化學元素周期表是根據原子序數從小至大排序的化學元素列表。下面是學習啦小編整理了高一化學教案：元素周期表教案，希望對你的學習有幫助。

　　高一化學教案：元素周期表教案

　　[學習目標]

　　1.探究堿金屬元素性質的相似性和遞變性。

　　2.初步掌握堿金屬元素的原子結構和元素性質的關系。

　　3.初步了解原子結構決定元素的性質。

　　[學習重點] 元素性質的遞變規律與元素組成微粒結構的聯系

　　[溫故知新] 寫出下列元素在周期表中的位置

元素周期表

　　K　　 Cl 　　　 S

　　推算原子序數為16、53、114的元素在周期表中的位置。

　　[自主學習]

　　二、元素的性質與原子結構

　　請同學們畫出堿金屬的原子結構示意圖，分析堿金屬原子結構的共同之處。

　　元素名稱 核電荷數 原子結構示意圖 最外層電子數 電子層數

　　堿金屬元素

　　[思考與交流]1、 在元素周期表中，同主族元素原子的核外電子排布有什么特點?

　　2、在元素周期表中，同主族元素原子的核外電子排布對元素的性質有何影響?

　　[實驗視頻] 鋰、鈉、鉀、銣、銫與水的反應

　　[思考與交流]完成下列表格，并討論

　　金屬 鋰 鈉 鉀 銣 銫

　　與水的反應的現象

　　[思考與交流]請寫出鈉與水的化學反應方程式，并嘗試的寫出鋰、鉀、銣與水的化學反應方程式

　　Li+H2O = Na+H2O =

　　K+H2O = Rb+H2O=

　　除Na、K外，其他堿金屬元素也都可以和水反應生成相應的堿與H2。

　　[小結]2M+2H2O == 2MOH+H2↑ 堿性:

　　[實驗視頻] 鈉、鉀與空氣的反應

　　[思考與交流]完成下列表格，并討論

　　金屬 鈉 鉀

　　與氧氣的反應的現象

　　[思考與交流]請寫出鈉與氧氣在加熱條件下的化學反應方程式，并嘗試的寫出鋰與氧氣化學反應方程式。

　　Li+O2 = Na+O2 =

　　K、Rb等堿金屬與O2反應，會生成超氧化物。 Rb、Cs在室溫時，遇到空氣會立即燃燒。

　　[思考與交流]根據實驗討論堿金屬的性質有什么相似性和不同。你認為元素的性質與他們的原子結構有關系嗎?

　　(二)堿金屬的物理性質的比較

　　[科學探究2]根據堿金屬的物理性質表格，請總結堿金屬的物理性質有什么共性、遞變性?

　　堿金屬單質 顏色和狀態 密度(g/cm-3) 熔點(。C) 沸點(。C) 原子半徑(nm)

　　Li 銀白色，柔軟 0.534 180.5 1347 0.152

　　Na 銀白色，柔軟 0.97 97.81 882.9 0.186

　　K 銀白色，柔軟 0.86 63.65 774 0.227

　　Rb 銀白色，柔軟 1.532 38.89 668 0.278

　　Cs 略帶金色，柔軟 1.879 28.40 678.4 0.265

　　[反思小結]

　　1、通過學習，總結整個堿金屬的性質規律有哪些?

　　2、堿金屬有這樣的相似性、遞變性的本質原因在哪里?

　　[課堂達標]:1、我國成功研制的銫(133Cs)原子噴泉鐘，使我國時間頻率基準的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒。已知該銫原子的核外電子數為55，則該原子的中子數為

　　A、23 B、55 C、78 D、133

　　2、某課外興趣小組通過實驗發現鉀和鈉的性質相似，下列說法中能最好地解釋這個事實的是

　　A、都是金屬元素 B、原子半徑相差不大

　　B、最外層電子數相同 D、最高化合價相同

　　3、鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預言錯誤的是：

　　A、在堿金屬中它具有最大的原子半徑

　　B.它的氫氧化物化學式為FrOH,是一種極強的堿

　　C.鈁在空氣中燃燒時,只生成化學式為Fr2O的氧化物

　　D.它能跟水反應生成相應的堿和氫氣,由于反應劇烈而發生爆炸

　　4、右圖表示堿金屬的某些性質與核電荷數的變化關系， 堿

　　下列各性質中不符合圖示關系的是 金

　　A、還原性 B、與水反應的劇烈程度 屬

　　C、熔 點 D、原子半徑 的

　　性質

　　堿金屬的核電荷數

　　【疑點反饋】：(通過本課學習、作業后你還有哪些沒有搞懂的知識，請記錄下來)

　　作業：課本第十一頁 2，7，9(1)(2)