初中常見的化學(xué)方程式

　　③銅在空氣中受熱：2Cu+O2△=====2CuO

　　④鋁在空氣中被氧化：4Al+3O2===2Al2O3

　　(2)非金屬與氧氣的反應(yīng)

　　①氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃=====2H2O

　　②紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃=====2P2O5

　　③碳的充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃=====CO2

　　④碳的不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃=====2CO

　　⑤硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃=====SO2

　　⑥一氧化碳的燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃=====2CO2

　　(3)氧化物與水的反應(yīng)

　　①二氧化碳與水的反應(yīng)：CO2+H2O===H2CO3

　　②生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2

　　(4)其他的反應(yīng)

　　①焦炭還原二氧化碳(碳的還原性)：C+CO2高溫=====2CO

　　②氯化氫和氨氣相混合：NH3+HCl===NH4Cl

　　③石灰?guī)r溶洞的形成：CO2+H2O+CaCO3===Ca(HCO3)2

　　2.分解反應(yīng)：一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。

　　(1)氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法

　　①利用過氧化氫和二氧化錳的混合物制氧氣：2H2O2MnO2=====2H2O+O2↑

　　②加熱高錳酸鉀：2KMnO4△=====K2MnO4+MnO2+O2↑

　　③加熱氯酸鉀：2KClO3MnO22KCl+3O2↑

　　(2)氧化物的分解

　　①水在直流電的作用下分解：2H2O通電=====2H2↑+O2↑

　　②氧化汞受熱分解：2HgO△=====2Hg+O2↑

　　(3)碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

　　(4)部分鹽的分解

　　①高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫=====CaO+CO2↑

　　②加熱碳酸氫銨：NH4HCO3△=====H2O+CO2↑+NH3↑

　　③加熱碳酸氫鈉：2NaHCO3△=====Na2CO3+H2O+CO2↑

　　④加熱碳酸氫鈣：Ca(HCO3)2△=====CaCO3↓+H2O+CO2↑

　　3.置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。

　　(1)單質(zhì)與氧化物的反應(yīng)

　　①氫氣還原氧化銅：H2+CuO△=====Cu+H2O

　　②木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫=====2Cu+CO2↑

　　③焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫=====4Fe+3CO2↑

　　④焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫=====3Fe+2CO2↑

　　⑤制取水煤氣：C+H2O高溫=====CO+H2

　　⑥鎂在二氧化碳中燃燒：2Mg+CO2點(diǎn)燃=====2MgO+C

　　(2)活潑金屬與酸的反應(yīng)(以稀硫酸為例)

　　①鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

　　②鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

　　③鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

　　④鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑

　　(3)金屬與可溶性的鹽反應(yīng)

　　①鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

　　②鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

　　4.復(fù)分解反應(yīng)。

　　(1)金屬氧化物與酸的反應(yīng)(以稀鹽酸為例)

　　①氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

　　②氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl===CuCl2+H2O

　　③氧化鋁和稀鹽酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O

　　(2)酸與堿的反應(yīng)(中和反應(yīng))

　　①鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)：HCl+NaOH===NaCl+H2O

　　②鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH===KCl+H2O

　　③鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2===CuCl2+2H2O

　　④鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O

　　⑤鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3===FeCl3+3H2O

　　⑥氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O

　　(3)酸與鹽的反應(yīng)

　　①大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

　　②碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

　　③碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

　　④碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

　　⑤鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

　　⑥硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

　　⑦硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl

　　⑧硫酸和硝酸鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2HNO3

　　(4)可溶性堿與可溶性鹽的反應(yīng)

　　①氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應(yīng)(產(chǎn)生藍(lán)色沉淀)：2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　②氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液的反應(yīng)(產(chǎn)生紅褐色沉淀)：3NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓+3NaCl

　　③氫氧化鈉溶液與氯化鎂溶液的反應(yīng)：2NaOH+MgCl2===Mg(OH)2↓+2NaCl

　　④氫氧化鈉溶液與氯化銅溶液的反應(yīng)(產(chǎn)生藍(lán)色沉淀)：2NaOH+CuCl2===Cu(OH)2↓+2NaCl

　　⑤氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液的反應(yīng)：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

　　⑥氫氧化鈣固體與硫酸銨混合研磨：Ca(OH)2+(NH4)2SO4===CaSO4+2NH3↑+2H2O

　　⑦氫氧化鈣固體與硝酸銨混合研磨：Ca(OH)2+2NH4NO3===Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O

　　⑧氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液的反應(yīng)：Ba(OH)2+CuSO4===Cu(OH)2↓+BaSO4↓

　　(5)可溶性鹽與可溶性鹽的反應(yīng)

　　①氯化鈉溶液與硝酸銀溶液的反應(yīng)：NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3

　　②碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液的反應(yīng)：Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl

　　③碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液的反應(yīng)：Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl

　　④硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液的反應(yīng)：Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl

　　⑤硫酸銅溶液與氯化鋇溶液的反應(yīng)：CuSO4+BaCl2===BaSO4↓+CuCl2

　　5.其他反應(yīng)類型。

　　(1)非金屬氧化物與可溶性堿的反應(yīng)

　　①二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O

　　②二氧化碳與氫氧化鈣溶液的反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O

　　(2)一氧化碳還原金屬氧化物

　　①一氧化碳與氧化銅的反應(yīng)：CO+CuO△=====Cu+CO2

　　②一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)：3CO+Fe2O3高溫=====2Fe+3CO2

　　③一氧化碳與四氧化三鐵的反應(yīng)：4CO+Fe3O4高溫=====3Fe+4CO2

　　(3)有機(jī)物的反應(yīng)

　　①甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃=====CO2+2H2O

　　②酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃=====2CO2+3H2O

　　③葡萄糖緩慢氧化：C6H12O6+6O2酶=====6CO2+6H2O

　　(4)植物的光合作用：6CO2+6H2O光照C6H12O6+6O2

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