化學是重要的基礎(chǔ)科學之一，與物理學、生物學、地理學、天文學等學科的相互滲透。以下是小編為大家推薦北京化學會考的復習測試卷和答案分析，歡迎參閱!

　　2016北京會考化學復習試卷

　　一、填空題(本題包括10小題，共100分)

　　1. (10分)Ⅰ.⑴玻璃棒是中學化學實驗中常用的儀器。下列過程中，一般不需要玻璃棒的是 (填寫編號)

　?、儆胮H試紙測定Na2CO3溶液的pH

　　②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液

　　③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體

　?、芴骄緽a(OH)2•8H2O晶體和NH4Cl晶體反應過程中的能量變化。

　?、輰嶒炇矣眯轮苽涞腇eSO4溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀

　　⑵用“大于”“等于”“小于”填空

　?、僮x量筒中液體的體積時，視線偏高，讀取的體積數(shù) 實際體積數(shù)

　?、谟猛斜P天平稱取10.4g食鹽，將砝碼和食鹽的位置顛倒，所稱食鹽的質(zhì)量 10.4g

　?、叟渲?00mL 0.1mol/LNaOH溶液，定容時俯視刻度線，所得溶液的物質(zhì)的量濃度 0.1mol/L

　　④用中和滴定法測某NaOH溶液的濃度，量取待測液未用該溶液潤洗滴定管，測得的溶液的濃度 實際濃度

　?、?氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：

　　、 、 、 四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)能使上述還原過程發(fā)生。

　　(1)寫出該氧化還原反應的方程式(不配平): 。

　　(2)該反應中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為 。

　　(3)反應中硝酸體現(xiàn)了 、 性質(zhì)。

　　(4)反應中若產(chǎn)生0.1mol氣體,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 。

　　【答案】(每空1分，共10分)

　　Ⅰ. ⑴③⑤ ⑵①大于 ②小于 ③大于 ④小于

　?、?(1)

　　(2)1：4 (3)酸性 氧化性 (4)0.8mol(無單位不得分)

　　2. (8分)今有甲、乙、丙三位同學在實驗室分別用金屬單質(zhì)A和非金屬B做實驗，可以生成化合物AB，化學方程式為A+B AB。充分反應時各自所用A、B的質(zhì)量不相同，但總質(zhì)量相等，均為9.00 g，有關(guān)實驗的數(shù)據(jù)記錄如下表：

　　A的溶液 B的用量 AB的產(chǎn)量

　　甲 7.00 g 2.00 g 6.00 g

　　乙 4.00 g 5.00 6.00 g

　　丙 a g b g 4.44 g

　　試求：(1)A+B AB的反應中，參加反應的三者質(zhì)量比：

　　求由甲同學實驗得到的三者的質(zhì)量比和由乙同學得到的三者的質(zhì)量比，并由此求參加反應的三者的質(zhì)量比_________________________________________________________。

　　(2)丙同學在實驗中，a和b的值分別為__________________、___________________。

　　【答案】(1)甲：2∶1∶3;乙： 1∶5∶6(A過量)，2∶1∶3(B過量);2∶1∶3

　　(2)a：2.96，b ：6.04(A過量); a：7.52，b：1.48(B過量)

　　【解析】(1)經(jīng)題意分析甲，可知當生成6.00 g AB時，A過量，B恰好完全反應，則m(A)∶m(B)∶M(AB)=4∶2∶6=2∶1∶3，而B不可能過量。分析乙，可知若A過量，則m(A)∶m(B)∶m(AB)=1∶5∶6;若B過量，則m(A)∶m(B)∶m(AB)=4∶2∶6=2∶1∶3。參加反應的三者的質(zhì)量比應為2∶1∶3。

　　(2)由于m(A)∶m(B)=2∶1，若A過量，則b g=1.48 g，a g=9 g-1.48 g=7.52 g;若B過量，則a g=2.96 g，b g=9 g-2.96 g=6.04 g。

　　【高考鏈接】本題比較抽象，且要考慮過量計算，對加強這方面的訓練還是有好處的。

　　3. (9分)在一個容積不變的反應容器中，要求通過調(diào)節(jié)體系的溫度使下列反應達平衡時，保持容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為12 mol，A(g)+2B(g) 2C(g)，設(shè)向反應器中加入6.5 mol A，x mol B，2.0 mol C。

