學業水平考試每學年組織兩次，時間在每學年上下學期結束前3周進行。以下是小編為大家推薦化學的學業水平復習測試題供大家參閱，希望對大家有所幫助!

　　2016化學學業水平測試復習題

　　1.(2013•青島模擬)(1)下列是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質。

　　A B C D E

　　化合價 -4 -2 -1 -2 -1

　　電負性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0

　　①E原子的核外電子排布式為________;

　　②上表中的元素可以組成分子式為ADC2的物質，該物質中所有原子最外層均滿足8電子穩定結構。則該分子的結構簡式為________;中心原子的雜化方式為________;

　　(2)銅的某種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示，該氯化物的化學式為________;

　　(3)往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+，已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是

　　_______________________________________________________________________ _。

　　解析：(1)根據表中給出的化合價及電負性數值可知A、B、C、D、E五種元素分別為C、S、Cl、O、F。②通過成鍵電子對數與孤電子對數可判斷中心原子雜化類型。(3)根據晶胞的結構可知Cl位于立方體的頂點和面心上，每個晶胞內含有Cl的個數為8×1/8+6×1/2=4，銅位于晶胞內，其個數為4，由個數比可以判斷出化學式為CuCl。

　　答案：(1)①1s22s22p5　② 　sp2　(2)CuCl　(3)NH3中的N呈-3價，易提供孤對電子，Cu2+提供空軌道形成配位鍵，而NF3中的N呈+3價，故N的原子核對其孤對電子的吸引力增強，難以提供孤對電子與Cu2+形成配位鍵。

　　2.(2013•煙臺模擬)砷化鎵廣泛用于雷達、電子計算機、人造衛星，宇宙飛船等尖端技術中。已知鎵是鋁同族下一周期的元素。砷化鎵的晶胞結構如圖。試回答：

　　(1)砷化鎵的化學式為____________。

　　(2)N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點由高到低的順序是________(用氫化物分子式表示)。

　　(3)比較二者的第一電離能：As________(填“<”“>”或“=”)Ga。

　　(4)下列說法正確的是________(填字母)。

　　A.砷化鎵晶胞結構與NaCl相同

　　B.砷化鎵晶體中與同一個鎵原子相連的砷原子構成正四面體

　　C.電負性：As>Ga

　　D.砷化鎵晶體中含有配位鍵

　　解析：由晶胞的結構知每一個砷化鎵晶胞中含有4個As原子、4個Ga原子，因此砷化鎵的化學式為GaAs。(2)N、P、As為同一主族元素，其氫化物結構相似，相對分子質量越大，則分子間作用力越大，沸點越高，但由于NH3分子間可形成氫鍵，沸點反常的高，故其氫化物的沸點高低順序為NH3>AsH3>PH3。(3)As與Ga位于同一周期，分別為ⅤA與ⅢA族，As的p軌道處于半充滿的穩定狀態，故第一電離能：As>Ga。(4)結合題給GaAs的晶胞結構圖可知其晶胞結構與NaCl不同;在GaAs的晶胞中，每個Ga原子連接4個As原子，構成正四面體;結合(3)中分析Ga，As在周期表的位置可知其電負性：As>Ga;在GaAs的晶胞中，每個Ga原子與4個As原子形成4條共價鍵，由于Ga原子最外層只有3個電子，故其中1條共價鍵的電子對完全由As原子提供，形成配位鍵。

　　答案：(1)GaAs　(2)NH3>AsH3>PH3　(3)>　(4)BCD

　　3.(2013•濟南模擬)短周期元素在元素中占有重要地位。X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發生如 下變化：

　　一個B分子中含有的Z原子個數比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數均等于10。請回答下列問題：

　　(1)X元素在周期表中的位置是____________周期________族。

　　(2)分析同主族元素性質的遞變規律，發現B、C物質沸點反常，這是因為它們的分子之間存在________。

　　(3)在C分子中，Y原子的雜化方式為________，與Y原子同主族在第四周期的元素原子基態電子排布式是____________________________________________________________。

