原子結構常考知識點總結

　　1.構成物質的基本微粒就是保持物質化學性質的最小微粒。分子、原子、離子都是構成物質的基本微粒。

　　2.分子與原子的區(qū)別與聯(lián)系：區(qū)別：在化學變化中，分子可分而原子不可分;聯(lián)系：①分子是由原子構成的②分子、原子都可以直接構成物質。

　　3.化學變化只是研究分子與原子之間的相互轉化。其余變化都屬于物理變化

　　4.原子的結構

　　①一個質子帶一個單位的正電荷，一個電子帶一個單位的負電荷。 ②在原子中：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)

　　③原子里含有帶電微粒，但是原子不顯電性的原因：原子核所帶的正電荷與核外電子所帶的負電荷，它們電量相等、電性相反，恰好完全中和。

　　④原子核中，一定有質子，但不是所有的原子核都有中子：一種氫原子，原子核中只有一個質子，沒有中子。

　　⑤中子數(shù)不一定等于質子數(shù)

　　⑥原子中，原子核位于原子中心，體積很小。核外電子圍繞原子核高速，運動且分層排布。

　　⑦原子中，電子的質量很小，可以忽略不計，所以原子的質量主要集中在原子核上。

　　⑧一個質子的質量≈一個中子的質量

　　二、原子結構示意圖

　　1、核外電子圍繞原子核高速，運動且分層排布。1-20號元素每個電子層上最多容納的電子個數(shù)為2、8、8。

　　2、當最外層電子數(shù)為8個時(只有一個電子層時，電子數(shù)為2個)，原子很難得失電子，化學性質穩(wěn)定，稱為穩(wěn)定結構。稀有氣體元素的原子，都是屬于8電子的穩(wěn)定結構(He最外層電子數(shù)為2)

　　3、最外層電子數(shù)少于4個的原子(大多數(shù)金屬元素原子)，易失去最外層電子達到穩(wěn)定結構;最外層電子數(shù)大于4個的原子(大多數(shù)非金屬元素原子)，易得到電子而達到穩(wěn)定結構。

　　4、元素的化學性質是由該元素原子的最外層電子數(shù)決定的。

　　三、離子(重點)

　　1.定義：離子：帶電的原子(或原子團)

　　2.分類

　　3.離子的形成如圖

　　4.離子符號的書寫及意義

　　①離子所帶的電荷標在元素符號(原子團符號)的右上方，且電荷數(shù)在前，電性在后。如果離子只帶一個單位的電荷時，電荷數(shù)1省略不寫。如，陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+;陰離子：Cl-、SO42-等。

　　②原子與離子可以相互轉化

　　③原子與離子之間通過得失電子而相互轉化。在轉化過程中質子、中子不發(fā)生得失。

　　原子結構知識中的八種決定關系

　　1、質子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)(核電荷數(shù))，因為原子中質子數(shù)=核電荷數(shù)。

　　2、質子數(shù)決定元素的種類

　　3、質子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質量，因為原子中質子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對原子質量。

　　4、電子能量的高低決定電子運動區(qū)域距離原子核的遠近，因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。

　　5、原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別，因為原子最外層的電子數(shù)<4為金屬，>或=4為非金屬，=8(第一層為最外層時=2)為稀有氣體元素。

　　6、原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學性質，因為原子最外層的電子數(shù)<4為失電子，>或=4為得電子，=8(第一層為最外層時=2)為穩(wěn)定。

　　7、原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價

　　原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負價，化合價數(shù)值=得失電子數(shù)

　　8、原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)

　　原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)=得失電子數(shù)

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