　　(1)若x=5.5時，需要降低體系溫度使反應在平衡時達到題設(shè)條件，則正反應為______熱反應。

　　(2)欲使起始反應維持向逆反應方向移動，則x的取值范圍為___________________。

　　(3)在一定溫度的上述平衡體系中，另按1∶2的物質(zhì)的量比充入D、E兩種氣體(此時容器中氣體的總量不要求保持12 mol)按下式發(fā)生反應：D(g)+E(g) 2F(g)，當反應達平衡時，D在這三種物質(zhì)中的物質(zhì)的量分數(shù)為p%。若向容器中投入m mol D、n mol F和一定量的E，在這三種物質(zhì)的新平衡體系中D的物質(zhì)的量分數(shù)為p%，則所投入E的物質(zhì)的量為____________(今假設(shè)A、B、C與D、E、F間不發(fā)生的反應)。

　　【答案】(9分)(1)放 (2)2.5

　　【解析】當x=5.5時，混合物的物質(zhì)的量為14.0 mol，大于12 mol，所以平衡應向氣體的物質(zhì)的量減小的方向移動，即向正反應方向移動。利用平衡移動原理，降低體系溫度，平衡應向放熱方向移動。從而得出正反應為放熱反應。

　　(2)平衡向逆反應方向移動，當生成物全部轉(zhuǎn)化為反應物時，可以得到反應物B的最小值，x=2.5 mol;當反應物不轉(zhuǎn)化為生成物，即平衡不移動時，B達最大值，此時x=3.5 mol。從而得出2.5

　　(3)第二個平衡體系與第一個平衡體系無關(guān)，只需考慮第二個平衡體系在兩種情況下是一個等效平衡。于是將生成物全部轉(zhuǎn)化為反應物，就可得出二種反應物的物質(zhì)的量之比等于1∶1，即(m+n/2)/(x+n/2) = 1/2，x=2m+n/2。

　　【高考鏈接】在高考中涉及有關(guān)化學平衡問題時也常常涉及有關(guān)化學計算，如2010年高考山東理綜第28題等很多。

　　4. (8分)有原子序數(shù)依次遞增的A、B、C三種元素，它們的原子次外層均為8個電子，其中C元素原子最外層電子數(shù)等于核外電子層數(shù)。A、B、C三種元素的元素符號依次為________________。取A、B、C三種元素的單質(zhì)各m g，在室溫下分別與V L 4 mol•L-1的鹽酸充分反應。試推斷下列三種情況下V值的取值范圍(用含m的表達式表示)

　　(1)當A、B、C三種單質(zhì)放出的H2一樣多時，____________________________________。

　　(2)當C單質(zhì)與鹽酸反應放出的H2最多時，_______________________________________。

　　(3)當A單質(zhì)與鹽酸反應放出的H2最多時，_______________________________________。

　　(4)當B、C兩種單質(zhì)分別與鹽酸反應產(chǎn)生的H2幾乎一樣多時，______________________。

　　【答案】Na Mg Al (1)V=m/92 (2)V>m/48 (3)V

　　【解析】據(jù)題意不難推出C為鋁，A為鈉，B為鎂。

　　用數(shù)軸法解題時，要找出剛好完全反應的特殊點，即金屬與鹽酸剛好完全反應時所用鹽酸的體積。m g鈉與鹽酸剛好完全反應時，所用鹽酸的體積為V=m/92;m g鎂與鹽酸剛好完全反應時，所用鹽酸的體積為V=m/48;m g鋁與鹽酸剛好完全反應時，所用鹽酸的體積為V=m/36。

　　分析此數(shù)軸我們可以發(fā)現(xiàn)：在V≤m/92時，三種金屬與鹽酸反應放出的氫氣一樣多;在V≤m/48時，B、C與鹽酸反應放出的氫氣一樣多;但只要V>m/48，則C(鋁)與鹽酸反應放出的氫氣最多。

　　【高考鏈接】本題巧妙地將元素的推斷和有關(guān)計算聯(lián)系起來;而同學們平時最感到難的就是計算范圍的題目。在計算中采用數(shù)軸法、極限法求數(shù)值范圍比較簡潔明了。

