高三化學一輪復習計劃

在化學一輪復習中，通常要從三個方面來做整體規劃，分別是：

1、整合教材、構建網絡

因為教材是教學的依據，同時也是高考出題的依據，所以，對教材的熟悉就是對高考題的熟悉，教材越熟高考題才越發覺得簡單。

除了要弄懂課本，還要把課本的知識進行整合，尋找知識的內在聯系和規律，形成完整的知識結構和網絡，這樣就能達到“牽一發動全身”的效果，有利于提升綜合解題能力。

2、注重基礎、落實細節

化學學科中，化學方程式、化學實驗操作、化學題計算都要求非常嚴格，一個符號、一個格式都可能影響最終的結果，所以書寫和表達的正確、規范往往決定高考的成敗。很多學生每次考完試都是拍大腿——后悔，但是，為時已晚。

因此，在一輪復習中，就要養成注重基礎、落實細節的好習慣，從方程式配平到對實驗的準確描述都要求步驟清晰，運算準確，表達規范。

3、訓練思維，培養能力

化學知識不是一成不變的，需要我們在日常的學習中開拓思路，養成靈活解題的習慣，掌握正確的化學學習方法，復習掌握化學知識，提升學科能力。

只有通過不斷強化審題方法、不斷拓寬解題思路、不斷掌握解題技巧的指導和總結，才能在高考中嚴格按照要求答題，也才能在高考中發揮出正常的水平。

高三化學第一輪復習策略

化學第一輪復習要有一定的策略，不能像無頭蒼蠅亂撞，有題就做、做完題就扔。化學復習急需要理解又需要記憶，公式概念要背會，計算類題目也不少，所以要迎難而上，把不會的題目一個個都擊破。

化學首先要有系統概念，大題很多推導都是靠幾章內容聯系到一塊才能得出結論，所以化學要學活，各章知識點要串聯起來。這個可以看課本目錄和章節標題，建立起聯系，多思考、多總結，你會發現新大陸。

化學重點知識有幾大塊，比如有機、無機、實驗、原理，其中很多知識都有固定的模塊，可以總結對比記憶，尤其是一些容易混淆的知識點，對比之后更容易記準。化學學習方法很多，平時做題要善于總結。

高考化學一輪復習高分策略

1、審題

1)觀察試卷整體情況。考生拿到試卷后，先看試卷是否有明顯的印刷錯誤，如果沒有，那就看一下試卷總計是多少頁、多少題，避免漏答。

先看該試卷是不是本堂考試的試卷，再清點試卷頁碼是否齊全，檢查試卷有無破損或漏印、重印、字跡模糊不清等情況。如果發現問題，要及時報告監考人員處理，然后根據監考人員指令，在試卷規定的地方寫上本人姓名和考號，第Ⅱ卷還要在卷面右上角的“座位號”欄里填寫自己的座位號。在開考鈴響之前如有時間，可瀏覽試卷，大致估計哪些題熟悉易做，哪些題生疏難做。

2)看清題目要求。拿選擇題來說，題干就有正確和不正確的選項這個一定要弄清楚，此外，計算題的單位、化學方程式一定要看清，不能馬馬虎虎，一定要明確題干的要求。

3)會理解題意。想要明確題意，就要抓住題目中的關鍵詞、關鍵字、關鍵問題;此外還要注意各物質的單位、題目中隱含的條件等。

2、答題

1)保持平穩的心態。這需要通過一次次磨煉以及自己不斷的調整來實現，只有答題的時候從容不迫才能讓思路更加的清晰、有條理。

2)時間要分配合理。要學會“量體裁衣，看分花時”，分值小就少花時，分值大就多花時。千萬不要在分值少的題目上花過多的時間，因為最后，你會來不及做分值高的題目。

3)答題要有原則。答題要按照從前至后、從易到難、不留空白的原則走，這樣做，即不容易漏題，又能讓分數最大化。這里重點要說說不留空白，很多學生說我不會，不留空白怎么辦，那么大家可以把已知條件抄一遍也有可能得分。