　　(4)NaCl的晶體結構如圖所示，若將晶胞面心和體心的原子除去，頂點的鈉離子換為Xn+(X代表某元素符號)離子，棱上的Cl-換為O2-，就得到X的氧化物的晶體結構。則該X的氧化物的化學式為___________________________________________________。

　　解析：(1)短周期常見的氣體單質X與Z反應生成10電子化合物B，Y單質與Z單質反應生成10電子化合物C，且一個B分子中含有的Z原子個數比C分子中少1個，則C為NH3，B為H2O，X為氧元素，Y為氮元素，Z為氫元素，氧元素位于元素周期表第二周期第ⅥA族。

　　(2)水分子間、氨分子間能形成氫鍵，導 致H2O和NH3的沸點出現反常。

　　(3)第四周期第ⅤA族的元素是As，其基態原子的電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p3。

　　(4)晶胞中含Xn+和O2-的數目 之比為：8×18∶12×14=1∶3，則X的氧化物的化學式為XO3。

　　答案：(1)二　ⅥA　(2)氫鍵

　　(3)sp3　1s22s22p63s23p63d104s24p3　(4)XO3

　　4.(2013•江蘇高考)元素X 位于第四周期，其基態原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為2。元素Y基態原子的3p 軌道上有4個電子。元素Z 的原子最外層電子數是其內層的3倍。

　　(1)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

　　①在1個晶胞中，X離子的數目為________。

　　②該化合物的化學式為________。

　　(2)在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是________。

　　(3)Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是________。

　　(4)Y與Z可形成YZ2-4。

　　①YZ2-4的空間構型為________(用文字描述)。

　　②寫出一種與YZ2-4互為等電子體的分子的化學式：________。

　　(5)X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1 mol該配合物中含有σ鍵的數目為________。

　　解析：本題主要考查原子結構與性質知識，意在考查考生的空間想象能力及對物質結構和性質的理解能力。X的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，X為Zn;Y的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，Y為S;根據Z的信息可知Z為O。(1)①由晶胞結構可知，X分別位于晶胞的頂點和面心，根據晶胞中原子的“分攤法” 可計算一個晶胞中的X原子數為：8×1/8+6×1/2=4。②Y原子全部在晶胞中，故一個晶胞中含有4個Y原子。故該化合物的化學式為ZnS。(2)H2S分子中S原子有兩對成鍵電子和兩對孤對電子，所以H2S分子中S原子的軌道雜化類型為sp3雜化。(3)H2O與乙醇可以形成分子間氫鍵，使得水與乙醇互溶;而H2S與乙醇不能形成分子間氫鍵，故H2S在乙醇中的溶解度小于H2O。(4)①SO2-4的中心原子S周圍有4對成鍵電子，形成以S為體心，O為頂點的正四面體結構;②SO2-4中S、O最外層均為6個電子，故SO2-4中原子最外層共有32個電子;CCl4、SiCl4中原子的最外層電子總數均為4+7×4=32，故SO2-4、CCl4、SiCl4為等電子體。(5)[Zn(NH3)4]Cl2中[Zn(NH3)4]2+與Cl-形成離子鍵，而[Zn(NH3)4]2+中含有4個Zn—N鍵(配位鍵)和12個N—H鍵，共16個共價單鍵，故1 mol該配合物中含有16 mol σ鍵。

　　答案：(1)①4　②ZnS

　　(2)sp3

　　(3 )水分子與乙醇 分子之間形成氫鍵

　　(4)①正四面體　②CCl4或SiCl4等

　　(5)16NA或16×6.02×1023個

　　5.(2013•唐山一模)周期表中前四周期中的六種元素A、B、C、D、E、F原子序數依次增大，已知A原子2p軌道有3個未成對電子;化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D單質的晶體熔點在同周期形成的單質中是最高的;F2+核外各電子層電子均已充滿。

　　根據以上信息回答下列問題：

　　(1)寫出D原子核外電子排布式：____________________________________________。

　　(2)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為________________________________

　　(用元 素符號表示)。

　　(3)B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點________(填“高”或“低”);理由是______

