2016高考化學選擇題模擬訓練一

　　1.(2015·吉林春十一中第二次段考)下列說法不正確的是(　　)

　　A.云、煙、霧等均能產生丁達爾現象

　　B.開發氫能、太陽能、風能、生物質能等新型能源是踐行低碳生活的有效途徑

　　C.“光化學煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關

　　D.用脫硫處理的煤代替原煤作燃料可以有效減少空氣中CO2氣體的含量

　　解析：本題考查化學與環境、能源的關系。云、煙、霧屬于膠體，均能產生丁達爾現象，A正確;氫能、太陽能、風能、生物質能等屬于新型能源，不產生二氧化碳，所以開發上述新型能源是踐行低碳生活的有效途徑，B正確;“光化學煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關，C正確;用脫硫處理的煤代替原煤作燃料可以有效減少空氣中SO2氣體的含量，D錯誤。

　　答案：D

　　2.(2015·四川省名校聯盟4月聯考)NA表示阿伏加德羅常數。下列說法正確的是(　　)

　　A.標準狀況下，2.24 L H2O的分子數為0.1NA

　　B.0.1 mol Na2O2中含有的陰離子數目為0.2NA

　　C.4.4 g CO2氣體中含有的原子總數為0.3NA

　　D.1 L 0.1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中Al3+的數目為0.2NA

　　解析：本題考查阿伏加德羅常數的應用。標準狀況下，水不是氣體，因此2.24 L H2O的物質的量不是0.1 mol，分子數不是0.1NA，A錯誤;Na2O2中含有的陰離子是O，因此1 mol Na2O2中含有的陰離子數目為0.1NA，B錯誤;4.4 g CO2是0.1 mol,1個CO2分子中含3個原子，0.1 mol CO2分子含有的原子總數為0.3NA，C正確;Al3+會發生水解，則0.1 mol Al2(SO4)3溶液中Al3+的數目小于0.2NA，D錯誤。

　　答案：C

　　3.(2015·內蒙古赤峰市一模)有機物的一元取代產物有(　　)

　　A.8種　　　　　　　　　　　 B.6種

　　C.4種 D.3種

　　解析：本題考查同分異構體的數目。有機物的對稱軸如圖，其中共有4種等效氫原子，所以一元取代產物有4種，故選C。

　　答案：C

　　4.(2015·山東省濰坊市一模)下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的的是(　　)

　　實驗方案 實驗目的 A 驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用 B 制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色 C 除去CO2氣體中混有的SO2 D 比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱

　　解析：本題考查化學實驗方案。驗證FeCl3對H2O2的分解反應有催化作用時只能改變一個反應條件，不應該將其放在熱水中加熱，A錯誤;此裝置為電解池，鐵為陽極放電生成Fe2+，與溶液中的氫氧根離子結合生成氫氧化亞鐵，同時上層煤油起到隔絕空氣的作用，能較長時間觀察其顏色，B正確;CO2與Na2CO3溶液也能發生反應，所以除去CO2氣體中混有的SO2使用的應該是飽和NaHCO3溶液，而不是飽和Na2CO3溶液，C錯誤;由于濃鹽酸具有揮發性，揮發出的HCl能與Na2SiO3反應生成H2SiO3沉淀，D錯誤。

　　答案：B

　　5.(2015·貴州省遵義四中2月調研)能正確表示下列反應的離子方程式的是(　　)

　　A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+===Fe2++H2S↑

　　B.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO+OH-===CO+H2O

　　C.MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

　　D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

　　解析：本題考查離子方程式的正誤判斷。稀硫酸能把硫化亞鐵氧化成Fe3+和S，同時生成NO氣體，A錯誤;NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中發生反應：NH+HCO+2OH-===CO+2H2O+NH3↑，B錯誤;鹽酸是強酸，完全電離，寫離子形式，C錯誤;醋酸為弱電解質，不能拆分，D正確。