4)答題要注意細節。答題過程中要把該標注的符號、條件都要標注好，如：可逆符號、“△H“、沉淀、氣體符號等;還要注意錯別字，很多同學都是脂與酯、銨與氨戊與戌等分不清，導致丟分;此外，在描述化學實驗時也要注意用標準的書面語和準確恰當的描述。

高三化學第一輪復習的知識點解析

1、SO2的性質：強的還原性、漂白性、弱的氧化性、酸性氧化物。

2、SO2通入氯化鋇、氯化鈣溶液都沒有沉淀。但是通入硝酸鋇溶液有沉淀。因為SO2在水溶液中生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子與硝酸根構成硝酸，可以氧化SO2氧化成硫酸根離子，生成硫酸鋇沉淀。

3、SO42-的檢驗：先加HCl無現象，后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀

4、濃H2SO4沾到皮膚上，應立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO3溶液

5、除去SO2中的SO3可用飽和的亞硫酸氫鈉或濃H2SO4

6、含有2molH2SO4的濃硫酸和1mol銅加熱反應，得到的SO2不到1mol，原因是隨反應的進行濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸和銅不反應。

7、SO2使石蕊變色而不褪色，SO2不能漂白石蕊。

8、常溫下濃硫酸可以使鐵鋁鈍化，鈍化不是不反應，很快反應很快停止。鈍化濃硫酸表現強氧化性。

9、S常溫下是淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精易溶于CS2。S可以和熱的氫氧化鈉溶液反應。

10、濃硫酸有吸水性，但是不能干燥氨氣、硫化氫、碘化氫、溴化氫。

11、向煤中加入適量的石灰石，可以大大減少燃燒產物中SO2的含量

12、酸雨：pH<5.6的降雨，酸雨的產生主要是工業上燃燒煤產生大量的SO2，我國的酸雨主要是硫酸酸雨,但是也有少量的硝酸酸雨。

13、臭氧層是地球生物的保護傘，但是臭氧不是越多越好，若超過10—5%對人體有害。破壞臭氧層的物質主要是氟利昂、氮氧化物。

14、H2O2的性質：(1)強氧化性：H2O2作氧化劑，還原產物一般為水。如H2O2可以氧化SO2、氯化亞鐵(2)弱的還原性：如H2O2可以使高錳酸鉀溶液退色。H2O2作還原劑，氧化產物為O2。(3)弱酸性(4)漂白性。

15、堿性物質：

①堿性：NaOH、NH3·H2O、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3等

②堿性+氧化性：Na2O2、NaClO、NaNO2、Fe(OH)3等

③堿性+還原性：Na2SO3、Na2S、Fe(OH)2等

16酸性物質：

①酸性：HCl(稀)、H2SO4(稀)、H2CO3、NaHSO4、AlCl3、NH4Cl等

②酸性+氧化性：HNO3、H2SO4(濃)、HClO、FeCl3、CuSO4等

③酸性+還原性：H2S、H2SO3、HI、FeSO4等

17、中性物質：

①中性：Na2SO4、CaCl2、Ba(NO3)2等

②中性+還原性：NaI、KBr等

如果反應物都是堿性物質，它們若不發生復分解反應，僅是發生氧化還原反應，我們只需要依據氧化還原反應的規律就可以完成方程式的書寫。

例如：Na2O2+Na2S+2H2O=4NaOH+S↓

同理，如果反應物都是酸性物質，若不發生復分解反應，僅發生氧化還原反應。只需要依據氧化還原反應的規律就可以完成方程式的書寫。

例如：2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

當然，如果是酸、堿性物質與中性物質反應時，可能有以下兩種情況：

(1)發生生成沉淀的復分解反應;

例如：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓

H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3

(2)發生氧化還原反應。

例如：2NaI+Na2O2+2H2O=4NaOH+I2

2NaI+2FeCl3=2FeCl2+2NaCl+I2

在高中涉及的反應中，難度較大的是以下兩類反應：

①既有酸性又有氧化性的物質與既有堿性又有還原性的物質之間的反應;

②既有酸性又有還原性的物質與既有堿性又有氧化性的物質之間的反應。