例二：請(qǐng)配平反應(yīng)式：

　　C₂H6 +O₂ ——CO₂ +H₂O

　　分析：觀(guān)察得知氧是前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，故在H2O前加系數(shù)2，觀(guān)察后不平，然后換4，但還是不行，再換6。觀(guān)察配平如下：

　　2C₂H6+7O₂ = 4CO₂+6H₂O

　　氧化還原交叉配平法

　　升價(jià)降價(jià)各相加，

　　價(jià)變總數(shù)約后叉。

　　氧化還原未參與，

　　配平不要忘記它。

　　氧化還原分子內(nèi)，

　　從右著手莫懼怕。

　　叉后前后出奇偶，

　　奇變偶后再交叉。

　　說(shuō)明：這首詩(shī)介紹了用交叉配平法配平氧化還原反應(yīng)方程式的步驟和應(yīng)用該法時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題。對(duì)于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，用該法配平則比較方便。

　　解釋?zhuān)?/p>

　　1.升價(jià)降價(jià)各相加：這句的意思是介紹了交叉配平法的第一步，即：首先表明升價(jià)元素和降價(jià)元素的化合價(jià)，然后將升降價(jià)數(shù)各自分別相加，這樣就得出了升價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)和降價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)。

　　舉例：請(qǐng)用交叉配平法配平如下反應(yīng)式：

　　FeS₂+O₂ ——SO₂+Fe₂O₃

　　根據(jù)詩(shī)意的要求先表明升價(jià)元素和降價(jià)元素的化合價(jià)，于是得到：

　　Fe+2S₂-1+O₂0 ——S+4O₂-2+Fe₂+3O₃-2

　　根據(jù)詩(shī)意的要求再算出升價(jià)元素和降價(jià)元素的價(jià)變總數(shù)。Fe₂+→Fe₃+化合價(jià)升高數(shù)為1，S-1→S+4化合價(jià)升高數(shù)為5，又因?yàn)镕eS₂中有2個(gè)S，所以S的升價(jià)總數(shù)為5×2=10，故升價(jià)元素(Fe和S)的價(jià)變總數(shù)為1+10=11;O0→O-2化合價(jià)降低數(shù)為2，因O₂含2個(gè)O，所以降價(jià)元素O的價(jià)變總數(shù)為2×2=4。于是得到下式：

　　11 4

　　4FeS₂ +11O₂ ——8SO₂ +2Fe₂O₃

　　2.價(jià)變總數(shù)約后叉：意思是說(shuō)得出的升價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)和降價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)后，若二者有公約數(shù)，則需約簡(jiǎn)后再交叉(如二者是6和9，則約簡(jiǎn)為2和3)。言外之意，若二者為互質(zhì)數(shù)，則直接交叉即可。

　　在這個(gè)例子中，11和4是互質(zhì)數(shù)，故可以直接交叉，于是得到下式：

　　11 4

　　4FeS₂ + 11O₂ = SO₂ + Fe₂O₃

　　左右觀(guān)察配平可得到答案：

　　4FeS₂+11O₂ = 8SO₂+2Fe₂O₃

　　3.氧化還原未參與，配平不要忘記它：意思是說(shuō)若有的反應(yīng)物僅部分參加了氧化還原反應(yīng)，一部分未參加氧化還原反應(yīng)，那么應(yīng)將交叉系數(shù)再加上沒(méi)有參加氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)，這樣才是該物質(zhì)分子前的系數(shù)。

　　舉例：請(qǐng)用交叉配平法配平下列反應(yīng)式：

　　Mg+HNO₃ ——Mg(NO₃)₂+NH₄NO₃+H₂O

　　根據(jù)詩(shī)意的要求分析如下：

　　Mg的價(jià)變總數(shù)為2，N的價(jià)變總數(shù)為8，約簡(jiǎn)后為1和4，故Mg前系數(shù)是4已是無(wú)疑的，而HNO3前的系數(shù)似乎應(yīng)該是1，但觀(guān)察生成物中有9分子的HNO₃沒(méi)有參加反應(yīng)，故HNO3前的系數(shù)不是1，而是1+9=10。于是可得到如下配平好了的反應(yīng)方程式：

　　4Mg+10HNO₃ = 4Mg(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O

　　4.氧化還原分子內(nèi)，從右著手莫懼怕：意思是說(shuō)若是分子內(nèi)氧化還原反應(yīng)，則應(yīng)該從生成物著手交叉配平。

　　舉例：請(qǐng)用交叉配平法配平下列反應(yīng)式：

　　NH₄NO₃ ——N₂+O₂+H₂O

　　根據(jù)詩(shī)意分析如下：

　　一看便知這是一個(gè)典型的分子內(nèi)氧化還原反應(yīng)，所以應(yīng)從生成物著手交叉。N0→N-3化合價(jià)降低數(shù)-3，是N0→N+5化合價(jià)升高數(shù)是5，故N的價(jià)變總數(shù)應(yīng)是∣5 + (-3) ∣= 2，O0→O-2化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)為4，化簡(jiǎn)交叉后。觀(guān)察配平得：

　　2NH₄NO₃ = 2N₂+O₂+4H₂O(反應(yīng)條件點(diǎn)燃)

　　5.叉后前后出奇偶，奇變偶后再交叉：意思是說(shuō)若交叉系數(shù)后某原子反應(yīng)前后的個(gè)數(shù)出現(xiàn)了一奇一偶現(xiàn)象，則需將奇數(shù)(乘以2)變?yōu)榕紨?shù)。