　　5. (9分)由A、B兩種物質(zhì)組成的混合氣體，其平均相

　　對分子質(zhì)量隨A的物質(zhì)的量分數(shù)變化關(guān)系如右圖所示。

　?、臕的相對分子質(zhì)量為__________。

　?、迫魷y得混合氣體中僅含兩種元素，A、B都是無機

　　物時，化學式分別為_________、________;A、B都是

　　有機物時，化學式分別為_________、________。

　?、悄郴旌蠚庥葾、B等體積混合而成，將其與適量氧氣混合，引燃后反應物均無剩余，

　　將產(chǎn)物依次通過足量濃H2SO4(減少的體積恰好等于消耗氧氣的體積)、足量堿石灰(體積減半)，又知通過濃H2SO4與通過堿石灰所減少的氣體體積之比為5∶2。氣體體積均在105℃和1.01×105Pa條件下測定的，據(jù)此確定混合氣體的組成為_______________________________。

　　【答案】⑴44 (1分)

　　⑵N2O NO ; C3H8 C2H6 (每組2分，共4分)

　?、荂3H8和CH2O(甲醛)或C2H4O(乙醛)和C2H6 (4分，寫名稱或分子式都可以)

　　【解析】根據(jù)題意，混合氣體平均相對分子質(zhì)量為37;水蒸氣和CO2體積比為5∶2;產(chǎn)物中CO2和CO物質(zhì)的量相等，設(shè)混合氣體的平均組成為CxHyOz，據(jù)方程式：

　　CxHyOz + O2→ CO2 + CO + H2O 得：

　　{ z+y=x+ + 12x+y+16z=37 ∶ =5∶2

　　聯(lián)立方程解得：x=2 y=5 z=0.5

　　則混合氣體的平均組成為：C2H5O0.5

　　結(jié)合A、B的相對分子質(zhì)量為44和30可推得此混合氣體可能為：

　　C3H8和CH2O(甲醛) 或C2H4O(乙醛)和C2H6

　　【高考鏈接】本題以圖像信息為背景，很好的把無機與有機化學結(jié)合在了一道題中。綜合考查了利用平均值法計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、物質(zhì)組成的確定、有機物燃燒通式的應用等。解題的關(guān)鍵是：一是讀圖，弄清圖像的含義，通過觀察弄清圖像的橫坐標、縱坐標的含義及單位;搞清特殊點的意義。二是識圖，進行信息提取，挖掘隱含信息、排除干擾信息，提煉有用信息，在統(tǒng)攝信息的基礎(chǔ)上進行邏輯推理或運用數(shù)據(jù)計算。三是用圖，解答問題。

　　6.(10分)已知單質(zhì)鐵溶于一定濃度的硝酸溶液中，反應的離子方程式為：

　　aFe+bNO +cH+===dFe3++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O。(化學計量數(shù)a～k均為正整數(shù))

　　回答下列問題：

　　(1)根據(jù)反應中氮、氫、氧三種元素的原子個數(shù)守恒，可得c、g、h的關(guān)系式(用一個代數(shù)式表示，下同)______________。

　　(2)根據(jù)反應中離子的電荷守恒，可得b、c、d、f的關(guān)系式是______________。

　　(3)根據(jù)反應中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)相等，可得d、f、g、h的關(guān)系式是______________。

　　(4)若a=12，且鐵和稀硝酸恰好完全反應，則b的取值范圍是__________________________;c的取值范圍是____________________________。

　　【答案】(每空2分，共10分)(1)c=4g+10h; (2)c=2d+3f+b

　　(3)2d+3f=3g+8h; (4)6～12 ， 30～48

　　【解析】(1)這是考查反應前后H、N、O原子守恒關(guān)系。若只從“c H+ g NO+h N2O”去分析，似乎H+跟NO、N2O之間沒有什么聯(lián)系，思路不容易展開。只要抓住“反應中H+全部轉(zhuǎn)化為H2O”、“NO和N2O全是由NO3-轉(zhuǎn)變而來”，必有“NO3- NO+2H2O”和“2NO3- N2O+5H2O”，進而總結(jié)出“c= 4g+10h”。

　　(2)這是考查離子電荷守恒關(guān)系。離子反應中反應物微粒所帶的電荷數(shù)和生成物微粒所帶的電荷數(shù)必定相等。b、c、d、f 恰好是反應方程式中各種離子的化學計量數(shù)，因此根據(jù)“b NO3-+c H+ d Fe2++f Fe3+”就可計算出“c-b=2d+3f”。

