高三復(fù)習(xí)是個綜合性非常強(qiáng)的大工程，以上僅就同學(xué)們一輪復(fù)習(xí)知識相關(guān)的方面進(jìn)行了較為詳細(xì)的闡述，同時也兼顧著與二輪綜合復(fù)習(xí)的銜接，較深入的提出了一些問題，希望有心的同學(xué)能夠在期末或寒假抽出時間思考，以期有更大的收獲。順便提及，復(fù)習(xí)及考試不僅僅是智力的較量，也是體力、心理等多方面實力的競賽，平日復(fù)習(xí)拼體力，考場之上比心理，希望同學(xué)們能合理作息，以良好的心態(tài)去收獲一個又一個成功!

　　高考化學(xué)復(fù)習(xí)的好方法指導(dǎo)

　　1、宏觀層面

　　不同知識模塊間的相互關(guān)系及表現(xiàn)(學(xué)科內(nèi)綜合)

　　(1)阿伏加德羅常數(shù)

　　離子反應(yīng)、離子方程式

　　氧化還原

　　反應(yīng)熱和蓋斯定律

　　電化學(xué)

　　物質(zhì)結(jié)構(gòu)及周期律

　　平衡

　　無機(jī)化合物

　　有機(jī)化合物

　　實驗

　　要求：期末考試前以上各方面基礎(chǔ)知識必須落實。

　　(2)同一知識模塊內(nèi)各知識點的相互關(guān)系

　　如各物理量之間的相互轉(zhuǎn)換，有機(jī)化學(xué)“醇醛酸酯一條線，有機(jī)輻射一大片”等。

　　建議：首先，閱讀課本各章小結(jié)，了解本章及相關(guān)章節(jié)知識點間聯(lián)系。其次，在白紙上自行回憶及書寫知識脈絡(luò)圖，尤其是各無機(jī)元素化合物間、重要有機(jī)物間轉(zhuǎn)化關(guān)系必須熟練書寫。

　　PS：這個工作，沒有任何其他人及書籍可以代替自己親自動手完成!

　　2、微觀層面

　　(1)落實基礎(chǔ)知識，收獲新的一年

　　①基本概念

　　物質(zhì)的組成、分類：

　　(混合物、純凈物、化合物、單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物、同素異形體)應(yīng)用概念辨析和判斷、應(yīng)用類比的方法和觀察法完成概念的應(yīng)用如：分散系：懸濁液、乳濁液、膠體(性質(zhì)、鑒別、分離、應(yīng)用、制備)

　　離子反應(yīng)：

　　(離子方程式的書寫、判斷、離子共存、離子濃度)應(yīng)用---利用信息書寫未知離子反應(yīng)方程式

　　氧化還原反應(yīng)：

　　(氧化還原反應(yīng)的判斷、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目、氧化劑、還原劑、能力的判斷)應(yīng)用---利用信息書寫未知氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式

　　物質(zhì)的量：

　　(NA、n、C、v、P、N、M、m、VB、D)概念應(yīng)用、單位、計算或換算、判斷。應(yīng)用：靈活應(yīng)用公式和方法計算推斷

　　化學(xué)能與熱能：

　　(燃燒熱、反應(yīng)熱、焓、焓變、熱化學(xué)方程式書寫、蓋斯定律、焓變的判斷和計算、放熱、吸熱與能量的關(guān)系、化學(xué)鍵與熱量的關(guān)系)實際應(yīng)用

　　②基礎(chǔ)理論

　　平衡

　　化學(xué)平衡：

　　(化學(xué)平衡的定義、平衡的標(biāo)志、影響化學(xué)平衡移動的因素、化學(xué)平衡常數(shù)的計算和書寫、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡移動的關(guān)系、反應(yīng)速率的計算與推斷、速率與方程式之間的關(guān)系、速率平衡圖像、速率快慢的影響因素T、P、C、催化劑、接觸面積等因素的影響)實際問題的解決和判斷

　　電離平衡：

　　(強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷、電離式書寫、實驗證明強(qiáng)弱的方法、導(dǎo)電性與溶液濃度的關(guān)系、促進(jìn)和抑制電離的方法和措施、以水、醋酸、氨水為例、平衡移動的因素、溶液的酸堿性判斷、PH的測定、水的離子積與影響因素、強(qiáng)弱電解質(zhì)與濃稀溶液導(dǎo)電性的關(guān)系)實際判斷和應(yīng)用

　　水解平衡：

　　(鹽水解的規(guī)律、水解平衡移動的影響因素、水解化學(xué)方程式的書寫和判斷、三個守恒的關(guān)系推斷和應(yīng)用、溶液酸堿性、溶液濃度、溶液中離子濃度的判斷、水解的應(yīng)用)實際應(yīng)用

　　難溶物的沉淀溶解平衡：

　　(溶度積大小的影響因素、溶解平衡移動的影響因素、沉淀轉(zhuǎn)化的方法、沉淀溶解的方法、KSP與溶解度的關(guān)系)

　　元素周期表和周期律

　　(族、周期的書寫、判斷、結(jié)構(gòu)性質(zhì)遞變規(guī)律(半徑、化合價、單質(zhì)、化合物、反應(yīng)激烈程度、熔沸點、顏色、得失電子)、代表物質(zhì)通式、特殊性質(zhì))實際判斷、應(yīng)用確定元素或位置，應(yīng)用規(guī)律解決實際的問題。

　　原子結(jié)構(gòu)

　　(元素、核素、同位素、原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子、中子、核外電子、原子、分子、離子、電子、質(zhì)量數(shù)、以上書寫方式、原子結(jié)構(gòu)圖、相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量)

　　化學(xué)鍵

　　(化學(xué)鍵概念的應(yīng)用、共價鍵、離子鍵、極性鍵、非極性鍵的判斷、電子式的書寫鍵的斷裂與生成和能量的變化關(guān)系)

　　化學(xué)能與電能

　　(學(xué)會區(qū)分判斷兩極;電解池和原電池的工作原理;原電池、電解池、電鍍池的電極名稱判斷和電極反應(yīng)式;根據(jù)電極的變化判斷金屬的活潑性;根據(jù)電解時電極的變化判斷電極材料或電解質(zhì)種類;新型電池的電極反應(yīng)及應(yīng)用;電解產(chǎn)物的判斷和計算)應(yīng)用、判斷、書寫

　　③化學(xué)用語

　　原子結(jié)構(gòu)圖、元素符號、結(jié)構(gòu)式、電子式、分子式、結(jié)構(gòu)簡式。

　　化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式、水解方程式、電解方程式、離子方程式。

　　電離式(強(qiáng)、弱電解質(zhì)電離方程式，尤其多元弱酸分步電離和氫氧化鋁兩式電離)

　　電池(兩極反應(yīng)式、燃料電池式

　　有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式

　　PS：必須做到正確書寫(客觀事實、符號正確、微粒守恒、條件完整等)

　　④元素化合物(金屬、非金屬)

　　堿金屬

　　(物理、化學(xué)性質(zhì);從原子結(jié)構(gòu)分析相似和遞變;氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、關(guān)系，從氧化還原角度了解過氧化鈉)