化學學習中常見的錯誤認識

　　3、燃燒一定有氧參加。(錯，如銅在氯氣中燃燒。)

　　4、CO使人中毒是物理變化。(錯，是化學變化。)

　　5、催化劑在化學反應中一定加快化學反應速度.(錯，如有的催化劑能減慢化學反應 速度。)

　　6、一種元素只形成一種單質。(錯，如氧元素可以形成氧氣和臭氧。)

　　7、化學反應前后，原子個數不變，分子個數一定相同。(錯，如 H2 +Cl2 =2HCl分子個數不變。)

　　8、原子團在任何化學反應中一定不變。(錯，如Cu+2H2SO4=CuSO4 +SO2+2H2O)

　　9、惰性氣體一定不與任何物質發生化學反應。(錯，F2能Xe與反應生成XeF4。)

　　10、催化劑的化學性質和質量在化學反應前后都不變，所以催化劑一定未參加反應。(錯，參加反應。)

　　11、所有物質的化學性質一定是由分子保持的。(錯，金屬是由原子保持的。)

　　12、任何兩種液體混和，其體積一定可以相加。(錯，如酒精容于水。)

　　13、任何原子一定是由質子和中子構成的。(錯，如H原子只有質子沒有中子。)

　　14、核外電子數相同的微粒一定屬同種元素。(錯，Na+和F-。)

　　15、陽離子一定是金屬離子。(錯，如NH4+)

　　16、無色無味的氣體一定無毒。(錯，如CO、NO等。)

　　17、書寫化學式時，正價元素一定寫在左邊。(錯，如NH3中N元素為-3價。)

　　18、酸性氧化物一定是非金屬氧化物。(錯，如Mn2O7為酸性氧化物 。)

　　19、非金屬氧化物一定是酸性氧化物。(錯，如CO、NO等。)

　　20、燃燒后只生成CO 的一定是炭。(錯，如金剛石、 石墨等。)

　　21、能使澄清石灰水變渾濁的氣體一定是CO2 。(錯，如SO2 。)

　　22、通入CO2后能產生白色沉淀的溶液一定是石灰水。(錯，如氫氧化鋇溶液中通入CO2也產生白色沉淀。)

　　23、所有的化學反應一定屬于四種基本反應類 型。(錯，如CH4+2O2==CO2+2H2O)

　　24、由不同種元素組成的物質一定是化合物。(錯，如銅鋁合金不是化合物。)

　　25、含氧的化合物一定是氧化物。(錯，如KClO3不是氧化物。)

　　26、根據質量守恒定律,2gH2與2gO2反應一定生成4gH2O。(錯，生成2.25g水。)

　　27、H2與空氣形成的混合氣體,點燃一定發生爆炸。(錯，達不到爆炸極限不爆炸。)

　　28、非金屬元素最外層電子數一定多于4個。(錯，如H為1個。)

　　29、金屬元素與非金屬元素形成的化合物一定屬于離子化合物。(錯，如AlCl3為共價化合物。)

　　30.氯化鈉晶體一定是由許多氯化鈉分子構成的。(錯，氯化鈉晶體是由Na+和Cl-構成)

　　31、無色一定是白色。(錯，無色是沒有顏色。)

　　32、CO2一定不支持燃燒。(錯，鎂可以在CO2中燃燒。)

　　33.化學反應生成的氣體或固體,一定要標明↑或↓符號。(錯，Fe+CuSO4==FeSO4+Cu )

　　34、能使燃燒的木條火焰熄滅的氣體一定是CO2 。(錯，如N2也不能支持木條燃燒。)

　　35、飽和溶液降溫后,一定有晶體析出。(錯，如飽和石灰水降溫后變成不飽和溶液。)

　　36、活潑金屬與酸反應一定產生氫氣。(錯，如銅與濃硫酸反應不產生氫氣。)

　　37、液體一定是溶液。(錯，氫氧化鐵膠體不是溶液。)

　　38、生成鹽和水的反應一定是中和反應。(錯，如2NaOH+CO2=Na2CO3

　　+H2O。)

　　39、含碳的化合物一定為有機物。(錯，如CO2 , Na2CO3等為無機物。)

　　40、元素顯正價一定是由原子失電子形成的。(錯，如HCl中H為+1價，但不是氫元素失電子形成的。)

　　41、析出BaSO4沉淀的溶液中一定不含BaSO4。(錯，有很少一部分BaSO4≒Ba2++SO42-形成溶解平衡。)

　　42、溶液達到飽和時,溶解和結晶一定都停止了。(錯，溶解和結晶仍在進行。)

　　43、飽和溶液一定是濃溶液,不飽和溶液一定是稀溶液。(錯，溶液的濃稀只有在溫度和溶質、溶劑的量都確定的情況下,才有可比性。)

　　44、能電離出H+的物質一定是酸。(錯，如NaHSO4是鹽不是酸。)

　　45、鈉一定能置換出硫酸銅溶液中的銅(錯，如2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 +H2↑得不到銅。)

