為了幫助大家學好有關離子的知識點，今天學習啦小編就與大家分享：初三化學離子形成知識點，希望對大家的學習有幫助!

　　初三化學離子形成知識點一

　　離子的共存

　　離子能否共存取決于兩種離子相遇后能否生成水,氣體或沉淀,若能生成上述物質則離子不能共存.常見的有:

　　1:H+和OH-反應會生成H2O

　　2:H+和CO3(2-在數字3上面,初中歷史,打不起..)反應會生成H2CO3,分解后生成H2O和CO2氣體

　　3:NH4+和OH-反應會生成H2O和NH3

　　4:Ca2+和CO3(2-在數字3上面,打不起..)反應會生成CaCO3沉淀,Cu2+,Fe3+與OH-反應會生成Cu(OH)2,Fe(OH)3沉淀,Ag+與Cl-反應以及Ba2+和SO4(2-在數字4上面,打不起..),生成AgCl和BaSO4,不溶于硝酸.

　　初三化學離子形成知識點二

　　1、化合價

　　a、寫法及意義：Mg:鎂元素化合價為+2價 MgCl2:氯化鎂中鎂元素化合價為+2價

　　b、幾種數字的含義

　　Fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷 3 Fe2+：3個亞鐵離子

　　2H2O 兩個水分子， 每個水分子含有2個氫原子

　　c、化合物中各元素正、負化合價的代數和為零

　　d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的性質，所以單質分子中元素化合價為0

　　2、化學式

　　(1)寫法：

　　a單質：金屬、稀有氣體及大多數固態非金屬通常用元素符號表示它們的化學式;而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2、N2、Cl2 。

　　b化合物：正價在前，負價在后(NH3，CH4除外)

　　(2)意義：如化學式H2O的意義：4點 化學式Fe的意義：3點

　　(3)計算：

　　a、計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和

　　b、計算物質組成元素的質量比：相對原子質量×原子個數之比

　　c、計算物質中某元素的質量分數

　　初三化學離子形成知識點三

　　離子：帶電的原子或原子團叫離子。帶正電的離子叫陽離子;帶負電的離子叫陰離子。離子里：質子數=核電荷數=電子數±帶電量。離子符號的寫法：離子的電荷數標在右上角，電荷的數值等于它對應的化合價。陽離子：Na+ Mg2+ Al3+ 、H+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+。陰離子：O2- 、OH- S2-、F- Cl- SO4 2- CO32- NO3- MnO4- PO43- MnO42- ClO3-。

　　六、原子團概念原子團：由兩種或兩種以上元素的原子構成，在化學反應中通常以整體參加反應的原子集團。常見的原子團：SO42- CO32- NO3- OH- MnO4- MnO42- ClO3- PO43- HCO3- NH4+。碳酸氫根(HCO3-)硫酸氫根(HSO4-)磷酸氫根(HPO42-)磷酸二氫根(H2PO4-)。注意：原子團只是化合物中的一部分，不能脫離物質單獨存在，因此含原子團的物質必定有三種或三種以上元素，二種元素組成的物質不含原子團。原子團在化學反應中可再分為更小的粒子原子。