溶液的酸堿性 是由溶液的組成、溶液中的微粒及微粒間相互作用等所決定的。有關 溶液的酸堿性 內容分布于不同學段和不同主題之中,承擔著對物質的性質、組成和結構等學科基本問題的滲透、落實和具體化。《溶液的酸堿性》主要是要求學生能夠掌握p H表示溶液酸堿度的方法,并通過探究生活中的物質酸堿性,感受科學探究。以下是學習啦小編為大家精心準備的：高二化學溶液的酸堿性相關 練習題。內容僅供參考，歡迎閱讀!

　　高二化學溶液的酸堿性練習題一

　　1、在0.1mol/L醋酸溶液中，要使醋酸的電離度和溶液的pH都減小，同時又使醋酸根離子濃度增大，可加入的試劑是

　　A、CH3COONa濃溶液　 B、1mol/L氨水

　　C、1mol/L硫酸溶液 D、2mol/LCH3COOH溶液

　　2、在平衡體系：H2S　　 H++HS-，HS-　　 H++S2-中，當減小溶液pH時，則硫離子濃度會

　　A、可能增大，也可能減小 B、增大

　　C、減小 　　　　　　　　 D、無變化

　　3、求將100m L 0.2 mol/L的硫酸稀釋到10000m L后溶液的p H值

　　4、求將10m L pH=12的氫氧化鈉溶液稀釋到100m L，10000m L后溶液的p H值。

　　5、有一學生在實驗室測某溶液的PH，實驗時，他先用蒸餾水潤濕PH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測.

　　(1)該生的操作方法是否正確?

　　(2)如不正確請說明理由，同時請分析是否一定有誤差產生.

　　6、甲溶液的pH=3，乙溶液的pH=1，則甲溶液中c(H+)與乙溶液中c(H+)之比為

　　A、100 B、1/100 C、3 D、1/3

　　7、下列溶液在常溫下酸性最強的是

　　A、pH=4的溶液 B、1L溶液里溶有22.4mL(STP)HCl的溶液

　　C、c(OH-)=10-12mol/L的溶液 D、c(H+)=10-3mol/L的溶液

　　8、常溫下pH=0的溶液，下列敘述正確的是

　　A、是酸性最強的溶液 B、與0.5mol/L H2SO4溶液中c(H+)相同

　　C、c(H+)=0的溶液 D、與1mol/L CH3COOH溶液中c(H+)相同

　　9、0.1mol/L鹽酸、硫酸、醋酸pH大小關系如何?

　　pH=1 的鹽酸、硫酸、醋酸中c(H+)、物質的量濃度關系如何?

　　10、現有pH、體積相等的H2SO4、HCl、醋酸三種酸溶液，投入足量的相同形狀、大小的鋅粒，開始瞬間反應速率大小關系是________________，充分反應后生成H2體積大小(相同狀況)關系是______________________。

　　高二化學溶液的酸堿性練習題二

　　1.下列溶液中，pH大于8的是 ( )

　　A. 在10 mL 0.2 mol/L的鹽酸中加入9.99 mL 0.2 mol/L NaOH溶液后的溶液

　　B. 將pH=12的NaOH溶液稀釋100倍后的溶液

　　C. 將pH=5的醋酸溶液稀釋1000倍后的溶液

　　D. c(OH-)=10-6 mol/L的NaOH溶液10 mL加入10-5 mol/L的NaOH溶液100 mL后的溶液

　　2.用0.1 mol/L的NaOH溶液去滴定0.1 mol/L的鹽酸20 mL，若滴定誤差為±0.1%，(指消耗NaOH的物質的量相當于HCl，不足和過量了0.1%)，反應完畢后，溶液的pH最接近的范圍是 ( )

　　A. 6.3─8.8 B. 4.3─9.7 C. 1.3─12.7 D. 3.3─10.7

　　3.將pH為8的NaOH溶液與pH為10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中氫離子濃度最接近于 ( )

　　A. 2×1010 mol/L B. (108+1010) mol/L

　　C. (108+1010) mol/L D. (1×1014-5×105) mol/L

　　4.用稀鹽酸預處理強酸性陽離子交換樹脂，使之轉變為HR，并用蒸餾水洗滌至中性。然后用該樹脂軟化100 mL含0.001 mol的Mg2+的中性溶液，使Mg2+完全被交換，再用100 mL蒸餾水洗滌樹脂。將交換液和洗滌液收集在一起，該混合液的pH為 ( )

