三、設(shè)計思路

　　本課設(shè)計延續(xù)上節(jié)課酸雨的成因，在復(fù)習(xí)已有知識的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步從化合價變化的角度思考如何制取硫酸，引出SO2的另一重要用途——制取工業(yè)硫酸。為了更好的利用硫酸，需要先研究硫酸的性質(zhì)，在與稀硫酸的比較中，通過三個實驗重點學(xué)習(xí)濃硫酸的特性。

　　四、教學(xué)過程

　　[引入](ppt2)上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了酸雨的成因，現(xiàn)在大家寫出酸雨形成過程中的化學(xué)反應(yīng)方程式。(學(xué)生書寫方程式)

　　[過渡]SO2在空氣和雨水的作用下，經(jīng)過一系列變化可以生成硫酸，而硫酸是當(dāng)今世界最重要的化工產(chǎn)品之一，那么工業(yè)上硫酸是怎么制備的呢?

　　[設(shè)問]請同學(xué)們思考如何從硫磺制取硫酸?(提示從化合價思考)

　　[投影] S H2SO4

　　S SO2 SO3 H2SO4

　　[提問] SO2 SO3需要什么條件?(提示聯(lián)系酸雨的形成)

　　[交流與討論]學(xué)生閱讀，完成教材90頁交流與討論。

　　[投影講解]硫酸工業(yè)制備動畫并簡單講解流程。

　　[小結(jié)板書] (ppt3)一、硫酸的工業(yè)制法——接觸法制硫酸

　　1.二氧化硫的制取和凈化(沸騰爐)

　　S+O2 = SO2

　　4FeS2+11O2 == 2 Fe2O3+8SO2

　　2.二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫(接觸室)

　　2SO2+O2 2SO3

　　3.三氧化硫的吸收和硫酸的生成(吸收塔)

　　SO3 + H2O ==H2SO4

　　[講述]通常用98.3%濃硫酸吸收SO3，工業(yè)生產(chǎn)得到的硫酸一般都是質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于92%的濃硫酸，在實際應(yīng)用中，人們常根據(jù)需要，把濃硫酸稀釋成不同濃度的稀硫酸。為了更好地利用硫酸，我們需要先研究硫酸的性質(zhì)。

　　1.(1)冷的濃硫酸能使鐵鈍化，所以可將濃硫酸密閉在鐵罐中。鐵罐出口處腐蝕嚴(yán)重，說明濃硫酸具有吸水性。

　　(2)稀硫酸與鐵反應(yīng)生成氫氣，有火源可能引起爆炸。

　　(3)濃硫酸的強腐蝕性。

　　(4)灑石灰。

　　第1單元 課時3硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化

　　一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

　　1.從硫元素化合價的變化角度理解不同含硫物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化，初步了解影響它們轉(zhuǎn)化的因素。

　　2.通過抓住硫元素化合價相同或不同物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，整理歸納含硫物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)依據(jù)物質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系整理歸納化學(xué)知識的能力。

　　3.通過對含硫物質(zhì)的分析-綜合-再分析-再綜合的循環(huán)過程，學(xué)會邏輯分析與綜合的科學(xué)方法。

　　二、教學(xué)重點及難點

　　含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化，構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)圖。

　　三、設(shè)計思路

　　本課試圖由“認(rèn)識含硫物質(zhì)　　　　轉(zhuǎn)化規(guī)律　　　　構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)”，由淺入深地引導(dǎo)學(xué)生從元素觀的角度認(rèn)識和把握硫及其化合物的知識，教學(xué)內(nèi)容以“硫元素的存在形式”為開始，通過“交流與討論1”根據(jù)硫的不同價態(tài)列舉含硫物質(zhì)，在此基礎(chǔ)上，引出“交流與討論2”學(xué)習(xí)常見的含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，討論其中的轉(zhuǎn)化規(guī)律，重點強調(diào)“不同價態(tài)的含硫物質(zhì)間通過氧化還原反應(yīng)規(guī)律來轉(zhuǎn)化，相同價態(tài)的含硫物質(zhì)間通過非氧化還原反應(yīng)規(guī)律來轉(zhuǎn)化”，接著提出“如何實現(xiàn)從硫單質(zhì)制備硫酸鈉”的問題，對轉(zhuǎn)化規(guī)律進(jìn)行實際運用后，進(jìn)一步利用教材的“整理與歸納1”完善知識網(wǎng)絡(luò)圖的構(gòu)建。

　　四、教學(xué)過程

　　[引入](ppt2)我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了SO2和H2SO4這兩種重要的含硫化合物，你還知道在自然界中哪些物質(zhì)中存在硫元素嗎?在這些物質(zhì)中硫元素以什么形式存在?