　　舉例：請(qǐng)用交叉配平法配平下列反應(yīng)式：

　　FeS+KMnO₄+H₂SO₄ ——K₂SO₄+MnSO₄+Fe₂(SO₄)₃+H₂O+S↓

　　根據(jù)詩(shī)意的要求分析如下：

　　Fe和S的化合價(jià)升高總數(shù)為3(奇數(shù))，Mn的化合價(jià)降低總數(shù)為5，所以交叉系數(shù)是3和5，但Fe₂(SO₄)₃中有2個(gè)Fe(偶數(shù))，K₂SO4中有2個(gè)K(偶數(shù))，故應(yīng)將3和5分別乘以2，變?yōu)榕紨?shù)6和10，即6和10就是實(shí)際應(yīng)該交叉的系數(shù)。由此得出：

　　10FeS+6KMnO₄+24H₂SO₄ = 3K₂SO₄+6MnSO₄+5Fe₂(SO₄)₃+24H₂O+10S↓

　　說(shuō)明：交叉配平法在解釋的時(shí)候似乎“較復(fù)雜”，但實(shí)際配平過(guò)程中，僅僅靠大腦瞬間的思維就完成了，所以只要把這首詩(shī)真正理解了，那么在實(shí)際配平中就會(huì)達(dá)到瞬間完成的效果。

　　萬(wàn)能配平法(待定系數(shù)法)

　　英文字母表示數(shù)，

　　質(zhì)電守恒方程組。

　　某項(xiàng)為一解方程，

　　若有分?jǐn)?shù)去分母。

　　說(shuō)明：這首詩(shī)介紹的是萬(wàn)能配平法的步驟。該方法的優(yōu)點(diǎn)是：該法名副其實(shí)——萬(wàn)能!用它可以配平任何化學(xué)反應(yīng)方程式和離子方程式。如果你把這種方法熟練掌握了，那么你就可以自豪地說(shuō)：“世界上沒(méi)有一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式我不會(huì)配平。”;該法的弱點(diǎn)是：對(duì)于反應(yīng)物和生成物比較多的化學(xué)方程式，用該法則配平速度受到影響。但也不是絕對(duì)的，因?yàn)槠渌俣鹊目炻龥Q定于你解多元一次方程組的能力，如果解方程組的技巧掌握的較好，那么用萬(wàn)能配平法配平化學(xué)方程式的速度也就很理想了。

　　解釋?zhuān)?/p>

　　1.英文字母表示數(shù)：“數(shù)”指需要配平的分子系數(shù)。這句的意思是說(shuō)萬(wàn)能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系數(shù)。

　　舉例：請(qǐng)用萬(wàn)能配平法配平下列反應(yīng)式：

　　Cu+HNO₃(濃)—— Cu(NO₃)₂+NO₂↑+H₂O

　　根據(jù)詩(shī)意的要求用英文字母表示各分子前的系數(shù)，于是得到如下反應(yīng)方程式：

　　A·Cu+B·HNO₃(濃) —— C·Cu(NO₃)₂+D·NO₂↑+E·H2O……①

　　2.質(zhì)電守恒方程組：該法的第二步是根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律列多元一次方程組(若不是離子方程式，則僅根據(jù)質(zhì)量守恒定律即可)。

　　根據(jù)詩(shī)意的要求列出下列方程組：

　　A = C

　　B = 2E

　　B = 2C + D

　　3B = 6C + 2D + E

　　3.某項(xiàng)為一解方程：意思是說(shuō)該法的第三步是令方程組中某個(gè)未知數(shù)為“1”，然后解方程組。

　　根據(jù)詩(shī)意的要求，我們令B = 1，代入方程組得下列方程組：

　　A = C

　　1 = 2E

　　1 = 2C + D

　　3 = 6C + 2D + E

　　將A、B、C、D、E的數(shù)值代入反應(yīng)方程式①得：

　　1/4Cu+HNO₃(濃) —— 1/4Cu(NO₃)₂+1/2NO₂↑+1/2H2O……②

　　說(shuō)明：在實(shí)際配平過(guò)程中，到底該令那一項(xiàng)為“1”，要具體問(wèn)題具體分析，以解方程組簡(jiǎn)便為準(zhǔn)。一般是令分子式比較復(fù)雜的一項(xiàng)的系數(shù)為“1”。

　　4.若有分?jǐn)?shù)去分母：意思是說(shuō)該法的第四步是將第三步解方程組得到的方程組的解代入化學(xué)反應(yīng)方程式中，若有的系數(shù)是分?jǐn)?shù)，則要在化學(xué)反應(yīng)方程式兩邊同乘以各分母的最小公倍數(shù)。從而各分母被去掉，使分?jǐn)?shù)變?yōu)檎麛?shù)。

　　根據(jù)詩(shī)意的要求將方程②兩邊同乘以4得：

　　Cu+4HNO₃(濃)= Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

　　配平?jīng)Q策歌

　　迅速觀(guān)察定類(lèi)型，

　　歧化水解首先用。

　　能否奇偶再交叉，

　　四法技窮有萬(wàn)能。

　　得失法

　　電子得失法的原理是：氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子的總數(shù)必須等于氧化劑獲得電子的總數(shù)。根據(jù)這一規(guī)則，可以配平氧化還原反應(yīng)方程式。

　　下面是配平的具體方法：

　　1.從反應(yīng)式里找出氧化劑和還原劑，并標(biāo)明被氧化元素或還原元素的原子在反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的情況，以便確定它們的電子得失數(shù)。

　　2。使得失電子數(shù)相等，由此確定氧化劑和還原劑等有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)。

　　3.由已得的系數(shù)，判定其它物質(zhì)的系數(shù)，由此得配平的反應(yīng)式。