　　A. 2.0 B. 2.3 C. 3.0 D. 7.0

　　5.將體積為10 mL、pH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋至a mL和b mL， 測得稀釋后溶液的pH均為5。則稀釋后溶液的體積 ( )

　　A. a=b=100 mL B. a=b=1000 mL C. ab

　　6.將一塊去掉氧化膜的鋅片放入100 mL pH為1的鹽酸中，2 min后溶液的pH變為2，則產生H2的速率可表示為(設溶液體積不變) ( )

　　A. 0.0225 mol / L•min B. 0.05 mol / L•min

　　C. 0.045 mol / L•min D. 0.01 mol / L•min

　　7.有等體積、等物質的量濃度的氫硫酸、亞硫酸溶液各兩份，分別各通入Cl2、O2，溶液的pHy軸與通入氣體的量x軸的關系如圖所示。

　　則a、b、c、d能代表pH變化的反應正確的是  

　　A a為氫硫酸中通入O2

　　B b為亞硫酸中通入O2

　　C c為氫硫酸中通入Cl2

　　D d為亞硫酸中通入Cl2

　　8.常溫下，某一元強堿溶液的pH為a，某一元酸HA溶液的pH為b，HA的電離度為10%，若將1體積此強堿溶液與10體積的HA溶液混合，恰好完全反應，則a與b之和為

　　A 14 B 15 C 16 D 17

　　9.等體積混合0.10 mol / L鹽酸和0.06 mol / L Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于 ( )

　　A. 2.0 B. 12.3 C. 1.7 D. 12.0

　　10.某溶液100 mL，室溫時測得其pH等于1，下列敘述中不正確的是 ( )

　　A. 該溶液c(H+)≥0.1 mol / L B. 把該溶液稀釋成1 L后，pH ≥ 2

　　C. 把該溶液稀釋成1 L后，pH ≤ 2 D. 中和此溶液需0.1mol / L的NaOH體積≥100mL

　　11.甲乙兩種溶液，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，則甲溶液的c(H+)與乙溶液的c(H+)關系是 ( )

　　A. 倍 B. C. 100倍 D. 無法確定

　　12.下列四種溶液中，酸性最強的是 ( )

　　A. pH=14的溶液 B. c(OH) =10×1013 mol / L的溶液

　　C. 0.6%的醋酸溶液( =1 g/cm3 ) D. pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鋇溶液等體積混合

　　13.下列說法正確的是 ( )

　　A. 溫度升高水的電離度增大，pH增大B. 純水中c(H+)與c(OH)的乘積一定等于1×1014

　　C. 某水溶液中只要c(H+)=c(OH)，則一定是中性的

　　D. 電離度大的酸一定比電離度小的酸pH小

　　14.已知一種c(H+)=1×103 mol / L的酸和一種c(OH)=1×1011 mol / L的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性。其原因可能是 ( )

　　A. 濃的強酸和稀的強堿溶液反應 B. 濃的弱酸和稀的強堿溶液反應

　　C. 等濃度的強酸和弱堿溶液反應 D. 生成了一種強酸弱堿鹽

　　15.下列關于pH的敘述中，正確的是 ( )

　　A. 乙醇和丙醛，它們的pH均等于7

　　B. pH=2的溶液中，c(H+)是pH=1的水溶液中c(H+)的10倍

　　C. pH=6的水溶液用蒸餾水稀釋100倍后，pH=8

　　D. 0.05 mol / L氫氧化鋇溶液的pH=13

　　16.在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH一定小于7的是 ( )

　　A. pH=3的硝酸跟pH=11的氫氧化鉀溶液 B. pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水溶液

　　C. pH=3的硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液 D. pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液

　　17.pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH=11，則強堿與強酸的體積比是 MCE9818 ( )

　　A. 11∶1 B. 9∶1 C. 1∶11 D. 1∶9

　　18.用0.1 mol / L NaOH溶液滴定0.1 mol / L鹽酸，如達到滴定的終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05 mL)，繼續加水至50 mL，所得溶液的pH是

