很多高中生感覺化學很難,一方面是化學公式太多,另外一方面是學生的生活實踐經驗少,理解化學現象的難度大。學會去總結每個章節的重要知識點，現學習啦小編整理了人教版必修1的知識點，希望可以幫到你!

　　第三章 金屬及其化合物

　　一、

　　金屬活動性Na>Mg>Al>Fe。

　　二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應而生成氧化物，可以與酸溶液反應而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發生反應置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應而得到H2。

　　三、

　　A12O3為兩性氧化物，Al(OH)3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應生成鹽和水，也可以與強堿反應生成鹽和水。

　　四、

　　五、Na2CO3和NaHCO3比較

　　碳酸鈉 碳酸氫鈉

　　俗名 純堿或蘇打 小蘇打

　　色態 白色晶體 細小白色晶體

　　水溶性 易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅 易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)

　　熱穩定性 較穩定，受熱難分解 受熱易分解

　　2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

　　與酸反應 CO32—+H+ H CO3—

　　H CO3—+H+ CO2↑+H2O

　　H CO3—+H+ CO2↑+H2O

　　相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

　　與堿反應 Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH

　　反應實質：CO32—與金屬陽離子的復分解反應 NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O

　　反應實質：H CO3—+OH- H2O+CO32—

　　與H2O和CO2的反應 Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3

　　CO32—+H2O+CO2 H CO3—

　　不反應

　　與鹽反應 CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl

　　Ca2++CO32— CaCO3↓

　　不反應

　　主要用途 玻璃、造紙、制皂、洗滌 發酵、醫藥、滅火器

　　轉化關系

　　六、.合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質。

　　合金的特點;硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。