　　[回答]火山噴口附近、含硫礦物、石膏(CaSO4•2H2O)、芒硝(Na2SO4•10H2O)等。(ppt 3)

　　[板書]一、硫元素的存在形式

　　[視頻](ppt4)硫元素的存在形式

　　[板書]存在形式 游離態(tài)

　　化合態(tài)

　　[提問]硫元素的主要化合價有哪些?列舉一些含硫元素的物質(zhì)，并按硫元素的化合價進(jìn)行分類。

　　(學(xué)生完成教材93頁交流與討論1)

　　[小結(jié)]主要化合價有：-2 、0 、+4 、+6 (ppt5)

　　S S S S

　　H2S

　　Na2S

　　HgS

　　[設(shè)問] 人類對硫元素的利用，從本質(zhì)上看，就是實現(xiàn)硫與含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化，如何實現(xiàn)它們之間的轉(zhuǎn)化呢?

　　[板書] 二、硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化(ppt6)

　　(學(xué)生完成教材94頁交流與討論2，教師給予適當(dāng)講解、指導(dǎo))

　　[小結(jié)](1)S + Hg = HgS

　　硫化汞沒有毒性，可以用硫處理散落在地上的汞，這樣就可以防止汞中毒了。

　　(2)工業(yè)上或?qū)嶒炇矣脕喠蛩徕c與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫。

　　Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

　　(3)長期露置在空氣中的亞硫酸鈉會被空氣中的氧氣氧化成硫酸鈉，寫出轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。

　　2Na2SO3+O2=2Na2SO4 ，Na2SO3應(yīng)密封保存。

　　(4)實驗室常用過量的氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫尾氣，生成亞硫酸鈉。

　　2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

　　[討論](ppt7)請同學(xué)們判斷以上四個反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)，哪些是非氧化還原反應(yīng)。

　　[提問]如果從化合價的角度來考慮，物質(zhì)什么時候具有氧化性，什么時候具有還原性?(以硫元素為例)

　　[回答]元素處在最高價(+6)只有氧化性，處在最低價(-2)只具有還原性;中間價(0、+4)既態(tài)既具有氧化性、又具有還原性。

　　[追問]怎樣實現(xiàn)相同或不相同價態(tài)的含硫物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化?

　　不同價態(tài)的含硫物質(zhì)間通過氧化還原反應(yīng)規(guī)律來轉(zhuǎn)化，相同價態(tài)的含硫物質(zhì)間通過非氧化還原反應(yīng)規(guī)律來轉(zhuǎn)化。

　　[交流與討論3] (ppt8)某地區(qū)盛產(chǎn)硫磺，如何實現(xiàn)從硫單質(zhì)制備硫酸鈉?

　　(學(xué)生思考、討論，提出各種制備路線，教師小結(jié))

　　[分組競賽](ppt9～10)教材第94頁“整理與歸納1”。

　　寫出實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，如果是在水溶液中的反應(yīng)，請寫出離子方程式。注意反應(yīng)的條件。

　　[提示]探討物質(zhì)的反應(yīng)類型，可以從酸堿型反應(yīng)(非氧化還原反應(yīng))、氧還型反應(yīng)、特殊反應(yīng)出發(fā)進(jìn)一步研究。比如SO2是酸性氧化物，可以發(fā)生酸堿型反應(yīng)，同時SO2中的硫元素是的價態(tài)是+4，化合價可升也可降，故也可以發(fā)生氧還型反應(yīng)。

　　① S + Hg = HgS　　　　　　　 ② S + O2 = SO2

　　③ 2SO2+O2 　2SO3　　　　　　　　　④ SO3 + H2O = H2SO4

　　⑤ 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 　　2OH-+SO2 = SO32-+H2O

　　⑥ H2O+SO2 　 H2SO3

　　⑦2Na2SO3+O2=2Na2SO4

　　⑧2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+H2O　　　H++OH- = H2O

　　⑨BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl　　Ba2++SO42- = BaSO4↓

　　[整理與歸納2](ppt 11)硫與含硫化合物之間的轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用，請舉例說明。

　　(復(fù)習(xí)接觸法制硫酸的原理)

　　[課堂練習(xí)](ppt12)

　　1.下列轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是( )

　　A. H2S SO2 B. H2SO4 SO2

　　C. SO42- BaSO4 D. SO32- SO2

　　2.既有氧化性又有還原性的酸是( )

　　A. 碳酸 B. 亞硫酸

　　C. 硫酸 D. 高氯酸

　　答案：1.A;2.B。