中考必背知識點梳理

1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

5、物質組成與構成的三種說法：

(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;

(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的;

(3)、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的。

6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。

7、造成水污染的三種原因：(1)工業“三廢”任意排放，(2)生活污水任意排放

(3)農藥化肥任意施放

8、收集方法的三種方法：排水法(不容于水的氣體)，

向上排空氣法(密度比空氣大的氣體)，

向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。

9、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。

10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度(升高或降低)。

11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀

12、三大化學肥料：N、P、K

13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭(二氧化碳和水)。

15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。

16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。

17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。

18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。(全為混合物)

19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。

、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。

22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。

23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。

24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。

25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水(氧化氫)，二氧化碳。

26、實驗室制取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。

27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。

28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。

29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移

30、液體過濾操作中的三靠：(1)傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。

31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。

32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。

33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。

34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。

35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。

36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

37、金屬活動順序的三含義：

(1)金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強;

(2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫;

(3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

38、溫度對固體溶解度的影響：

(1)大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，

(2)少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大

(3)極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。

39、影響溶解速度的因素：(1)溫度，(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小

40、使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。

41、溶質的三種狀態：固態，液態，氣態。

42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。

六、初中化學常見混合物的重要成分

1、空氣：氮氣(N2)和氧氣(O2)

2、水煤氣：一氧化碳(CO)和氫氣(H2)

3、煤氣：一氧化碳(CO)

4、天然氣：甲烷(CH4)

5、石灰石/大理石：(CaCO3)

6、生鐵/鋼：(Fe)

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)

8、鐵銹：(Fe2O3)

中考必背知識點整理

一、空氣成分的研究史

世紀70年代，瑞典科學家舍勒和英國的科學家化學家普利斯特里，分別發現并制得了氧氣。

法國科學家拉瓦錫最早運用天平作為研究化學的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮氣組成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結論。

二、空氣中氧氣成分的測定

實驗現象：

紅磷燃燒發出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙

(過一會兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾)燒杯內的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。

實驗結論：

說明空氣不是單一的物質;氧氣約占空氣總體積的1/5。

原理

注意事項：

所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒有全部消耗完

要等集氣瓶(裝置)冷卻后才能打開彈簧夾，

裝置的氣密性要好，(否則測量結果偏小)，

要先夾住橡皮管，然后再點紅磷(否則測量結果偏大)。

點燃紅磷伸入瓶中要立即塞緊瓶塞(否則測量結果偏大)。

思考：

(1)可否換用木炭、硫磺、鐵等物質?如能，應怎樣操作?

答：不能用木炭或蠟燭(燃燒產生了氣體，瓶內體積變化小)，不能用鐵(鐵在空氣中不能燃燒)

(2)可否用鎂代替紅磷?

不能用鎂，因為鎂不但跟氧氣反應而且還跟氮氣等反應，結果測得的不只是空氣中氧氣的體積。會遠遠大于氧氣的體積。

實際在實驗中測得的結果比真實值小

其原因可能是紅磷量不足;裝置氣密性差;未冷卻至室溫就打開止水夾;沒有預先在導管中裝滿水

三、空氣的主要成分

按體積分數：

氮氣(N2)78%，

氧氣(O2)21%(氮氣比氧氣約為4：1)，

稀有氣體%，

二氧化碳(CO2)%，

其它氣體和雜質%。

空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。

空氣成分口訣:

氮七八氧二一，零點九四是稀氣;

零點零三有兩個，二氧化碳和雜氣。

四、物質的分類

純凈物和混合物

純凈物：由一種物質組成的，“純凈”是相對的，絕對純凈的物質是沒有的，只要雜質含量低，不至于對生產和科學研究產生影響的物質就是純凈物。

混合物：兩種或多種物質組成的，這些物質相互間沒有發生化學反應，各物質都保持各自的性質。

注意：劃分純凈物、混合物的標準是根據物質的種類來劃分的。只含一種物質的就屬于純凈物，含有幾種物質的就屬于混合物

五、空氣是一種寶貴的資源

氮氣：無色、無味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學性質不活潑。

稀有氣體：無色、無味的氣體，通電時能發出不同顏色的光，化學性質很不活潑。

六、空氣的污染及防治

造成空氣污染的物質：

有害氣體(一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO2)、二氧化硫(SO2))和煙塵。

污染來源：

空氣中的有害物質來自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。

被污染的空氣帶來的危害：

損害人體健康、影響作物生長、破壞生態平衡。

存在的環境問題：溫室效應(二氧化碳含量過多引起)、臭氧空洞(飛機的尾氣、氟里昂的排放)、酸雨(由二氧化硫、二氧化氮引起)。

防止空氣污染的措施：加強大氣質量監測,改善環境狀態、植樹造林、使用清潔能源。

目前空氣污染指數包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。

七、未來化學

將朝著“綠色化學”——“綠色消毀”和“綠色生產”的方向發展。核心是利用化學原理從源頭消除污染。

特點：

①充分利用資源和能源，原料無毒無害

②減少向環境排放廢物

③原料中的原子全部被消納，實現零排放(在化合反應中體現)

④生產出環境友好產品。

中考必背知識點總結

一、單質與氧氣的反應：(化合反應)

鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO;

鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4;

銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO;

鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3;

氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O;

紅磷在氧氣中燃燒(研究空氣組成的實驗)：4P + 5O2 點燃 2P2O5;

硫在氧氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2;

碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2;

碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO;

二、化合物與氧氣的反應：

一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2;

甲烷在氧氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O;

酒精在氧氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O;

三、氧氣的制造

拉瓦錫研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 2Hg+ O2 ↑;

加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(實驗室制氧氣原理1);

加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物：2KClO3 =加熱 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ (實驗室制氧氣原理2);

過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑(實驗室制氧氣原理3);

植物的光合作用：6CO2+6H2O 陽光/葉綠素 6O2+C6H12O6;