3、焰色反應：Na黃色、K紫色(透過藍色的鈷玻璃)、Cu綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)

4、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙

5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰

6、Na在Cl2中燃燒產生大量的白煙

7、P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧

8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色

9、NH3與HCl相遇產生大量的白煙

10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光

11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產生黑煙

12、鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕色的煙

13、HF腐蝕玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O

14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變為灰綠最后變為紅褐色

15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色

17、蛋白質遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味

18、在空氣中燃燒：

S——微弱的淡藍色火焰

H2——淡藍色火焰

H2S——淡藍色火焰

CO——藍色火焰

CH4——明亮并呈藍色的火焰

S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。

高考化學復習竅門

一、高考應注意的問題：

實驗：實驗板塊第一題是基本實驗，包括基本操作和儀器選用等，應重視教材上的一些基本實驗。第二題主要考查實驗思維能力，如實驗方案的設計、評價和分析等，應幫助學生形成這類題型基本的解題方法和思想。

無機：注重從結構到性質的思維方式的考查。框圖題可以是性質推斷，也可以是工業或提純流程的分析推斷。框圖題突破口多，不會在一處卡死。要幫助學生學會整體感知試題的基本方法。

有機：通過計算(或識圖)加推斷，寫物質結構簡式，要幫助學生掌握通過計算確定有機物分子式的常見方法。有機推斷題通常是信息題，注意信息的提取、理解、歸納和知識的整合。注意答題的規范表達，提高答題的正確率。

計算：第一題通常是基本化學計算，應確保得分。第二題中的計算常分幾個小問，有難有易，難度也不一定依次提升。應提醒學生整體閱讀，先易后難，不一定依次答題。

二、高中化學水平的發揮

在現有的水平和基礎上在高考當中取得成功，關鍵是樹立自信心，自信是緩解壓力的良藥，關于化學復習提一點建議。

第一，首先要抓好基礎知識，在最后幾天中不要盲目地做難題、偏題和怪題，而要認真復習基礎知識中的最重要的主干知識。

第二，把最近階段做過的各個地方的模擬試題認真地分析反饋，特別是其中做錯的地方，還有思路方法不夠敏捷的地方，要認真地反思，邊思考邊動手寫。

第三，用一段時間來看書，特別是教材中需要記憶的化學性質，重要物質的實驗室制法，基本理論當中最重要的規律。在最后階段，不要再做更多的新題，一定要把以前做過的題目反復消化，另外還有一部分試題需要認真地細致地逐一做好，就是考試大綱中的題型示例和樣卷。最后在臨近高考時，要和老師同學或家人多談一下內心的感受，緩解壓力，樹立信心，相信你一定能夠在高考中取得好成績。

三、關于化學復習的安排

建議在最后近幾天中，不要做更多的模擬套題，你先要做專題訓練，例如化學中格致老師建議你做5個專題的訓練：1、化學推斷題的訓練。2、化學實驗題的訓練。3、有機化學題的訓練。4、化學計算題的訓練。5、基本理論題的訓練。

第一，要把最近兩個月做的重要題目、好的題目分成四科進行整理，整理之后進行專項復習，例如用一個專門的時間把各份試卷中的化學實驗題進行復習，再用一個專門的時間把各份試卷中的化學推斷題進行專項復習，依此類推。你就可以提高對各種類型題目的解題能力。

第二，臨考之前，再利用一部分時間進行成套題的復習，一定要選秀的一到兩套考題從頭到尾重新做一遍，去找那種做套題的感覺，做套題的時間不要太多，不要超過三分之一。一定要把主要的精力進行專項復習，另外，如果你感覺到哪一部分基礎知識其不夠牢固，也可以回過頭來看教材，特別是其中的典型元素化合物知識和學生實驗。

高考化學必考離子共存知識點

1.由于發生復分解反應，離子不能大量共存。

(1)有氣體產生。

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-，Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

(3)有弱電解質生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。

(4)一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生“雙水解”反應。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2.由于發生氧化還原反應，離子不能大量共存。

(1)具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

(2)在酸性或堿性的介質中由于發生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。

3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。

例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

4.溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。

如Fe3+與SCN-不能大量共存;

5.審題時應注意題中給出的附加條件。

①酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。

③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。

④S2O32-在酸性條件下發生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

6.審題時還應特別注意以下幾點：

(1)注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。

(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿(OH-)、強酸(H+)共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時進一步電離);HCO3-+H+=CO2↑+H2O

高考化學備考經驗總結

一、注重課本，打好基礎

第一輪復習的任務就是打好基礎，提高對基礎知識和基本技能(簡稱“雙基”)的掌握。而這次考試就是對一輪復習效果的檢測，自然離不開對“雙基”的考查。有的同學平時一味追求難題，怪題，以為這樣什么問題都能解決，可是發現考試時總是這里錯一點，那里錯一點，好多題目都答不到位。 他們總認為做錯是因為自己粗心，其實是自己的基礎不牢造成的。可以利用考前一周的時間把書好好看看，把化學基本概念和原理、化學方程式、有機反應、實驗基礎等等再過一遍。

二、勤于思考，總結提高

考前復習就是要回顧近期一輪復習中的易錯點，將容易混淆的概念加以辨析，通過思考做到真正掌握。例如：有陰離子的晶體中一定有陽離子，而有陽離子的晶體中就不一定有陰離子(金屬晶體);有離子鍵的一定是離子化合物，而有共價鍵的不一定是共價化合物(如NaOH);一般活潑性強的金屬做負極，活潑性弱的做正極，而Mg Al NaOH原電池中則是Al做負極;一般強酸可以制弱酸，而H2S Cu2 =CuS↓ 2H 則是由弱酸制強酸的反應等等。通過這樣一點一滴的消化、積累，才能把課本的知識變成自己的本領，才能最終表現出自己能力的提高。

三、總結錯誤，減少失分

對于基礎一般的同學來說，要想多得分似乎已找不到什么分數增長點了，那么就更要避免出現不必要的丟分了。這種丟分情況在閱卷的時候十分令人惋惜。比如“坩堝”寫成“鉗鍋”;該寫中文名稱的寫成化學符號。另外，在考試時也要注意一些應試技巧。比如看到一個較熟悉的題目就可能產生思維定勢，這很不可取，一定要具體問題具體分析。一般用30 40分鐘來做I卷，我建議做一題查一題，查的思路盡量和做的思路不同。

高考化學基礎知識點

(1)原子構造原理是電子排入軌道的順序，構造原理揭示了原子核外電子的能級分布。

(2)原子構造原理是書寫基態原子電子排布式的依據，也是繪制基態原子軌道表示式的主要依據之一。

(3)不同能層的能級有交錯現象，如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。

原子軌道的能量關系是：ns<(n-2)f<(n-1)d

(4)能級組序數對應著元素周期表的周期序數，能級組原子軌道所容納電子數目對應著每個周期的元素數目。

根據構造原理，在多電子原子的電子排布中：各能層最多容納的電子數為2n2;最外層不超過8個電子;次外層不超過18個電子;倒數第三層不超過32個電子。

(5)基態和激發態

①基態：最低能量狀態。處于最低能量狀態的原子稱為基態原子。

②激發態：較高能量狀態(相對基態而言)。基態原子的電子吸收能量后，電子躍遷至較高能級時的狀態。處于激發態的原子稱為激發態原子。

③原子光譜：不同元素的原子發生電子躍遷時會吸收(基態→激發態)和放出(激發態→較低激發態或基態)不同的能量(主要是光能)，產生不同的光譜——原子光譜(吸收光譜和發射光譜)。利用光譜分析可以發現新元素或利用特征譜線鑒定元素。