　　(3)這是是考查電子守恒關(guān)系。d、f、g、h恰好是與電子得失有關(guān)四種產(chǎn)物的化學計量數(shù)，其中“d Fe2++f Fe3+”決定失電子總數(shù)，“g NO+h N2O”決定得電子總數(shù)，所以有“2d+3f=3g+8h”。

　　(4)可以用極限思維方法來解決。這里要注意三個前提：一是a =12;二是鐵和硝酸恰好完全反應;三是每種物質(zhì)的化學計量數(shù)均為正整數(shù)(即產(chǎn)物中既要有Fe2+、又要有 Fe3+，既要有NO、又要有N2O)。有12molFe完全反應時，只有當“Fe Fe2+、NO3- N2O”時消耗的NO3-最少(計算可得需6mol)，只有當“Fe Fe3+、NO3- NO”時消耗的NO3-最多(計算可得需12mol)，所以有“6

　　【高考鏈接】本題很好的把幾種守恒融合在了一起，各個子問題間跨度較大，要求解題者每答完一個問題就要轉(zhuǎn)換到另一個新的思維角度、跳躍到另一個知識背景中去分析研究，有的學生就是因為思維的靈活性不夠、思維的慎密性不強，造成思路阻塞。

　　守恒法解題是一種很重要的解題的方法，主要包括：原子守恒、電荷守恒、電子守恒等。利用守恒法解題可化難為易，化繁為簡。①原子守恒即反應前后元素原子的種類和個數(shù)保持不變;②電荷守恒即在離子方程式中反應物中離子所帶電荷總數(shù)等于生成物中離子所帶電荷總數(shù);③電子守恒的解題步驟是：首先找出氧化劑、還原劑及其物質(zhì)的量以及每摩氧化劑、還原劑得失電子的量，然后列出等式：氧化劑的物質(zhì)的量×每摩氧化劑得電子數(shù)=還原劑的物質(zhì)的量×每摩還原劑失電子數(shù)。

　　7. (10分)(1)室溫下取0.2 mol•L-1HCl溶液與0.2 mol•L-1MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=6，試完成以下問題：

　　①混合溶液中水電離出的c(H+)______________0.2 mol•L-1HCl溶液中水電離出的c(H+);(填“>”“<”或“=”)

　?、谇蟪龌旌先芤褐邢铝兴闶降木_計算結(jié)果(填具體數(shù)字)：

　　c(Cl-)—c(M+)=_______________mol•L-1

　　c(H+)—c(MOH)=_______________mol•L-1

　　(2)室溫下如果取0.2 mol•L-1MOH溶液與0.1 mol•L-1HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則說明MOH的電離程度__________MCl的水解程度(填“>”“<”或“=”)，溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________________________。

　　【答案】(10分)(1)①> ②9.9×10-7 1.0×10-8

　　(2)< c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)

　　【解析】HCl與MOH剛好完全反應生成MCl和H2O，溶液的pH為6，說明M+發(fā)生水解，促進水的電離。而鹽酸溶液中水的電離受到抑制，所以水電離出的H+濃度，前者大于后者。

　　在溶液中存在下列電離和水解反應：MCl====M++Cl- M++H2O MOH+H+

　　H2O H++OH- c(Cl-)-c(M+)=c(H+)-c(OH-)=10-6-10-8=9.9×10-7

　　c(H+)-c(MOH)=c(OH-)=1.0×10-8

　　0.2 mol•L-1 MOH溶液與0.1 mol•L-1 HCl溶液等體積混合，溶液中存在等濃度的M+和MOH，現(xiàn)pH<7，說明M+的水解趨勢大于MOH的電離趨勢，從而得出溶液中離子濃度的大小順序為：c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)。

　　【高考鏈接】本題重點考查了有關(guān)溶液pH計算、離子濃度大小的比較、電解質(zhì)的電離及鹽類的水解等，在高考中是很普遍涉及的內(nèi)容，在此就不再一一介紹了。

　　8. (10分) 在標準狀況下，取甲、乙、丙各30.0 mL相同濃度的鹽酸，然后分別慢慢加入組成相同的鎂鋁合金粉末，得下表有關(guān)數(shù)據(jù)(假設(shè)反應前后溶液體積不發(fā)生變化)：

