考點一：如何正確的書寫化學方程式

　　一寫：寫出反應物生成物的化學式，反應物之間或生成物之間連“+”，反應物與生成物之間連“==”。

　　二配：配平，使每種原子在等號兩方的個數相等。

　　三注：注明條件、氣體符號“↑”、和沉淀符號“↓”。

　　◆配平方法1:最小公倍數法.

　　◆配平的起點：有H先找H，無H就找O，H、O都不在，就找二次元素。出現次數多的最后配。

　　◆配平方法2:待定計量數法。Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

　　三、判斷化學方程式正誤的標準：

　　1、看化學式是否正確;

　　2、看是否配平;

　　3、看條件和氣體符號“↑”、沉淀符號“↓”標注是否正確。

　　考點二：利用化學方程式的簡單計算

　　一、計算的依據：化學反應中各物質的質量比為定值，且等于化學方程式中的相對分子質量之比。(注意：相對分子質量必須乘化學計量數)

　　二、計算的步驟：

　　1、設未知量。 注意：未知量不能帶單位，且要指明未知量所代表的物理量。

　　2、寫出化學方程式。 注意：只能是該題所涉及的化學方程式。

　　3、列出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量。

　　注意：①找準已知量、未知量對應的化學式。

　　②已知量必須帶單位未知量不能帶單位;

　　③相對分子質量寫在上，質量寫在下。

　　4、列比例式，求解。

　　注意：①列比例式既可以橫比，也可以縱比。

　　②列式和求解過程中已知量都要帶單位;

　　③按要求保留小數位數，未指明時，一般保留至小數2位。

　　5、簡明地寫出答。

　　三、注意：

　　1、反應物或生成物不純時，必須乘以純度。

　　2、若反應物中無氣體，而生成物中有氣體時，反應前后混合物的質量差就是氣體質量，再用氣體質量作為已知量來求未知量。

　　考點三：質量守恒定律

　　一、質量守恒定律

　　1、內容：參加化學反應的各物質質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。

　　注意：(1)質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化。

　　(2)沒有參加反應的和不是生成的物質不能計入質量總和。

　　2、質量守恒的原因：原子的種類、原子的數目、原子的質量在化學反應前后，都沒有改變。

　　3、設計實驗驗證質量守恒定律時，有氣體參加或生成的反應必須在密閉容器中進行;沒有氣體參加或生成的反應則在敞口容器中進行;

　　4、化學反應前后一定改變的有：物質的種類、分子的種類。

　　化學反應前后一定不改變的有：原子的種類、原子的數目、原子的質量、元素的種類、元素的質量、物質的質量和。

　　化學反應前后可能改變的有：分子的數目、元素的化合價。

　　◆練習：2.3克某物質在氧氣中充分燃燒,生成4.4克二氧化碳和2.7克水,則該物質的組成中一定含有C、H、O三種元素。

　　二、化學方程式

　　1、定義：用化學式來表示化學反應的式子。

　　2、化學方程式的意義：

　　■質的意義：表示反應物、反應條件、生成物。

　　■量的意義：表示參加反應的各物質和生成的各物質的質量比。

　　■微觀意義：表示各反應物及各生成物之間的微粒個數比。

　　3、化學方程式的讀法：以C+ O2==CO2為例 。

　　■種類讀法：碳和氧氣在點燃條件下生成二氧化碳。

　　■質量讀法：每12份質量的碳和32份質量的氧氣完全反應，生成44份質量的二氧化碳。

　　■個數讀法：每1個碳原子和1個氧分子反應，生成1個二氧化碳分子。

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