1、密度：由小到大 熔沸點：由低到高

　　2、 氮族元素的非金屬性比同期的氧族和鹵族元素弱，比同周期碳族強。

　　3、 最高氧化物的水化物酸性漸弱，堿性漸強。

　　第二節 氮 氣

　　一、物理性質

　　氮氣是一種無色無味難溶于水的氣體，工業上獲得的氮氣的方法主要是分離液態空氣。

　　二、氮氣分子結構與化學性質

　　1、 寫出氮氣的電子式和結構式，分析其化學性質穩定的原因。

　　2、 在高溫或放電的條件下氮氣可以跟H2、O2、金屬等物質發生反應

　　高溫壓 放電

　　N2+3H2===2NH3 N2+O2===2NO

　　催化劑 點燃 N2+3Mg====Mg3N2

　　三、氮的氧化物

　　1、氮的價態有+1、+2、+3、+4、+5，能形成這五種價態的氧化物：N2O (笑氣)、NO、 N2O3 NO2 N2O4 N2O5

　　3、 NO在常溫常壓下極易被氧化，與空氣接觸即被氧化成NO2

　　2NO +O2 = 2NO2

　　無色不溶于水 紅棕色溶于水與水反應

　　4、 NO2的性質

　　自身相互化合成N2O4 2NO2====N2O4(無色)

　　3NO2+H2O====2HNO3+NO↑(NO2在此反應中既作氧化劑又作還原劑)

　　四、氮的固定

　　將空氣中的游離的氮轉化為化合態的氮的方法統稱為氮的固定。分為人工固氮和自然固氮兩種。請各舉兩例。

　　第三節 氨 銨鹽

　　一、氨分子的結構

　　寫出氨分子的分子式_____電子式、_____、結構式________，分子的空間構型是怎樣的呢?(三角錐形)

　　二、氨的性質、制法

　　1、 物理性質：無色有刺激性氣味極溶于水的氣體，密度比空氣小，易液化。

　　2、 化學性質：

　　與水的作用：(氨溶于水即得氨水)NH3+H2O====NH3.H2O====NH4++OH-

　　NH3.H2O===== NH3↑+H2O

　　與酸的作用 : NH3+HCl=== NH4Cl

　　NH3+HNO3=== NH4NO3 2NH3+H2SO4=== (NH4)2SO4

　　3、制法：2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+H2O

　　三、氨 鹽

　　1、 氨鹽是離子化合物，都易溶于水，受熱都能分解，如

　　NH4Cl=== NH3↑+HCl↑

　　2、 與堿反應生成NH3

　　NH4++OH-=== NH3↑+H2O

　　3、 NH4+的檢驗：加入氫氧化鈉溶液，加熱，用濕的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體。

　　第四節 硝 酸

　　一、硝酸的性質

　　1、 物理性質：純凈的硝酸是無色易揮發有刺激性氣味的液體，98%以上的硝酸叫發煙硝酸。

　　2、 化學性質：不穩定性，見光或受熱分解 4HNO3 ===2H2O+4NO2↑+O2↑

　　(思考：硝酸應怎樣保存?)

　　氧化性：①硝酸幾乎能氧化所有的金屬(除金和鉑外)，金屬被氧化為高價，生成硝酸鹽。如Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O

　　3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(表現硝酸有酸性又有氧化性)

　　②能氧化大多數非金屬，如

　　C+4HNO3 ===CO2↑+4NO2↑+2H2O(只表現硝酸的氧化性)

　　③在常溫與鐵和鋁發生鈍化

　　④ 1體積的濃硝酸與3體積的濃鹽酸的混合酸叫做“王水”，“王水”的氧化性相當強，可以氧化金和鉑

　　二、硝酸的工業制法

　　1氨的氧化

　　催化劑

　　4NH3+5O2====4NO+6H2O

　　2、硝酸的生成

　　2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO

　　注：

　　尾氣處理：用堿液吸叫尾氣中氮的氧化物

　　要得到96%以上的濃硝酸可用硝酸鎂(或濃硫酸)作吸水劑。

　　第六節 磷 磷酸

　　一、白磷與紅磷性質比較

　　色態 溶解性 毒性 著火點 紅磷 紅棕色粉末 水中、CS2中均不溶 無 較高2400C

　　白磷白色(或淡黃)蠟狀固體 不溶于水但溶于CS2 有毒 低400C

　　二、磷酸(純凈的磷酸為無色的晶體)

　　冷水 P2O5+H2O====2HPO3 (偏磷酸，有毒)

　　熱水 P2O5+3H2O====2H3PO4 (磷酸，無毒，是中強酸，具有酸的通性)

　　注： 區分同位素與同素異形體的概念，常見互為同素異形體的物質有

　　紅磷 與白磷 氧氣和溴氧 金剛石和石墨

　　白磷的分子結構有何特點?(四面體結構P4)應怎樣保存?(水中保存)