離子方程式，即用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。不是所有的電解質都可以拆開：例如 濃硫酸與氯化鈉加熱制氯化氫氣體，因為反映體系內沒有水，所以電解質不能電離，不能寫成離子方程式。

　　依據四原則

　　1電荷守恒原則

　　如Fe3+ + Cu ==== Fe2+ + Cu2+，錯在左右兩邊電荷不守恒。應為：2Fe3+ + Cu ====2Fe2+ + Cu2+。

　　2固定組成原則

　　如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- ==== BaSO4↓ + H2O，錯在SO42-和H+，Ba2+和OH-未遵循1：2這一定組成。應為：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- ====BaSO4↓ + 2H2O。

　　3客觀事實原則

　　如2Fe + 6H+ ==== 2Fe3+ + 3H2↑，錯在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+。應為：Fe + 2H+ ==== Fe2+ + H2↑。

　　4質量守恒原則

　　如Na + H2O====Na++ OH- + H2↑，錯在反應前后H原子的數目不等。應為：2Na + 2H2O ==== 2Na+ + 2OH- + H2↑。

　　看拆分正誤

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　　如Ca(HCO3)2 + 2H+ ====Ca2+ + 2CO2↑ + 2H2O，錯在未將Ca(HCO3)2拆分成Ca2+ 和HCO3-。應為：HCO3- + H+ ====CO2↑ + H2O。

　　可見：能拆分的物質一般為強酸(如鹽酸HCl)、強堿(如氫氧化鈉NaOH)、和大多數可溶性鹽(氯化鈉NaCl)。

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　　一、難溶物不拆

　　例l：向碳酸鈣中加入過量鹽酸。

　　錯誤：CO32- + 2H+= CO2 +H2O

　　原因：CaCO3難溶于水，像BaSO4、.AgCl、Cu(OH)2、H2SiO3等在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式.

　　正確：CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O

　　二、微溶物作生成物不拆

　　例2：向氯化鈣溶液中加入硫酸鈉溶液。

　　錯誤：該反應不能發生 .

　　原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作為生成物在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。

　　正確：SO42- + Ca2+ = CaSO4

　　說明：微溶物作生成物，濃度較小時拆成離子式，濃度較大時應寫成化學式。

　　三、弱電解質不拆

　　例3：向氯化鋁溶液中加入過量氨水。

　　錯誤：Al3+ + 3OH-=Al(OH)3

　　原因：氨水為弱電解質，像H2O、HF、CH3COOH等弱電解質在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。

　　正確：Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3 + 3NH4+

　　四、氧化物不拆

　　例4：將氧化鈉加入水中。

　　錯誤：O2- + H2O=2OH-

　　原因：Na2O是氧化物，氧化物不論是否溶于水在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。

　　正確：Na2O+H2O=2Na+ + 2OH-

　　五、弱酸的酸式酸根不拆

　　例5：向碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸。

　　錯誤：2H+ + CO32- = CO2 + H2O

　　原因.HCO3-是弱酸H2CO3的酸式酸根，像HSO3-，、HS-、H2PO4-等離子在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。

　　正確：HCO3- + H+ = CO2 + H2O

　　注意：對于強酸的酸式鹽，如NaHSO4其陰離子在稀溶液中應拆開寫成

　　H+與SO4形式，在濃溶液中不拆開，仍寫成HSO4¬。

　　六、固相反應不拆

　　例6：將氯化銨固體與氫氧化鈣固體混合加熱。

　　錯誤：NH4+ + OH- = NH3 + H2O

　　原因：寫離子反應的前提是在水溶液中或熔融狀態下進行的反應，固體與固體的反應盡管是離子反應，只能寫化學方程式，不寫離子方程式。

　　正確：2NH4Cl+Ca(OH)2= CaCl2 + 2NH3 +2H2O(化學反應方程式)

　　七、非電解質不拆

　　蔗糖、乙醇等大多數有機物是非電解質，在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫分子式。