　　實驗序號 甲 乙 丙

　　合金質(zhì)量/mg 255 385 459

　　氣體體積/mL 280 336 336

　　試完成下列問題：

　　(1)甲組實驗中，鹽酸(選填“過量”“適量”或“不足量”，下同)__________;乙組實驗中鹽酸____________。

　　(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___________________________

　　(3)合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為____________________________

　　(4)丙實驗之后，向容器中加入一定量的1.00 mol•L-1NaOH溶液，能使合金中的鋁粉恰好完全溶解，再過濾出不溶性固體，求所得濾液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度_____________

　　_______________________________________________________________。

　　【答案】(10分)(1)過量 不足量 (2)1.00 mol•L-1 (3)1∶1

　　(4)c(NaCl)=0.435 mol•L-1，c(NaAlO2)=0.130 mol•L-1

　　【解析】(1)由上表知，在鹽酸物質(zhì)的量相同的條件下，當合金質(zhì)量由255 g增加到385 g時，產(chǎn)生氣體的體積由280 mL增加到336 mL，說明甲組中合金不足，鹽酸過量。同理可分析出乙組中鹽酸不足量。

　　(2)通過(1)的分析可知乙、丙組鹽酸完全反應，設(shè)鹽酸的物質(zhì)的量為x，由：

　　2HCl — H2

　　2 mol 22.4 L

　　x 0.336 L

　　可求出x=0.03 mol，c(HCl)=1.00 mol•L-1

　　(3)計算合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量時應該選用甲組中的數(shù)據(jù)。設(shè)合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為x、y。由H2的物質(zhì)的量可得方程：x+y×3/2=0.012 5;再由質(zhì)量守恒得方程：24x+27y=0.255。聯(lián)立方程可解得x=y=0.005 mol，即：x∶y=1∶1。

　　(4)由合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為1∶1，可求出丙組合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量均為0.009 mol，加入NaOH欲使合金中的鋁完全溶解，則要考慮NaOH與Al、MgCl2和AlCl3反應，且反應后得到的溶液應該是NaCl和NaAlO2溶液。根據(jù)鋁守恒可得溶液中NaAlO2的物質(zhì)的量為0.009 mol，再由鈉守恒可得：

　　n(Na+)=n(Cl-)+n( )=0.03 mol+0.009 mol=0.039 mol，

　　即加入的NaOH體積為0.039 L，這樣反應后的溶液體積為：0.03 L+0.039 L=0.069 L，因此，c(NaCl)=0.03 mol/0.069 L=0.435 mol•L-1，c(NaAlO2)=0.009 mol/0.069 L=0.130 mol•L-1。

　　【高考鏈接】在2008年和2009年的高考中，山東理綜卷都考查了金屬礦物方面的內(nèi)容，2008年考查了黃銅礦、2009年考查了孔雀石，2010年高考山東理綜考查了聚合硫酸鐵。

　　9.(15分)如圖所示，有均為0.80 L的甲、乙兩容器，甲中盛有400 mL的水，上部充滿NO氣體，壓強為p1。乙中充滿O2，壓強為p2，開啟閥門使氣體混合，并使之充分反應(設(shè)反應前后溫度均為0 ℃，水蒸氣的分壓不計)。

　　(1)開啟閥門后，甲內(nèi)氣體顏色有什么變化______________________________________ 寫出反應的化學方程式__________________________________________________。

　　(2)當反應后兩容器內(nèi)壓強為0時，則p1/p2的值為_____________________

　　(3)當p1=1 atm，p2=1.2 atm時，反應后兩容器內(nèi)的壓強為_______________

　　(4)當p1=1 atm，p2=1.2 atm時，要使兩容器內(nèi)的壓強為0，且不改變甲容器中溶質(zhì)的組成，又使形成溶液的物質(zhì)的量濃度最大，應在反應后的容器中通入哪一種氣體?通入的氣體在標準狀況下的體積是_____________________

　　(5)取(4)中所得的溶液，加入足量稀硫酸，再加足量銅屑，微熱后溶解的銅的質(zhì)量約為___________。

　　A.1.4 g B.3.2 g C.5.5 g D.13 g

　　【答案】(1)甲容器中氣體的顏色先由無色變紅棕色后再變成無色(2分);方程式：4NO+3O2+2H2O===4HNO3(2分)(2)p1/p2=8/3。(3分)(3)0.55 atm。(3分)(4)NO2 2.64 L(3分)(5)D (2分)