　　A. 4 B. 7.2 C. 10 D. 11.3

　　19.99 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氫氧化鈉溶液混合后，溶液的pH為

　　A. 0.4 B. 2 C. 12 D. 13.6

　　20.往相同濃度、相同體積的NaOH溶液中分別加入pH為3和4的醋酸，使其剛好完全反應，若消耗兩種醋酸溶液的體積分別為V1和V2，則V1、V2的關系是  

　　A V2=10V1 B V2<10V1 C V2>10V1 D V1=10V2

　　22.在25℃時，0.1 mol / L NaR的溶液中水的電離度為 ，在0.1 mol / L鹽酸中，水的電離度為 ，若 ∶ =109，則0.1 mol / L NaR溶液的pH為  

　　A. 4 B. 7 C. 10 C. 無法計算

　　23.若室溫時pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合，恰好完全反應，則該氨水的電離度可表示為 ( )

　　A. 10(a + b  12) % B. 10(a + b  14) % C. 10(12 a  b) % D. 10(14  a  b) %

　　24.在10 mL 01 mol / L稀鹽酸中加入x mL水，此時溶液pH有所增大，如果同樣取10 mL 01 mol / L稀鹽酸，加入同濃度的NaOH溶液y mL，此時溶液的pH恰好與用水稀釋的溶液的pH相同。則x、y間的關系符合下式中的  

　　A y=kx+c B y=kx-c

　　C xy=kx-c D xy=kx-cy

　　二、填空題

　　1.判斷下列四種溶液的酸堿性強弱：

　　A. 0.5 mol / L的NaOH溶液和1.0 mol / L的鹽酸等體積混合后的溶液

　　B. pH=0的溶液

　　C. c(OH)=1011 mol / L的溶液

　　D. 0.1mol / L的CH3COOH溶液(α=1.32%)

　　它們酸性由強到弱的順序(填寫代碼)是：______ > ______ > ______ > ______。

　　2.試論述：“pH等于3的酸溶液與pH等于11的堿溶液以等體積混和后， 溶液的pH可能等于7，也可能大于7或小于7。”這一結論正確的理由。

　　①___________________________________________________;

　　②___________________________________________________;

　　③___________________________________________________。

　　3.在200 mL氫氧化鋇溶液中含有1×103 mol的鋇離子，溶液的pH為____。將此溶液與pH=3的鹽酸混合，使其混合溶液的pH=7，應取氫氧化鋇溶液和鹽酸的體積之比是______。

　　4.把1120 mL標準狀況時的體積氯化氫溶解于水，配制成500 mL溶液，該溶液的氫離子濃度為 mol / L，溶液的pH為 。MCE87一5

　　5.25℃時向純水中加入NaOH使其濃度為01 mol / L，則此時溶液中水電離出的c(OH)是 mol / L。

　　6.25℃時，若體積為Va、pH=a的某一元強酸與體積為Vb、pH=b的某一元強堿混合，恰好中和，且已知Va

　　1 a值可否等于3(填“可”或“否”)___________，其理由是_____________________

　　2 a值可否等于5(填“可”或“否”)___________，其理由是_____________________

　　_____________________________________________________________________________。

　　3 a的取值范圍是_______________________________________。

　　7. pH為5的鹽酸稀溶液與pH為5的NH4Cl溶液，由水電離提供的c(H+)分別為x mol / L和y mol / L，則x與y之間應滿足的關系是______________________________________。

　　8.25℃時，某強酸溶液和強堿溶液的pH之和為a+b a+b>15。若取強酸溶液V酸 mL和強堿溶液V堿 mL混合，剛好完全反應，則V酸與V堿的關系是

　　高二化學溶液的酸堿性練習題三

　　1. 量筒和滴定管所盛放液體的凹面，都在10 mL刻度，若都采用仰視讀數，則前者比后者的讀數

　　A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不能比較

　　2. 用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作中正確的是

　　A. 酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸

　　B. 錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液

　　C. 滴定時，沒有逐出滴定管下口的氣泡

　　D. 讀數時，視線與滴定管內液體的凹液面最低處保持水平

　　3. 室溫下0.l mol/L NaOH溶液滴定a mL某濃度的HCl溶液，達到終點時消耗NaOH溶液b mL，此時溶液中氫離子的濃度c(H+)是(單位：mol/L)　　　　　　　　(　　　　)

　　A. 0.la/(a+b) B. 0.1b/(a+b) C. 1×107 D. 1×10-7

　　4. 有①、②、③三瓶體積相等，濃度都是1 mol/L 的HCl溶液，將①加熱蒸發至體積減

　　少一半，在②中加入少量CH3COONa固體(加入后溶液仍呈強酸性)，③不作改變。然后以酚酞做指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所消耗的NaOH溶液的體積是：