　　答案：D

　　6(2015·黑龍江省哈三中期末考試)某原電池裝置如圖所示，鹽橋中裝有用飽和氯化鉀溶液浸泡過的瓊脂。下列敘述正確的是(　　)

　　A.原電池工作一段時間后，FeCl2溶液中c(Cl-)會增大

　　B.此電池工作原理與硅太陽能電池工作原理相同

　　C.Fe為正極，石墨上發生的反應為2H++2e-===H2↑

　　D.若裝置中的鹽橋用鐵絲代替，電流表指針無偏轉

　　解析：本題結合原電池裝置考查電化學的相關知識。原電池中，活潑金屬一般作負極，陰離子向負極移動，即鹽橋中的Cl-移向負極，c(Cl-)會增大，A正確;此電池為原電池，是把化學能轉變為電能，硅太陽能電池是把太陽能轉變為電能，工作原理不相同，B錯誤;Fe為負極，C錯誤;鹽橋不可用金屬導線代替，鹽橋是提供離子的通路，金屬是電子移動的通路，D錯誤。

　　答案：A

　　7(2015·陜西省西安高新一中期末考試)向10 mL 0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL，下列敘述正確的是(　　)

　　A.x=10時，溶液中有NH、Al3+、SO、且c(NH)=c( SO)>c(Al3+)

　　B.x=15時，溶液中有NH、SO，且c(NH)<2c(SO)

　　C.x=20時，溶液中有NH、Al3+、OH-，且c(OH-)c(Al3+)，NH水解，則c(NH)c(Ba2+)，D錯誤。

　　答案：B

　　2016高考化學選擇題模擬訓練二

　　1.(2015·湖南省五市十校3月模擬)圖為霧霾的主要成分示意圖。下列說法不正確的是(　　)

　　A.重金屬離子可導致蛋白質變性

　　B.苯是最簡單的芳香烴

　　C.SO2和NxOy都屬于酸性氧化物

　　D.汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一

　　解析：本題考查化學與社會、生活的聯系。強酸、強堿、重金屬鹽等都可使蛋白質變性，A正確;含有苯環的烴是芳香烴，苯是最簡單的芳香烴，B正確;NO、NO2都不是酸性氧化物，C錯誤;汽車尾氣含CO、NO、顆粒物等，形成霧霾天氣的污染物主要是PM2.5，PM2.5表示大氣中粒徑小于或等于2.5μm的細顆粒物的含量，其值越高，就代表空氣污染越嚴重，因此汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一，D正確。

　　答案：C

　　2.(2015·寧夏銀川一中第5次月考)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　　)

　　A.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O的反應中，生成28 g N2，轉移的電子數目為3.75NA

　　B.室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數目為0.1NA

　　C.氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數目為2NA

　　D.高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3NA

　　解析：本題考查阿伏加德羅常數的相關計算。根據價態歸中規律，每生成4 mol N2轉移電子數為15NA，則生成28 g N2，轉移的電子數目為3.75NA，A正確;pH=13的NaOH溶液中，溶液中c(OH-)=0.1 mo1/L，c(H+)==10-13 mol/L，則水電離出來的c(OH-)=c(H+)=10-13 mol/L,1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數目為10-13NA，B錯誤;氫氧燃料電池正極的電極反應式為O2+4H++4e-===2H2O，則1 mol O2被消耗時電路中有4NA的電子通過，C錯誤;根據3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，則0.2 mol Fe參與反應生成 mol H2，D錯誤。

　　答案：A

　　3.(2015·河北省唐山市第一中學期末考試)通過對實驗現象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列實驗現象的解釋正確的是(　　)

　　現象 解釋 A KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍 Cl2能與淀粉發生顯色反應 B 濃HNO3在光照條件下變黃 濃HNO3不穩定，生成的有色產物NO2能溶于濃硝酸 C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 說明該溶液中含有SO D 銅片放入濃硫酸中，無明顯變化 說明銅在冷的濃硫酸中發生鈍化