　　【解析】(1)甲容器中氣體的顏色先由無色變紅棕色后再變成無色(1分);方程式：4NO+3O2+2H2O===4HNO3(1分)

　　(2)設(shè)在p1下O2的體積為V1?，則V1=(p2/p1)×V2=(p2/p1)×0.8 L，要使反應后兩容器內(nèi)的壓強為0，應恰好發(fā)生反應：4NO+3O2+2H2O===4HNO3，此時有0.4 L/[0.8×(p2/pl) L]=4/3，即p1/p2=8/3。(3分)

　　(3)設(shè)在p1=1 atm下，O2的體積為V，則V=(p2/p1)×V2=(1.2/1)×0.8 L=0.96 L

　　兩種氣體混合后(此時氧氣過量)發(fā)生反應：4NO+3O2+2H2O===4HNO3

　　過剩的O2為：0.96 L-0.4 L×(3/4)=0.66 L，設(shè)此時容器的壓強為p，

　　則有：0.66 L×p1=(0.4 L+0.8 L)×p, p=0.55 atm。(3分)

　　(4)此時應通入NO2氣體(有等量的O2，通入NO2比通入NO生成的HNO3多，濃度大)，且應恰好發(fā)生反應：4NO2+O2+2H2O===4HNO3，由(3)中過剩的O2為0.66 L 知，通入NO2的體積為0.66 L×4=2.64 L(3分)

　　(5)選D，發(fā)生反應的離子方程式為3Cu+2NO-3+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O

　　由于標準狀況下NO有0.4 L，通入NO2為2.64 L，生成HNO3為(0.4 L+2.64 L)/22.4(L•mol-1)。所以溶解的銅為：[(0.4 L+2.64 L)/(22.4 L•mo1-1)]×3/2×64 g•mol-1=13 g。(2分)

　　【高考鏈接】本題較好的考查了化學平衡、物質(zhì)的顏色變化，同時又通過所得溶液計算所能溶解銅的多少。題目難度較大。在2009年高考中涉及化學平衡的有：全國理綜卷I第13題;全國理綜卷II第27大題;山東理綜第14題;北京理綜第9題;浙江理綜第27大題等。

　　10.(11分)某化肥廠生產(chǎn)硝酸銨的過程如下：

　　其中反應②為：4NO+3O2+2H2O====4HNO3，原料氣為氨氣和空氣的混合物，假設(shè)空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.2。

　　(1)寫出反應①的化學方程式____________________________________________________。

　　(2)若不考慮副反應且各步反應均完全，為使生產(chǎn)過程中不再補充空氣，則原料氣中制備硝酸的氨氣(不包含第③步被硝酸吸收的氨氣)的體積分數(shù)最大值為__________。

　　(3)若實際生產(chǎn)中，反應①、②、③的轉(zhuǎn)化率(或利用率)分別為a、b、c，則生產(chǎn)硝酸的氨氣占所用氨氣總量的體積分數(shù)為多少?在合成硝酸銨的全流程中，氨氣的總利用率為多少?(請寫出該小題的計算過程)

　　【答案】 (1)4NH3+5O2 4NO+6H2O

　　(2)0.091 (3)1/(1+ab) 2abc/(1+ab)

　　【解析】(2)可將①、②兩步反應加和，即得NH3+2O2 ====HNO3+H2O，設(shè)NH3為1體積，則O2為2體積，空氣為10體積，由此求出NH3的體積分數(shù)為1/11，即0.091。

　　(3)令用于生產(chǎn)硝酸的為1體積，則生成硝酸ab體積，也即與硝酸反應的NH3為ab體積。用于生產(chǎn)硝酸的氨占所用氨氣總量的體積分數(shù)為1/(1+ab)。

　　在①②③反應中，用于生產(chǎn)硝酸的氨的利用率為abc，設(shè)其起始量為1 mol，則生成硝酸abc mol，與硝酸反應的NH3為ab mol，與硝酸反應的利用率為c，則用于生產(chǎn)硝酸銨的氨也為abc mol。故氨的利用率為2abc/(1+ab)。