　　A. ①=③>② B. ③>②>① C. ③=②>① D. ①=②=③

　　5. 實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結果偏低的是

　　A. 酸式滴定管在裝酸液前未用標準鹽酸溶液潤洗2-3次

　　B. 開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失

　　C. 錐形瓶內溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度

　　D. 盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2-3次

　　6. 用已知濃度的鹽酸滴定由NaOH固體配成的溶液時，下列操作會使滴定結果偏低的是：

　　A. NaOH固體稱量時間過長 B. 盛放標準鹽酸的滴定管用堿液潤洗

　　C. 用酚酞作指示劑　 D. 固體NaOH中含有KOH雜質

　　7. 用0.l mol/L NaOH溶液滴定100mL0.l mol/L的HCl溶液時，如果滴定誤差在±0.1%以內，反應完畢后，溶液的pH值范圍為

　　A. 6.9-7.1 B. 3.3-10.7 C. 4.3-9.7　 D. 6-8

　　8. 以下是幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基紅4.4～6.2 ③酚酞8.2～10,現用0.1000 mol•L-1 NaOH溶液滴定濃度相近的甲酸時，上述指示劑

　　A. 都可以用 B. 只能用③

　　C. 可以用①或② D.可以用②或③?

　　9. 有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度處，把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒內溶液的體積?

　　A. 大于40.0 mL B.為40.0 mL?

　　C.小于40.0 mL D.為10.0 mL

　　10. 下圖是向100 mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時，溶液的pH變化圖。根據圖所得結論正確的是?

　　A. 原來鹽酸的物質的量濃度為0.1 mol•L-1?

　　B. x處為0.1 mol的NaOH溶液?

　　C. 原來鹽酸的物質的量濃度為1 mol•L-1?

　　D. x處為0.01 mol的NaOH溶液

　　11. 用0.1 mol•L-1 NaOH溶液滴定0.1 mol•L-1鹽酸，如達到滴定的終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05 mL)，繼續加水至50 mL，所得溶液的pH是

　　A. 4 B. 7.2 C. 10 D. 11.3

　　12. 下面是一段關于酸堿中和實驗操作的敘述：①取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次。②在一錐形瓶中加入25 mL待測NaOH溶液。③加入幾滴石蕊試劑做指示劑。④取一支酸式滴定管，洗滌干凈。⑤直接往酸式滴定管中注入標準酸溶液，進行滴定。⑥左手旋轉滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶。⑦兩眼注視著滴定管內鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點。文中所述操作有錯誤的序號為?

　　A. ④⑥⑦ B. ①⑤⑥⑦? C. ③⑤⑦ D. ①③⑤⑦

　　13. 若完全中和某一強酸需用一定量的NaOH

　　(1)若改用和這些NaOH質量相同的Ca(OH)2，則反應后溶液顯________性。

　　(2)若改用相同物質的量的Ba(OH)2，則反應后溶液顯________性。

　　(3)若改用相同物質的量的氨水溶液，則反應后溶液顯________性。

　　14. 草酸晶體的組成可表示為H2C2O4•xH2O，為測定x，進行下述實驗：

　　(1)稱取W g草酸晶體配成100.00 mL溶液;

　　(2)取25.00 mL置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為a mol/L高錳酸鉀溶液滴定，滴定所發生反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。回答下列問題：

　　(1)實驗(2)滴定時，高錳酸鉀溶液應裝在__________________。

　　(2)若滴定用的KMnO4溶液因久置部分變質，濃度偏低，則實驗結果所測定的x值將____。

　　(3)若滴定中共用去KMnO4溶液V mL，則實驗測得所配草酸溶液的物質的量濃度為___________，由此算了草酸晶體中結晶水的x值是___________。

　　15. 有pH為13的Ba(OH)2、NaOH的混合溶液100mL，從中取出25mL用0.025mol/LH2SO4

　　滴定，當滴定至沉淀不再增加時，所消耗的酸的體積是滴定至終點所耗酸體積的一半。求：

　　(1)當滴到沉淀不再增加時，溶液的pH(設體積可以加和)

　　(2)原混合溶液中Ba(OH)2和NaOH的物質的量濃度。