化學(xué)反應(yīng)方程式嚴(yán)格遵守質(zhì)量守恒定律，書寫化學(xué)反應(yīng)方程式寫出反應(yīng)物和生成物后，往往左右兩邊各原子數(shù)目不相等，不滿足質(zhì)量守恒定律，這就需要通過計算來解決。

　　配平化學(xué)方程式就顯得十分重要，它也是一切依據(jù)化學(xué)方程式計算的基礎(chǔ)。配平化學(xué)方程式，就是依據(jù)以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，然后再依據(jù)質(zhì)量守恒定律，調(diào)整化學(xué)式前邊的化學(xué)計量數(shù)，使得式子左右兩邊達(dá)到原子的種類相同，數(shù)目相等。

　　通常考試配平題所給方程式等號寫的是短線，需要考生把短線改為等號，否則是沒有分的。(上海初高中除外，為單線箭頭‘→’)

　　如 KClO₃——KCl+O₂↑，配平后要把短線改為等號2KClO₃=2KCl+3O₂↑，

　　配平化學(xué)方程式需要做的三件事：

　　1、配平系數(shù)，配平化學(xué)方程式中各化學(xué)式的系數(shù)，有些地方的系數(shù)1不能省略;

　　2、將單線改為雙線，此為化學(xué)方程式中最容易忽略的地方;

　　3、如果是溶液中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物中無固體，而生成物中有沉淀的，在生成的沉淀化學(xué)式右側(cè)用“↓”號表示

　　反應(yīng)物中無氣體，而生成物中有氣體產(chǎn)生的則在生成的氣體右側(cè)用“↑”號表示;反應(yīng)物和生成物都有氣體，則不用加任何符號。

　　最小公倍數(shù)法

　　這種方法適合于常見的難度不大的化學(xué)方程式。例如在KClO₃→KCl+O₂↑這個反應(yīng)式中右邊氧原子個數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO₃前系數(shù)應(yīng)配2，O₂前配3，式子變?yōu)椋?KClO₃→2KCl+3O₂↑，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個，則KCl前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號，標(biāo)明條件即可：

　　2KClO₃==2KCl+3O₂↑(反應(yīng)條件為二氧化錳催化和加熱。“MnO₂”寫在等號上方;“加熱”寫在等號下方，可用希臘字母delta“△”代替)

　　奇偶配平法

　　這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C₂H₂+O₂→CO₂+H₂O，此方程式配平先從出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O₂內(nèi)有2個氧原子，無論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊H₂O的系數(shù)應(yīng)配2(若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配4)，由此推知C₂H₂前2，式子變?yōu)椋?C₂H₂+O₂→CO₂+2H₂O，由此可知CO₂前系數(shù)應(yīng)為4，最后配單質(zhì)O₂為5，把短線改為等號，寫明條件即可：

　　2C₂H₂+5O₂=4CO₂+2H₂O

　　e.g.(1)從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推求有關(guān)反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計量數(shù);(2)根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)，再找出其它化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)，這樣即可配平。

　　例如：Fe₂O₃+ CO——Fe + CO₂

　　觀察：

　　所以，1個Fe₂O₃應(yīng)將3個“O”分別給3個CO，使其轉(zhuǎn)變?yōu)?個CO₂。即

　　Fe₂O₃ + 3CO——Fe + 3CO₂

　　再觀察上式：左邊有2個Fe(Fe₂O₃)，所以右邊Fe的系數(shù)應(yīng)為2。即

　　Fe₂O₃ + 3CO——2Fe + 3CO₂

　　這樣就得到配平的化學(xué)方程式了

　　Fe₂O₃ + 3CO = 2Fe + 3CO₂(反應(yīng)條件高溫)

　　例：配平H₂O + Fe →Fe₂O₃ + H₂

　　第一步：配平氧原子3H₂O + Fe →Fe₂O₃+ H₂

　　第二步：配平氫原子、鐵原子3H₂O + 2Fe →Fe₂O₃+ 3H₂

　　第三步：配平后的化學(xué)方程式：

　　3H₂O +2Fe=Fe₂O₃+ 3H₂

　　觀察配平