有__________或有__________的反應統稱為離子反應。

　　(2)離子反應的條件

　　在稀H2SO4中分別加入下列物質，能發生反應的請寫出有關的離子方程式：

　　A.加入BaCl2溶液：__________________________________________________________，

　　B.加入CH3COONa溶液：_____________________________________________________，

　　C.加入Na2CO3溶液：________________________________________________________，

　　D.加入Zn粒：_____________________________________________________________，

　　E.加入NaOH溶液：_________________________________________________________。

　　從A～E可知離子反應發生的條件：①生成難溶的物質;②生成________的物質;③生成__________的物質;④發生______________。

　　(3)離子反應的本質

　　A～E中，混合后溶液中SO2-4的物質的量減少的是____(填序號，下同);H+物質的量減少的是____________;因此離子反應的本質是溶液中某些離子的物質的量的________。

　　2.離子方程式

　　(1)離子方程式：用________________來表示反應的式子。

　　(2)離子方程式的意義

　　離子方程式不僅可以表示____________________，還可以表示__________________。

　　(3)離子方程式的書寫

　　離子方程式的書寫要求按“寫——拆——刪——查”四步進行，但我們在書寫離子方程式時，一般不需要用上述步驟書寫，而是要抓住離子反應的實質，直接書寫出離子反應方程式，如CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式書寫步驟：①首先分析溶液中的離子有Cu2+、SO2-4、Ba2+、OH-;②然后分析哪些離子相互結合，Cu2+與OH-反應生成Cu(OH)2、SO2-4與Ba2+反應生成BaSO4;最后根據離子的個數比配平方程式。再如Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應實質是HCO-3與OH-反應生成更難電離的H2O，同時生成的CO2-3再與Ca2+結合生成難電離的CaCO3沉淀，這樣我們就可以根據三種離子的個數比寫出與量有關的離子方程式。

　　4.寫出下列典型反應的離子方程式：

　　(1)氯化鋁溶液中加入過量氨水

　　________________________________________________________________________。[來源:www.shulihua.netwww.shulihua.net]

　　(2)小蘇打與乙酸溶液混合

　　________________________________________________________________________。

　　(3)氧化鎂溶于稀硫酸

　　________________________________________________________________________。

　　(4)澄清石灰水中加入鹽酸

　　________________________________________________________________________。

　　(5)Cl2通入水中

　　________________________________________________________________________。

　　(6)明礬溶于水發生水解

　　________________________________________________________________________。

　　(7)實驗室用濃鹽酸與MnO2共熱制Cl2

　　________________________________________________________________________。

　　(8)在石灰乳中加入Na2CO3溶液

　　________________________________________________________________________。

　　(9)NH4Cl溶液與NaOH溶液混合

　　________________________________________________________________________。

　　(10)濃HNO3與Cu的反應

　　________________________________________________________________________。

　　(11)濃H2SO4與Cu混合加熱

　　________________________________________________________________________。

　　(12)(NH4)2SO4溶液與NaOH溶液混合加熱

　　________________________________________________ ________________________。

　　(13)Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合

　　________________________________________________________________________。

　　(14)NaHCO3溶液與稀鹽酸混合

　　________________________________________________________________________。

　　(15)NaHSO4溶液與NaOH溶液混合

　　________________________________________________________________________。

　　(1)離子方程式的書寫關鍵點

　　書寫離子方程式的關鍵是依據客觀事實，抓住兩易、三等、兩查。

　　兩易：即易溶、易電離的物質(可溶性的強電解質包括強酸、強堿、大多數可溶性鹽)以實際參加反應的離子符號表示，非電解質、弱電解質、難溶物、氣體等用化學式表示。

　　三等：即三個守恒，①必須遵循質量守恒原理(即反應前后原子種類及個數應相等);②必須遵循電荷守恒原理(即反應前后陰陽離子所帶的電荷總數應相等);③必須遵循電子得失守恒原理(適用于氧化還原反應的離子方程式)。