2016嘉定化學二模復習題
化學是自然科學的一種，在分子、原子層次上研究物質性質、組成、結構與變化規律的科學。以下是有關高中的化學模擬復習測試題，歡迎大家參閱!
2016嘉定化學二模復習題
1. 金屬晶體的形成是因為晶體中主要存在( )
A.金屬離子之間的相互作用 B.金屬離子與自由電子間的相互作用
C.金屬原子之間的作用 D.金屬原子與自由電子間的相互作用
2. 金屬的下列性質中與金屬晶體結構無關的是( )
A.導電性 B.化學反應中易失去電子 C.延展性 D.硬度
3. 在金屬晶體中，自由電子與金屬離子的碰撞中有能量傳遞，可以用此來解釋的金屬的物理性質是( )
A.延展性 B.導電性 C.導熱性 D.硬度
4. 金屬的下列性質中，不能用金屬晶體結構加以解釋的是( )
A.易導電 B.易導熱 C.有延展性 D.易銹蝕
5. 下列物質不屬于離子化合物的是 ( )
A.NH4Cl B.NaF C.HBr D.KOH
6. 下列敘述正確的是( )
A.氯化鈉晶體不能導電，所以氯化鈉不是電解質
B.氯化鈉溶液能導電，所以氯化鈉溶液是電解質
C.熔融的氯化鈉和氯化鈉溶液都能產生自由移動的離子
D.氯化鈉熔融時不破壞氯化鈉晶體中的離子鍵。
7. 下列關于離子晶體性質的敘述中不正確的是( )
A.離子晶體具有較高的熔沸點 B.離子晶體中陰陽離子個數比為1∶1
C.離子晶體具有較大的硬度 D.離子晶體在熔化狀態時都能導電
8. 下列晶體中，熔點最高的是 ( )
A.KF B.MgO C.CaO D.NaCl
9. NaF、NaI、MgO均為離子化合物，根據下列數據，這三種化合物的熔點高低順序是( )
物質 ①NaF ②NaI ③MgO
離子電荷數 1 1 2
核間距(×10-10m) 2.31 3.18 2.10
A. ①>②>③ B. ③>①>② C. ③>②>① D. ②>①>③
10. 下列電子式中，正確的是 ( )
11. 下列分子的電子式書寫正確的是( )
A. 氨氣 B. 四氯化碳
C. 氮氣 D. 二氧化碳
12. 為了確定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否為離子化合物，進行下列實驗。其中合理、可靠的是( )
A.觀察常溫下的狀態。SbCl5是蒼黃色液體，SnCl4為無色液體。結論：SbCl5和SnCl4都是離子化合物
B.測定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔點依次為73.5℃、2.8 ℃、-33℃。結論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是離子化合物
C.將SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀。結論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是離子化合物
D.測定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液，發現它們都可以導電。結論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是離子化合物
13. 堿金屬與鹵素所形成的化合物大都具有的性質是( )
?、俑叻悬c ② 能溶于水 ② 水溶液能導電?、?低熔點 ⑤ 熔融狀態不導電
A.①②③ B.③④⑤ C.①④⑤ D.②③⑤
14. 下列說法不正確的是( )
A.離子晶體的晶格能越大離子鍵越強
B.陽離子的半徑越大則可同時吸引的陰離子越多
C.通常陰、陽離子的半徑越小、電荷越大，該陰陽離子組成的離子化合物的晶格能越大。
D.拆開1mol離子鍵所需的能量叫該離子晶體的晶格能
15. 離子化合物①NaCl、②CaO、③NaF、④MgO中，晶格能從小到大順序正確的是 ( )
A.①②③④ B.①③②④ C.③①④② D.④②①③
16. 下列哪種物質的中心原子的最外層不是8電子結構( )
A.CO2 B.NF3 C.PF5 D.OF2
17. 下列分子結構中，原子的最外層電子滿足8電子穩定結構的是
A.SO3 B.PF5 C.CCl4 D.NO2
18. 下列物質中，既有離子鍵，又有非極性共價鍵的是( )
A.CaCl2 B.Na2O2 C.H2O D.NH4F
19. 下列物質中不屬于共價化合物的是( )
A.苛性鈉 B.碘化氫 C.酒精 D.葡萄糖
20. 在下列化學反應中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是( )
A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
C.Cl2+H2O HClO+HCl
D.NH4Cl+NaOH══ΔNaCl+NH3↑+H2O
21. 在下列化學反應中，所斷裂的共價鍵中，僅僅斷裂s鍵的是( )
A.N2+3H2 2NH3
B.2CH CH+5O2 2H2O+4CO2↑
C.Cl2+H2 2HCl
D.CH2=CH2+H2 C2H6
22. 下列說法正確的是( )
