化學是自然科學的一種，在分子、原子層次上研究物質的組成、性質、結構與變化規律;創造新物質的科學。世界由物質組成，化學則是人類用以認識和改造物質世界的主要方法和手段之一。今天學習啦小編為大家精心準備的是：高中化學基本概念相關基礎理論知識專項訓練。具體內容如下。僅供參考，歡迎閱讀!
高中化學基本概念基礎理論知識判斷題訓練：

　　1、與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

　　2、分子中鍵能越大，分子化學性質越穩定

　　3、金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

　　4、既能與酸反應又能與堿反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物

　　5、原子核外最外層e- 2的一定是金屬原子;目前金屬原子核外最外層電子數可為1/2/3/4/5/6/7

　　6、非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強

　　7、質子總數相同、核外電子總數也相同的兩種粒子可以是：(1)原子和原子;

　　(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和離子;(5)分子和離子;

　　(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子

　　8、鹽和堿反應一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應一定只生成鹽和水

　　9、pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間

　　10、強電解質在離子方程式中要寫成離子的形式

　　11、電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅

　　12、甲酸電離方程式為：HCOOH=H++COOH-

　　13、離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價化合物

　　14、一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷

　　15、元素周期表中，每一周期所具有的元素種數滿足2n2(n是自然數)

　　16、強電解質的飽和溶液與弱電解質的濃溶液的導電性都比較強

　　17、標準狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數約為NA

　　18、同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

　　19、納米材料中超細粉末粒子的直徑(1-100mm)與膠體微粒的直徑在同一數量級

　　20、1molOH-在電解過程中完全放電時電路中通過了NA個電子

　　21、同體積同物質的量濃度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數目依次減小

　　22、碳-12的相對原子質量為12，碳-12的摩爾質量為12g/mol

　　23、電解、電泳、電離、電化腐蝕均需在通電條件下才能進行，均為化學變化

　　24、油脂、淀粉、蛋白質、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al1S3、Mg3N2、CaC2等一定條件下皆能發生水解反應

　　25、氯化鉀晶體中存在K+與Cl-;過氧化鈉中存在Na+與O-為1:1;石英中只存在Si，O原子

　　26、將NA個NO2氣體分子處于標準狀況下，其體積約為22.4L

　　27、常溫常壓下，32g氧氣中含有NA

　　28、構成分子晶體的微粒中一定含有共價鍵

　　29、膠體能產生電泳現象，幫膠體帶有電荷

　　30、溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子數就越多

　　31、只有在離子化合物中才存在陰離子

　　32、原子晶體熔化需要破壞圾性鍵或非極性鍵

　　33、液氨、液氯、液態二氧化硫等皆為非電解質

　　34、分子晶體的熔點不一定比金屬晶體低

　　35、同一主族元素的音質的熔沸點從上到下不一定升高，但其氫化納的熔沸點一定升高

　　36、電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶解后，溶液的酸性必定增強

　　37、氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個

　　38、用1L、1mol/L、FeCl3溶液完全水解制膠體，生成NA個膠體微粒

　　39、在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-結構

　　40、最外層電子數較少的金屬元素，一定比最外層電子數較它多的金屬元素活潑性強
專項訓練答案：

　　1.錯。NO2 2.對。如N2、HF等 3.錯。金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬，金屬性弱的反應不明顯。氧化性酸也不能 4.錯。如SiO2+NaOH/HF都能反應。 5.錯。原子核外最外層e-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子;目前金屬原子核外最外層電子數可為1/2/3/4/5/6。最外層7e-的117好金屬元素明確沒分析6.對。7.錯。這幾組不行。(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子;8.錯。NaHSO4+NaHCO3=NaSO4+CO2↑+H2O;10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O 9.錯。2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O;HClO+H2SO3=HCl+H2SO4 10.錯。不溶于水的強電解質、濃H2SO4等不寫成離子的形式 11.錯。H2O 12.錯。可逆電離、甲酸根離子HCOO- 13.錯。分子晶體許多是單質 14.對。15.對。注意n不是周期序數 16.錯。強電解質溶解度小的飽和溶液、與弱電解質的濃溶液由于電離不完全導電性都較弱 17.對。 18.錯。V=m?ρ同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的正比 19.對。 20.對。4OH--4e-=2H2O+O2↑ 21.對。從電荷守恒角度理解較好 22.對。注意對象：“碳-12” 23.錯。電解、電泳需在通電條件下才能進行，電泳為物理變化;電離不需通電、物理變化;電化腐蝕產生電流 24.錯。乙烯不水解 25.錯。過氧化鈉中Na+與O22-為2∶1，在石英中存在Si、O原子還有雜質元素 26.錯。降溫，NO2向N2O4方向移動 27.錯。SiO2中沒有分子 28.錯。稀有氣體晶體中的微粒沒有共價建 29.錯。膠粒帶有電荷 30.錯。體積不知。31.錯。電解質水溶液中也有 32.對。 33.錯。液氯不是非電解質 34.對。如金屬汞熔點很低 35.錯。氫化物的熔沸點也一定升高，考慮氫鍵 36.錯。以銅作陽極，溶液的酸性要減弱 37.錯。12個 38.錯。生成膠體微料大大小于NA個 39.錯。HF、SF6中，所有原子不都滿足最外層8e-結構 40.錯。過渡金屬元素原子最外層都是1-2e-