1 N2O2 灼熱的銅絲網 洗氣

　　2 CO2H2S硫酸銅溶液洗氣

　　3 CO CO2石灰水或燒堿液 洗氣

　　4 CO2HCl飽和小蘇打溶液 洗氣

　　5 H2SHCl飽和NaHS溶液 洗氣

　　6 SO2HCl 飽和NaHSO3溶液 洗氣

　　7 Cl2HCl飽和NaCl溶液 洗氣

　　8 CO2 SO2飽和小蘇打溶液 洗氣

　　9 碳粉 MnO2濃鹽酸 加熱后過濾

　　10 MnO2 碳粉 ----------- 加熱灼燒

　　11 碳粉CuO鹽酸或硫酸 過濾

　　12 Al2O3Fe2O3NaOH溶液(過量)，再通CO2過濾、加熱固體

　　13 Fe2O3 Al2O3NaOH溶液 過濾

　　14 Al2O3 SiO2鹽酸 NH3?H2O 過濾、加熱固體

　　15 SiO2ZnO鹽酸 過濾

　　16 CuOZnONaOH溶液 過濾

　　17 BaSO4BaCO3稀硫酸 過濾

　　18 NaOH Na2CO3Ba(OH)2溶液(適量) 過濾

　　19 NaHCO3Na2CO3通入過量CO2 ------

　　20 Na2CO3 NaHCO3 ------- 加熱

　　21 NaClNaHCO3 鹽酸 蒸發結晶

　　22 NH4Cl (NH4)2SO4 Ba Cl2溶液(適量) 過濾

　　23 FeCl3 FeCl2通入過量Cl2 -----

　　24 FeCl3 CuCl2鐵粉、Cl2 過濾

　　25 FeCl2FeCl3 鐵粉 過濾

　　26 Fe(OH)3膠體 FeCl3(半透膜) 滲析

　　27 CuSFeS稀鹽酸或稀硫酸 過濾

　　28 I2NaCl------ 升華

　　29 NaCl NH4Cl ------- 加熱

　　30 KNO3NaCl蒸餾水 重結晶

　　31 乙烯 SO2、H2O 堿石灰 洗氣

　　32 乙烷 乙烯 溴水 洗氣

　　33 溴苯溴稀NaOH溶液 分液

　　34 硝基苯 NO2稀NaOH溶液 分液

　　35 甲苯 苯酚NaOH溶液 分液

　　36 乙醛 乙酸 飽和Na2CO3溶液 蒸餾

　　37 乙醇 水 新制生石灰 蒸餾

　　38 苯酚 苯 NaOH溶液、CO2分液

　　39 乙酸乙酯 乙酸 飽和Na2CO3溶液分液

　　40 溴乙烷 乙醇 蒸餾水 分液

　　41 肥皂 甘油 食鹽 過濾

　　42 葡萄糖 淀粉 (半透膜) 滲析

　　初中化學氣體除雜的原則

　　(1)不引入新的雜質

　　(2)不減少被凈化氣體的量

　　初中化學物質除雜應注意的問題

　　(1)需凈化的氣體中含有多種雜質時，除雜順序：一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣體，

　　CO2、SO2等，水蒸氣要在最后除去。

　　(2)除雜選用方法時要保證雜質完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因

　　為Ca(OH)2是微溶物，石灰水中Ca(OH)2濃度小，吸收CO2不易完全。

　　1雜質轉化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為苯酚鈉，利用苯酚鈉易溶于水，使之與苯分開

　　2吸收洗滌法;欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過濃硫酸即可除去

　　3沉淀過濾法;欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入少量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物即可

　　4加熱升華法;欲除去碘中的沙子，即可用此法

　　5溶液萃取法;欲除去水中含有的少量溴，可采用此法

　　6結晶和重結晶;欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，可得到純硝酸鈉晶體

　　7分餾蒸餾法;欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法

　　8分液法;欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離 9滲析法;欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鈉膠體中的氯離子。

看過“初中化學物質除雜方法”