化學計算題沒有一成不變的解題模式,重要的是要建立 H2S03),則原溶液中HBr和H2S03的濃度都等于()。解決化學問題的基本思維模式。在復習的過程中,若能熟練地選用正確的解題方法和技巧,就能節約答題時間,提高計算的準確率,達到事半功倍的效果。守恒法：原子守恒法原子守恒是指在化學反應前后,元素種類不變,原子個數相等。對于復雜的化學變化過程,確定恒量后,常常省略中間過程的探究,直接利用原子守恒關系進行求解。

　　如何做化學計算題目：守恒法

　　一、守恒法

　　利用電荷守恒和原子守恒為基礎，就是巧妙地選擇化學式中某兩數(如化合價數、正負電荷總數)始終保持相等，或幾個連續的化學方程式前后某微粒(如原子、電子、離子)的物質的量保持不變，作為解題的依據，這樣不用計算中間產物的數量，從而提高解題速度和準確性。

　　(一)原子個數守恒

　　【例題1】某無水混合物由硫酸亞鐵和硫酸鐵組成，測知該混合物中的硫的質量分數為a，求混合物中鐵的質量分數。

　　【分析】根據化學式FeSO4、Fe2(SO4)3可看出，在這兩種物質中S、O原子個數比為1：4，即無論這兩種物質以何種比例混合，S、O的原子個數比始終為1：4。設含O的質量分數x，則32/64=a/x，x=2a。所以ω(Fe)=1-3a

　　【例題2】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23-和HCO3=的物質的量之比為

　　【分析】依題意，反應產物為Na2CO3和NaHCO3的混合物，根據Na原子和C原子數守恒來解答。設溶液中Na2CO3為xmol，為NaHCO3ymol，則有方程式①2x+y=1mol/L×1L②x+y=0.8mol，解得x=0.2，y=0.6，所以[CO32-]：[HCO3-]=1：3

　　(二)電荷守恒——即對任一電中性的體系，如化合物、混和物、溶液等，電荷的代數和為零，即正電荷總數和負電荷總數相等。

　　【例題3】在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果[Na+]=0.2摩/升，[SO42-]=x摩/升 ，[K+]=y摩/升，則x和y的關系是

　　(A)x=0.5y (B)x=0.1+0.5y (C)y=2(x-0.1) (D)y=2x-0.1

　　【分析】可假設溶液體積為1升，那么Na+物質的量為0.2摩，SO42-物質的量為x摩，K+物質的量為y摩，根據電荷守恒可得[Na+]+[K+]=2[SO42-]，所以答案為BC

　　【例題4】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23-和HCO3=的物質的量之比為

　　【分析】根據電荷守恒：溶液中[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]，因為[H+]和[OH-]均相對較少，可忽略不計。∴[Na+]=[HCO3-]+2[CO32-]，已知[Na+]=1mol/L，根據C原子守恒：[HCO3-]+[CO32-]=0.8mol/L，所以1=0.8+[CO32-]，所以[CO32-]=0.2mol/L，[HCO3-]=0.6mol/L，所以[CO32-]：[HCO3-]=1：3

　　(三)電子守恒——是指在發生氧化—還原反應時，氧化劑得到的電子數一定等于還原劑失去的電子數，無論是自發進行的氧化—還原反應還是原電池或電解池中均如此。

　　【例題5】將純鐵絲5.21克溶于過量稀鹽酸中，在加熱條件下，用2.53克KNO3去氧化溶液中亞鐵離子，待反應后剩余的Fe2+離子尚需12毫升0.3摩/升KMnO4溶液才能完全氧化，寫出硝酸鉀和氯化亞鐵完全反應的方程式。

　　【分析】鐵跟鹽酸完全反應生成Fe2+，根據題意可知Fe2+分別跟KMnO4溶液和KNO3溶液發生氧化還原反應，KMnO4被還原為Mn2+，那么KNO3被還原的產物是什么呢?根據電子得失守恒進行計算可得KNO3被還原的產物是NO，所以硝酸鉀和氯化亞鐵完全反應的化學方程式為：KNO3+3FeCl2+4HCl=3FeCl3+KCl+NO+2H2O

　　【練習】往150mLFeBr2溶液中緩緩通入2.24L(標況)氯氣，反應完全后，溶液中有1/3的溴離子被氧化成溴單質。求原溶液FeBr2的物質的量濃度。

　　(四)質量守恒——質量守恒就是化學反應前后各物質的質量總和不變，在配制或稀釋溶液的過程中，溶質的質量不變。

　　【例題6】1500C時，碳酸銨完全分解產生氣態混合物，其密度是相同條件下氫氣密度的( )

　　(A)96倍 (B)48倍 (C)12倍 (D)32倍

　　【分析】(NH4)2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑ 根據質量守恒定律可知混和氣體的質量等于碳酸銨的質量，從而可確定混和氣體的平均分子量為96/4=24 ，混和氣體密度與相同條件下氫氣密度的比為24/2=12 ，所以答案為C

　　(五)原子的物質的量守恒——即反應前后各元素種類不變，各元素原子個數不變，其物質的量、質量也不變。

　　【例題7】有一在空氣中放置了一段時間的KOH固體，經分析測知其含水2.8%、含K2CO337.3% 取1克該樣品投入25毫升2摩/升的鹽酸中后，多余的鹽酸用1.0摩/升KOH溶液30.8毫升恰好完全中和，蒸發中和后的溶液可得到固體( )

　　(A)1克 (B)3.725克 (C)0.797克 (D)2.836克

　　【分析】KOH、K2CO3跟鹽酸反應的主要產物都是KCl，最后得到的固體物質是KCl，根據元素守恒，鹽酸中含氯的量和氯化鉀中含氯的量相等，所以答案為B

　　(六)化合價數值守恒

　　【例題8】某元素X的氧化物含氧44.0%，已知該元素的相對原子質量為51，則該氧化物的化學式為( )

　　(A)XO (B)X3O5 (C)XO3 (D)X2O5

　　【分析】設X元素的化合價為+n，根據氧元素化合價總數等于X元素化合價總數的原則得：56n/51=44×2/16，解得n=5，則氧化物的化學式為D。