初中化學(xué)除去雜質(zhì)方法之分離和提純的原則

　　1.引入的試劑一般只跟雜質(zhì)反應(yīng)。

　　2.后續(xù)的試劑應(yīng)除去過(guò)量的前加的試劑。

　　3.不能引進(jìn)新物質(zhì)。

　　4.雜質(zhì)與試劑反應(yīng)生成的物質(zhì)易與被提純物質(zhì)分離。

　　5.過(guò)程簡(jiǎn)單，現(xiàn)象明顯，純度要高。

　　6.盡可能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)。

　　7.除去多種雜質(zhì)時(shí)要考慮加入試劑的合理順序。

　　8.如遇到極易溶于水的氣體時(shí)，要防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生。

　　初中化學(xué)除去雜質(zhì)方法

　　1.加熱法：當(dāng)混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)時(shí)，可直接加熱，使熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)分解而分離出去。如NaCl中混有NH4Cl，Na2CO3中混有NaHCO3等均可直接加熱除去雜質(zhì)。

　　2.沉淀法：在混合物中加入某種試劑，使其中一種以沉淀的形式分離出去的方法。使用該方法一定要注意不能引入新的雜質(zhì)。若使用多種試劑將溶液中不同微粒逐步沉淀時(shí)，應(yīng)注意后加試劑的過(guò)量部分除去，最后加的試劑不引入新的雜質(zhì)。如加適量的BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4;再如NaCl溶液中混有MgCl2、CaCl2雜質(zhì)，可先加入過(guò)量的NaOH，使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀而除去(同時(shí)引入了OH-雜質(zhì));然后加入過(guò)量的Na2CO3，使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀而除去(同時(shí)引入了CO32-雜質(zhì));最后加入足量的鹽酸，并加熱除去OH-及CO32-(加熱的目的是趕走溶液中存在的CO2及HCl)，并調(diào)節(jié)溶液的pH至中性。

　　3.酸堿法：被提純的物質(zhì)不與酸堿反應(yīng)，而雜質(zhì)可與酸堿反應(yīng)，用酸堿作除雜試劑。如用鹽酸除去SiO2中的CaCO3，用氫氧化鈉溶液除去鐵粉中的鋁粉等。

　　4.氧化還原反應(yīng)法：如果混合物中混有還原性雜質(zhì)，可加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┦蛊浔谎趸癁楸惶峒兾镔|(zhì)。如將適量的氯氣通入混有FeCl2的FeCl3溶液中，以除去FeCl2雜質(zhì);同樣如果混合物中混有氧化性雜質(zhì)，可加入適當(dāng)?shù)倪€原劑使其被還原為被提純物質(zhì)。如將過(guò)量的鐵粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，以除去FeCl3雜質(zhì)。

　　5.轉(zhuǎn)化法：不能通過(guò)一次達(dá)到分離目的的，需要經(jīng)過(guò)多次轉(zhuǎn)化，將其轉(zhuǎn)化成其它物質(zhì)才能分離，然后再將轉(zhuǎn)化的物質(zhì)恢復(fù)為原物質(zhì)。如分離Fe3+和Al3+時(shí)，可加入過(guò)量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3和NaAlO2，過(guò)濾后，再加入鹽酸重新生成Fe3+和Al3+。在轉(zhuǎn)化的過(guò)程中盡量減少被分離物質(zhì)的損失，而且轉(zhuǎn)化物質(zhì)要易恢復(fù)為原物質(zhì)。

　　6.調(diào)節(jié)pH法：通過(guò)加入試劑來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中某組分沉淀而分離的方法。一般是加入相應(yīng)的難溶或微溶物來(lái)調(diào)節(jié)。如在CuCl2溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，由于FeCl3的水解，溶液是酸性溶液，就可采用調(diào)節(jié)pH的方法將Fe3+沉淀出去，為此，可向溶液中加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3。

　　7.電解法：利用電解原理來(lái)分離提純物質(zhì)，如電解精煉銅，就是將粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，用含銅離子的溶液作電解液，在直流電的作用下，粗銅中比銅活潑的雜質(zhì)金屬失去電子，在陰極只有銅離子得到電子析出，從而提純了銅。

　　常用的去除雜質(zhì)的方法

　　1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開(kāi)。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

　　2.吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過(guò)飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過(guò)濃硫酸。

　　3.沉淀過(guò)濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過(guò)量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過(guò)濾除去不溶物，達(dá)到目的。

　　4.加熱升華法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。

　　5.溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

　　6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶)：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。

　　7.分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。

　　8.分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

　　9.滲析法：欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

　　10.綜合法：欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。

看過(guò)“初中化學(xué)除去雜質(zhì)方法”