　　46、酸酐一定能與水化合生成酸。(錯，如SiO2不溶于水，也不與水反應。)

　　47、硫酸銅溶液的溶質一定是膽礬。(錯，溶質為無水CuSO4。)

　　48、鹽溶液一定呈中性。(錯，如Na2CO3溶液呈堿性。)

　　49、振蕩和攪拌都一定能使物質溶解度增大。(錯，振蕩和攪拌只能加快溶解速度，但不能改變物質的溶解度。)

　　50、濃硫酸吸收空氣中的水分一定是潮解現象。(錯，潮解只對晶體而言。)

　　51、溶液一定是液態的，并且一定是無色透明的。(錯，如潔凈的空氣也是溶液,硫酸銅溶液是藍色的。)

　　52、單質一定屬于金屬或非金屬。(錯，惰性氣體既不屬于金屬又不屬于非金屬。)

　　53、兩種鹽發生反應一定生成另外兩種鹽。(錯，如NaHSO4 +NaCl=Na2SO4+HCl↑。)

　　54、鹽與金屬反應一定生成另一種金屬和另一種鹽，(錯，如2FeCl3+Cu= CuCl2+2FeCl2 )

　　55、物質中含有陽離子，一定含有陰離子。(錯，如金屬鐵中含有金屬陽離子和自由電子，但沒有陰離子。)

　　高二化學學習口訣記憶法

　　干燥氣體：

　　酸干酸，堿干堿，氧化不能干還原，中性干燥劑，使用較普遍，只有不反應，干燥就能成。

　　硫的物理性質：

　　黃晶脆，水兩倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶點一一二，沸點四四四。(密度是水的兩倍)。(馬上點標題下藍字"高中化學"關注可獲取更多學習方法、干貨!)

　　硫化氫的性質：

　　無色有臭還有毒，二點六，分氫硫，還可性藍火頭，燃燒不全產生硫。(1體積水溶解2.6體積的H2S，一定條件下分解為單質氫和硫，有還原性，可燃性，藍色火焰)。

　　苯的化學性質：

　　取鹵硝，磺加燒。鹵代烴的化學性質：堿水取，醇堿消。短周期元素化合價與原子序數的關系：價奇序奇，價偶序偶。氧中燃燒的特點

　　氧中燃燒的特點：

　　氧中余燼能復烯，磷燃白色煙子漫，鐵烯火星四放射，硫藍紫光真燦爛。

　　氯中燃燒的特點：

　　磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產白霜。

　　常用元素化合價歌：

　　一價氫、鋰、鈉、鉀、銀，二價氧、鎂、鈣、鋇、鋅，銅、汞一、二，鐵二、三，碳、錫、鉛在二、四硅，硫為負二和四、六，負三到五氮和磷，鹵素負一、一、三、五、七，三價記住硼、鋁、金。(說明：以上八句歌謠，概述了26種常見元素的化合價，包括固定價和可變價。)

　　鹽的溶解性歌：

　　鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽;氯化物除銀、亞汞;硫酸鹽除鋇和鉛;碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。(說明，以上四句歌謠概括了8類相加在水中溶解與不溶的情況。)

　　化學學習的“巧”方法

　　1.課前預習粗讀教材

　　這就要求我們在課前要把教材大概閱讀一遍，你可以按照“看、找、圈、想、記”這五字訣來完成。

　　“看”就是通過閱讀下一課時將要進行學習的教材內容，感知新課題，產生新疑間，以便帶著問題去聽新課，為上新課做好準備;

　　“找”就是找出與新課題有關的舊知識，做必要的復習，為上課建立牢固的基礎知識，達到“溫故而知新”的目的;

　　“圈”就是閱讀新課內容時，注意把重點內容和自己吃不準的問題圈出來，以便在課堂學習中予以突破;

　　“想”就是閱讀新課內容時要運用過去的知識和生活中的經驗，對重點內容和疑難問題進行必要的聯想和思考;

　　“記”就是把閱讀時的見解和體會記錄下來，對某些內容給予眉批和注解，做到“不動筆墨不讀書”。

　　2.課堂學習細讀教材

　　課堂學習細讀教材，就是我們不斷發現問題、解決問題、全面理解新課內容的過程。

　　3.復習之時精讀教材

　　把精讀放在復習之時進行，是因為這樣做可以加深對知識的理解、鞏固，使知識系統化。

　　這就要求我們在理解概念或定律的基礎上，剖析具有關鍵性的字詞，強化對關鍵字詞的認識。例如電解質的定義是“凡是在水溶液里或溶化狀態下能夠異電的化合物叫做電解質”，其關鍵性字詞是“化合物”和“或”字。這就是說，我們在理解電解質的基礎，還要對“化合物”和“或”字認真思考，并把它標出記號或做眉批，以備以后再次復習時注意。

　　
看了AAA還看：

1.初三化學學習記憶口訣

2.化學學習記憶口訣

3.高中化學基礎知識記憶口訣16句

4.化學記憶的十個有效方法

5.化學知識的記憶方法