A.金屬元素與非金屬元素的原子之間不能形成的共價鍵
B.離子化合物中可以存在極性鍵，但不能存在非極性鍵
C.在乙烯分子中碳原子與碳原子之間形成的p鍵比s鍵牢固
D.C原子與F原子共用電子對形成共價鍵時，共用電子對偏向F原子
23. 碳化硅(SiC)的一種晶體具有類似金剛石的結構,其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三種晶體①金剛石、②晶體硅、③碳化硅中，它們的熔點從高到低的順序是( )
A.①③② B.②③① C.③①② D.②①③
24. 下列說法正確的是( )
A.H-H鍵無方向性
B.基態C原子有兩個未成對電子，所以最多只能形成2個共價鍵
C.1個N原子最多只能與3個H原子結合形成NH3分子，是由共價鍵的飽和性所決定的
D.所有的原子軌道都有一定的伸展方向，因此所有的共價鍵都具有方向性
25. 下列分子中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是( )
A.C2H2 B.CO2 C.Na2O2 D.P4
26. 下列分子中僅含有s鍵不含有p鍵的是( )
A.C2H4 B. N2 C.C2H2 D.Cl2
27. 干冰氣化時，下列所述內容發生變化的是( )
A. 分子內共價鍵 B. 分子間的作用力
C. 分子間的距離 D. 分子內共價鍵的鍵長
28. SiCl4的分子結構與CH4類似，下列說法中不正確的是( )
A.SiCl4具有正四面體的構型
B.在SiCl4和CCl4晶體中，前者分子間作用力比后者大
C.常溫下SiCl4是氣體
D.SiCl4的分子中硅氯鍵的極性比CCl4中的碳氯鍵強
29. 下列各組物質氣化或熔化時，所克服的微粒間的作用力，屬同種類型的( )
A.碘和干冰的升華 B.二氧化硅和生石灰的熔化
C.氯化鈉和鐵的熔化 D.NH4Cl和HClO受熱分解
30. 分子間存在著分子作用間力的實驗事實是( )
A.食鹽、氯化鉀等晶體易溶于水
B.氯氣在加壓、降溫時會變成液氯或固氯
C.融化的鐵水降溫可鑄成鐵錠
D.金剛石有相當大的硬度
31. 下列晶體中，不屬于原子晶體的是( )
A.干冰 B.水晶 C.晶體硅 D.金剛石
32. 下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是 ( )
A.SO2、SiO2 B.CO2、H2O C.NaCl、HCl D.CCl4、KCl
33. 在解釋下列物質性質的變化規律與物質結構間的因果關系時，與化學鍵強弱無關的變化規律是( )
A.HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱
B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低
C.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點逐漸升高
D.H2S的穩定性小于H2O
34. 下列化學式可表示一個分子的是( )
A.SiO2 B.NH4Cl C.CCl4 D.C
35. 下列各組物質中，按熔點由低到高排列正確的是( )
A.O2 I2 Hg B.CO2 KCl SiO2
C.Na K Rb D.SiC NaCl SO2
36. 關于氫鍵，下列說法不正確的是( )
A.每一個水分子內含有兩個氫鍵
B.冰、水中都存在氫鍵
C.水是一種非常穩定的化合物，這是由于水分子之間能形成氫鍵
D.由于N、O、F的電負性比較大，所以NH3、、H2O、HF分子間都可以形成氫鍵
37. 已知某些晶體的熔點：①NaCl 801℃、②AlCl3 190℃、③BCl3 107℃、④Al2O3 2045℃、⑤SiO2 1723℃、⑥CO2 -56.6℃。其中可能是分子晶體的是 )
A.①②④ B.②③⑥ C.④⑤⑥ D.③⑤⑥
38. 下列敘述中不正確的是( )
A.含有陽離子的晶體不一定是離子晶體
B.分子晶體中一定含有共價鍵
C.原子晶體中不一定含有非極性鍵
D.雙原子化合物分子一定是極性分子
39. 共價鍵、金屬鍵、離子鍵和分子間作用力都是構成物質微粒間的不同相互作用，含有上述中兩種相互作用的晶體是( )
A.SiO2晶體 B.稀有氣體 C.NaCl晶體 D.NaOH晶體
40. 在下列物質中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、(NH4)2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶體硅、金剛石。
(1)其中只含有離子鍵的離子晶體是 ;
(2)其中既含有離子鍵又含有極性共價鍵的離子晶體是 ;
(3)其中既含有離子鍵，又含有極性共價鍵和配位鍵的離子晶體是 ;
(4)其中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的離子晶體是 ;
(5)其中含有極性共價鍵的非極性分子是 ;
(6)其中含有極性共價鍵和極性共價鍵的非極性分子是 ;
(7)其中含有極性共價鍵和極性共價鍵的極性分子是 ;
(8)其中含有極性共價鍵的原子晶體是 。