　　___________________________________________________________。

　　(4)E的最高價氧化物分子的空間構型是________，是________(填“極性”或“非極性”)分子。

　　(5)E、F形成的某種化合物有如圖所示的晶體結構：該化合物化學式為________;E原子配位數為________________________________________________。

　　解析：根據信息提示可知，元素A的原子核外電子排布為1s22s22p3，故A為N;E元素原子核外電子排布為1s22s22p63s23p4，故E為S;由C元素在地殼中的含量可知，C為Al;根據B2E為離子晶體，且B元素原子 序數介于7與13之間，故B為Na;根據D單質的熔點特點可知，D為Si;F為Zn。(1)Si為第14號元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p2。(2)同周期元素第一電離能從左到右呈現逐漸增大的趨勢，故第一電離能：NaSiCl4。(4)SO3分子的空間構型為平面正三角形，SO3具有很好的對稱性，是非極性分子。(5)S原子居于晶胞的8個頂點和6個面心，故一個晶胞中含有的S原子數為8×1/8+6×1/2=4，Zn原子居于晶胞內部，Zn原子個數為4，故該化合物的化學式為ZnS;分析該晶胞結構可知，S原子的配位數為4。

　　答案：(1)1s22s22p63s23p2　(2)Na

　　(3)高　NaCl是離子晶體，SiCl4是分子晶體

　　(4)平面正三角形　非極性　(5)ZnS　4

　　6.(2013•大連雙基測試)A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數依次增大。第二周期元素A原子的核外成對電子數是未成對電子數的2倍且有3個能級，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結構，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請回答下列問題：

　　(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是________(用對應的元素符號表示);D原子的基態電子排布式為____________________________________________________。

　　(2)A的最高價氧化物對應的水化物分子中，其中心原子采取________雜化;BC-3的空間構型為________(用文字描述)。

　　(3)1 mol AB-中含有的π鍵個數為________。

　　(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，則該合金中Ca和D的原子個數比是________。

　　(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結構XYn，它們有很強的儲氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23 cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金(氫進入晶胞空隙，體積不變)，則 LaNin中n=________(填數值);氫在合金中的密度為________。

　　解析：根據題中已知信息，第二周期元素A原子的核外成對電子數是未成對電子數的2倍且有3個能級可知，A為碳元素，B為氮元素，C為氧元素，D為銅元素。晶胞的原子個數計算主要注意D原子個數計算，在晶胞上、下兩個面上共有4個D原子，在前、后、左、右四個面上共有4個D原子，在晶胞的中心還有一個D原子。鑭鎳合金儲氫后，1 mol晶體中氫元素的質量為4.5 g，則氫在合金中的密度為4.5 g6.02×1023×9.0×10-23cm3=0.083 g•cm-3。

　　答案：(1)C

　　(2)sp2　平面三角形　(3)2NA或2×6.02×1023

　　(4)1∶5　(5)5　0.083 g•cm-3

　　7.(2013•南昌一模)已知：A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數依次增大。A原子核外有兩種形狀的電子云，兩種形狀的電子云軌道上電子數相等;B是短周期中原子半徑最大的元素;C元素3p能級半充滿;E是所在周期電負性最大的元素;F是第四周期未成對電子最多的元素。

　　試回答下列有關的問題。

　　(1)寫出F元素的電子排布式：___________________________________________。

　　(2)已知A元素的一種氫化物分子中含四個原子，則在該化合物的分子中A原子的雜化軌道類型為_____________________________________________________________。

　　(3)已知C、E兩種元素形成的化合物通常有CE3、CE5兩種。這兩種化合物中一種為非極性分子，一種為極性分子，屬于極性分子的化合物的分子空間構型是_________________。

　　(4)B、C、D、E的第一電離能由大到小的順序是________(寫元素符號)。四種元素最高價氧化物的水化物形成的溶液，物質的量濃度相同時，pH由大到小的順序是____________

　　______________________________________________________ ________(寫化學式)。

　　(5)由B、E兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽離子都具有球型對稱結構，它們都可以看做剛性圓球，并彼此“相切”。如下圖所示為B、E形成化合物的晶胞結構圖以及晶胞的剖面圖：

