A。樣品中一定含有NaCl

　　B。樣品中一定含有MgCO3

　　C. 樣品中一定含有Na2CO3

　　D。所加稀鹽酸中溶質的質量分數為7.3%

　　【答案】A

　　極值法解題思路： 假設固體完全是13.8gK2CO3，完全反應產生4.4gCO2 ;假設固體完全是13.8gNa2CO3 或者 MgCO3，完全反應產生CO2 的質量大于4.4g;假設固體完全是NaCl，不能反應產生CO2 ;所以一定有NaCl，可能有Na2CO3、MgCO3中的一種或兩種。

　　平均值法解題思路：已知：K2CO3 ~ CO2 ;Na2CO3 ~ CO2 ;MgCO3 ~ CO2 ;所以：R ~ CO2 假設該固體R的平均相對原子質量為M，13.8g固體反應產生4.4gCO2,則固體R的平均相對分子質量M=138。K2CO3相對分子質量為138;Na2CO3相對分子質量為106;MgCO3相對分子質量為106;NaCl不與酸反應產生。所以一定有NaCl，可能有Na2CO3、MgCO3中的一種或兩種。

　　【總結】方法須知：哪種題目會用到平均值法或極值法?

　　判斷混合物組成的題目，一般都是平均值法或極值法。

　　初中化學推算方法：元素守恒法

　　例2、(2013.西城一模)取一定量Fe2O3與Al2O3的混合物，加入含溶質9.8 g的稀硫酸，恰好完全反應。原混合物中氧元素的質量是

　　A.0.8 g B.1.6g C.3.2g D.6.4g

　　【答案】B

　　解題思路：多個反應，無法用化學方程式計算求解，所以選用元素守恒法。混合物中氧元素的質量即為水中氧元素的質量;酸中氫元素的質量即為水中氫元素的質量;水中氫氧元素質量比為1：8.

　　例3、(2010.西城一模)有一在空氣中暴露過的NaOH固體，經分析知其含水7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH。若將此樣品1g放入100 g3.65%的稀鹽酸中充分反應，殘余的酸再用10 g 30.9%的NaOH溶液恰好完全中和。將反應后的溶液蒸干，得到固體的質量是：

　　A.5.85 g B.4.52 g C.2.62 g D.1.33 g

　　【答案】A

　　解題思路：多個反應，無法用化學方程式計算求解，所以選用元素守恒法。HCl中氯元素的質量即為NaCl中氯元素的質量。

　　【總結】方法須知：哪種題目會用元素守恒法?

　　1、題目中涉及多個反應，反應過程復雜，無法用化學方程式計算求解;

　　2、題目涉及元素質量、元素質量分數等明顯的提示;

　　3、出現恰好完全反應的題眼;

　　初中化學推算方法：差量法

　　例4、 將12克CO和CO2的混合氣體通過足量灼熱的氧化銅后，得到氣體的總質量為18克，求原混合氣體中CO的質量分數。

　　【答案】87.5%

　　答案：根據CO還原氧化銅的方程式：CO ~O。每28份質量CO反應增重16份質量。已知氣體增重6g，所以CO質量為10.5g，則其質量分數為87.5% 。

　　【總結】方法須知：

　　哪種題目會用差量法?------ 反應前后所有物質的總質量、固體質量或者溶液質量增加或減少;

　　差量法能求出哪些質量?------ 1、氣體或者沉淀的質量;2、某元素的質量。

　　哪些化學反應會出差量法的題目?

　　1、大理石、活潑金屬與酸反應，根據反應前后所有物質質量的變化求氣體質量;【綜合計算表格題】

　　2、大理石、活潑金屬與酸反應，根據反應前后所有固體質量的變化求參加反應的固體的質量;【綜合計算表格題】

　　3、高錳酸鉀固體、大理石固體、碳酸氫鈉固體受熱分解，雙氧水分解，根據反應前后固體(液體)質量的變化求氣體的質量;

　　4、金屬與鹽溶液反應，固體或溶液反應前后的變化問題;【圖像題】

　　5、還原性物質與金屬氧化物反應，反應前后固體減輕的質量即為金屬氧化物中氧元素的質量;【實驗題】

　　6、氣體被溶液吸收，反應前后溶液增重的質量即為氣體的質量;

　　初中化學推算方法：無數據計算

　　例5、酒精(C2H5OH)的某種水溶液，溶質和溶劑中氫原子個數相等，則該溶液中溶質的質量分數為 ( )

　　A.23% B.46% C.55% D.72%

　　【答案】B

　　例6、(2012.北京)一定質量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應，所得溶液中溶質質量分數為10%，則溶液中鈉離子和水分子的個數比為

　　A.1﹕71 B.2﹕71 C.1﹕79 D.2﹕79

　　【答案】B

　　【總結】方法須知：無數據計算如何解題?

　　1、元素質量比 == 相對原子質量之比 × 原子個數比;

　　2、物質質量比 == 相對分子質量之比 ×分子個數比;

看過“初中化學推算方法”