　　解析：本題考查化學實驗事實與原理的分析判斷。Cl2與還原性I-反應生成I2，使淀粉變藍，不是氯氣與淀粉直接反應，A錯誤;少量紅棕色的NO2溶于濃硝酸呈黃色，B正確;溶液中還可能存在Ag+、SO等，C錯誤;銅片常溫下不能與濃硫酸反應，而不是發生鈍化反應，D錯誤。

　　答案：B

　　4.(2015·河南省許昌、平頂山、新鄉三市第4次調研)分子式為C7H6O2的芳香族化合物的數目有(　　)

　　A.2種　　　　　　　 B.3種

　　C.4種 D.5種

　　解析：本題考查同分異構體數目的判斷。符合分子式為C7H6O2的芳香族化合物的物質有苯甲酸、甲酸苯酯、3種羥醛結構的物質(酚羥基與醛基處于鄰、間、對三種位置)，共5種，故選D。

　　答案：D

　　5.(2015·山西大學附屬中學期末考試)某元素X核電荷數小于18，其原子的電子層數為n，最外層電子數為2n+1，原子核內質子數是2n2-1。下列有關X的說法中，不正確的是(　　)

　　A.X能形成化學式為X(OH)3的堿

　　B.X能形成化學式為NaXO3的含氧酸鈉鹽

　　C.X原子的最外層電子數和核電荷數不可能為偶數

　　D.X能與某些金屬元素或非金屬元素形成化合物

　　解析：本題考查物質結構與元素周期律。元素X核電荷數小于18，n只能是2或3，可知該元素是氮元素或氯元素，N能形成NH3，Cl不能形成堿，A錯誤;N可形成鹽NaNO3，Cl可形成NaClO3，B正確;N、Cl最外層電子數和核電荷數都是奇數，C正確;X能與某些金屬元素如Mg形成Mg3N2、MgCl2或非金屬元素如H形成化合物NH3、HCl，D正確。

　　答案：A

　　6.(2015·吉林省東北師大附中三模)表面介導電池(SMCS)是一種新型充電電池，可使電動汽車的充電時間僅需幾分鐘，該電池的電極材料為金屬鋰和氧化石墨烯。下列有關說法中不正確的是(　　)

　　A.放電時，氧化石墨烯作正極

　　B.放電時，負極電極反應式為Li-e-===Li+

　　C.充電時，該電池將電能轉化為化學能

　　D.充電時，電解質溶液中的Li+從陰極遷移到陽極

　　解析：本題考查結合新型電源考查電化學知識。根據電池的電極材料為金屬鋰和氧化石墨烯知，放電時金屬鋰作負極，氧化石墨烯作正極，A、B正確;充電時是電解池，將電能轉化為化學能，陽離子移向陰極，C正確，D錯誤。

　　答案：D

　　7(2015·湖北省華中師大一附中3月模擬)已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數相等，現向1 mL濃度為0.5 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中(　　)

　　A.水的電離程度始終增大

　　B.當加入氨水的體積為1 mL時，c(NH) =c(CH3COO-)

　　C.先增大再減小

　　D.c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變

　　解析：本題考查水溶液中離子平衡知識的分析判斷。醋酸中水的電離受到抑制，加氨水后生成鹽，促進水的電離，當醋酸全部反應后，再滴加氨水時水的電離又受到抑制，A錯誤;等體積等濃度的醋酸與氨水混合時恰好生成醋酸銨，根據兩者的電離平衡常數相等，推知醋酸銨呈中性，由電荷守恒確定B正確;=，K(NH3·H2O)為常數，滴加氨水的過程中，c(OH-)增大，故一直減小，C錯誤;由于滴加氨水過程中，溶液的體積發生變化，c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和不斷減小，D錯誤。

　　答案：B