　　晶胞中距離一個B+最近的B+有________個。若晶體密度為ρ g•cm-3，阿伏加德羅常數的值用NA表示，則E-的離子半徑為________cm(含NA與ρ的式子表達)。

　　解析：A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數依次增大，由“A原子核外有兩種形狀的電子云，兩種形狀的電子云軌道上電子數相等”及原子序數依次增大，推 出A為O，由“B是短周期中原子半徑最大的元素”推出B為Na，由“C元素3p能級半充滿”推出C為P，由“F是第四周期未成對電子最多的元素”推出F為Cr，由“E是所在周期電負性最大的元素”及原子序數大小關系推出E為Cl，則D為S。(2)含四個原子的A的氫化物為H2O2，其氧原子的雜化軌道類型為sp3。(3)CE3和CE5為PCl3和PCl5，PCl3是極 性分子，空間構型為三角錐形，PCl5為非極性分子。(4)同周期主族元素第一電離能從左到右有增大的趨勢，但第ⅤA族反常，第一電離能由大到小的順序是Cl>P>S>Na。四種元素最高價氧化物對應的水化物分別是NaOH、H3PO4、H2SO4、HClO4，NaOH是堿，H3PO4是中強酸，H2SO4、HClO4都是強酸，物質的量濃度相同時，pH由大到小順序為NaOH>H3PO4>HClO4>H2SO4。(5)與Na+最近的Na+共有12個。設正方形(晶胞截面圖)的邊長為a cm、Cl-的半徑為r cm，ρ a3=4NA×58.5，得a=3234NAρ，r=24a=24 3234NAρ。

　　答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1

　　(2)sp3　(3)三角錐形

　　(4)Cl>P>S>Na　NaOH>H3PO4>HClO4>H2SO4

　　(5)12　24 3234NAρ

　　8.(2013•長沙模擬)Ⅰ.CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。

　　已知：①CuCl可以由CuCl2用適當的還原劑如SO2、SnCl2等還原制得：

　　2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=====△　2CuCl↓+4H++SO2-4

　　2CuCl2+SnCl2===2CuCl↓+SnCl4

　　②CuCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子：

　　請回答下列問題：

　　(1)基態Cu原子的核外電子排布式為____________;H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是_________________________________________________________。

　　(2)SO2分子的空間構型為________;與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學式為________________________________________________________________________。

　　(3)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是________________________________。

　　(4)②中所形成的配離子中含有的化學鍵類型有________(填字母)。

　　a.配位鍵 　b.極性鍵 　c.離子鍵 　d.非極性鍵

　　Ⅱ.固體二氧化碳外形似冰，受熱汽化無液體產生，俗稱“干冰”，根據干冰晶胞結構回答：

　　(5)干冰中一個分子周圍有________個緊鄰分子。

　　(6)堆積方式與干冰晶胞類型相同的金屬有________(從“Cu、Mg、K、Po”中選出正確的)，其空間利用率為________。

　　解析：(1)根據洪特規則及能量最低原理可知，當銅原子的3d軌道上的電子處于全充滿狀態，整個體系能量最低，即基態Cu原子的核外電子式為[Ar]3d104s1。元素的非金屬性越強，電負性越大，非金屬性由強到弱為O、N、H。(3)乙二胺 中氮原子軌道的雜化類型等同于氨分子，根據分子構型，四面體形(三角錐形、V形)分子為sp3雜化。根據乙二胺的結構簡式可知乙二胺分子間存在氫鍵，而三甲胺分子間不能形成氫鍵，氫鍵可以使熔、沸點升高。(4)根據配離子的結構式可知在乙二胺中存在碳碳之間的非極性鍵，C與H，N與H，C與N之間的極性鍵，還有N與Cu之間的配位鍵。(5)干冰分子晶體的晶胞中，CO2分子位于晶胞立方體的頂點和面心上，則每個分子周圍緊鄰的每層上有4個，3層共12個。

　　答案：1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)　O>N>H

　　(2)V形　SO2-4、SiO4-4等

　　(3)sp3雜化　乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵

　　(4)abd　(5)12　(6)Cu　74%