化學基礎知識是學生體驗化學研究過程、掌握科學方法、形成科學態度和價值觀的載體,對知識的正確理解與應用是對科學素養高低的一種界定。為了幫助大家更好的學習，以下學習啦小編搜集整合了：2016高考化學常見化合反應方程式匯編，歡迎參考閱讀!

　　2016高考化學常見化合反應方程式匯編如下：

　　1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

　　2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

　　3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

　　4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

　　5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5

　　6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

　　7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

　　8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

　　9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO

　　10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

　　11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2 + H2O === H2CO3

　　12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

　　13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O

　　14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl

　　高考化學二輪復習元素金屬性強弱知識點：

　　金屬性——金屬原子在氣態時失去電子能力強弱(需要吸收能量)的性質

　　金屬活動性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強弱的性質

　　☆注：“金屬性”與“金屬活動性”并非同一概念，兩者有時表示為不一致，如Cu和Zn：金屬性是：Cu>Zn，而金屬活動性是：Zn>Cu。

　　1.在一定條件下金屬單質與水反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。

　　2.常溫下與同濃度酸反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。

　　3.依據最高價氧化物的水化物堿性的強弱。堿性越強，其元素的金屬性越強。

　　4.依據金屬單質與鹽溶液之間的置換反應。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應時，通常是先與水反應生成對應的強堿和氫氣，然后強堿再可能與鹽發生復分解反應。

　　5.依據金屬活動性順序表(極少數例外)。

　　6.依據元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數的增加，金屬性逐漸減弱;同主族中，由上而下，隨著核電荷數的增加，金屬性逐漸增強。

　　7.依據原電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性強于做正極材料的金屬性。

　　8.依據電解池中陽離子的放電(得電子，氧化性)順序。優先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。

　　9.氣態金屬原子在失去電子變成穩定結構時所消耗的能量越少，其金屬性越強。