41. 在a mol金剛石中含C-C鍵數為( )
A.4a×6.02×1023 B.a×6.02×1023
C.2 a×6.02×1023 D.8 a×6.02×1023
42. 某離子晶體的晶胞結構如下圖所示：則該離子晶體的化學式為( )
A.abc B.abc3 C.ab2c3 D.ab3c
43. 下列對于NaCl的正確敘述是 ( )
A.NaCl是氯化鈉晶體的分子式
B.氯化鈉晶體中一個鈉離子吸引一個氯離子
C.NaCl晶體中不存在單個分子
D.Na+和Cl-的基態最外層電子排布都是3s23p6
44. 在NaCl晶體中，與每個Na+距離相等且距離最近的Cl-所圍成的空間構型為( )
A.正四面體 B.正六面體 C.正八面體 D.正十二面體
45. 高溫下，超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結構。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復單元)。則有關下列說法正確的是( )
A.KO2中只存在離子鍵
B.晶體中，所有原子之間都是以離子鍵結合
C.晶體中與每個K+距離最近的O2-有6個
D.超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞有1個K+和1個O2-
46. 金屬鈉晶體為體心立方晶格(如圖)，實驗測得鈉的密度為ρ(g•cm-3)。已知鈉的相對原子質量為a，阿伏加德羅常數為NA(mol-1)，假定金屬鈉原子為等徑的剛性球且處于體對角線上的三個球相切。則鈉原子的半徑r(cm)為( )
A. B.
C. D.
47. SiO2屬AB2型共價鍵晶體。若將金剛石晶胞(如圖所示)中的所有C原子換成Si原子，同時在每兩個相鄰的Si原子(距離最近的兩個Si原子)中心聯線的中點處增添一個O原子，則構成SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有______個Si原子，_____個O原子，離O原子最近的Si原子有______個，離Si原子最近的O原子有_____個。
48. 如圖，直線交點處的圓圈為NaCl晶體中Na+離子或Cl-離子所處的位置。這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的。
(1)請將其中代表Na+離子的圓圈涂黑(不必考慮體積大小)，以完成NaCl晶體的結構示意圖。
晶體中，在每個Na+離子的周圍與它最接近的且距離相等的Na+離子共有_____個。
(2)晶體中每一個重復的結構單元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面體的頂點上、面上、棱上的Na+或Cl-離子為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有。一個晶胞中，Cl-離子的個數等于____，即________________(填計算式)，Na+離子的個數等于______，
即______________________________(填計算式)。
(3)設NaCl的摩爾質量為M g/mol，食鹽晶體的密度為 g/cm3，阿伏加德羅常數為NA。食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離為______cm。
49. 右圖為CO2分子晶體結構的一部分。
(1)觀察圖形，試說明每個CO2分子周圍有______個與之緊鄰 等距的CO2分子;
(2)在一定溫度下，測得干冰晶胞(即圖示)的邊長
a=5.72×10-8cm，則該溫度下干冰的密度為 g/cm3。
(3)試判斷：①CO2、②CS2、③SiO2晶體的沸點由高到低排列的順序是：
______>______>______(填寫相應物質的編號)。
50. 前三周期元素中第一電離能最小的是___________ (填元素符號)，其基態原子的電子排布式為______________________。第二周期非金屬元素形成的氫化物中化學鍵極性最大的是__________(填分子式)，該物質在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度_______ (填“大”或“小”)。
(2)物質形成分子間氫鍵和分子內氫鍵對物質性質的影響有顯著差異。根據下表數據，形成分子間氫鍵的物質是___________ (填物質字母代號)。
代號 物質 結構簡式 水中溶解度/g(25℃) 熔點/℃ 沸點/℃
A 鄰—硝基苯酚
0.2 45 100
B 對—硝基苯酚
1.7 114 295
(3)晶格能的大?。篗gO___________NaCl，鍵能的大?。篐Br___________HI。(填“>”、“=”或“<”)
(4)下列物質的熔點高低順序，正確的是___________
A.金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅
B.CI4>CBr4>CCl4>CH4
C.SiF4>NaF>NaCl>NaBr