羥基和氫氧根離子看上去都是OH組成的一個整體,但羥基是一個中性基團,不帶電荷。而氫氧根離子是一個帶電荷的原子團,羥基不能單獨存在,氫氧根可以。且二者的電子數不同,羥基是九個,氫氧根離子是十個。大家是不是覺得這類化學題目的判斷容易讓人混淆呢?其實化學現象中有很多這樣的易錯點，需要我們特別注意并加以更正!

　　高中化學考試易錯知識解析：基本概念與基礎理論知識點

　　1.與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

　　錯誤,是"只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

　　2.分子中鍵能越大，分子化學性質越穩定。

　　正確

　　3.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

　　錯誤,Sn,Pb等反應不明顯,遇到弱酸幾乎不反應;而在強氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸

　　4.既能與酸反應又能與堿反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物

　　錯誤,如SiO2能同時與HF/NaOH反應,但它是酸性氧化物

　　5.原子核外最外層e-≤2的一定是金屬原子;目前金屬原子核外最外層電子數可為1/2/3/4/5/6/7

　　錯誤,原子核外最外層e-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子;目前金屬原子核外最外層電子數可為

　　1/2/3/4/5/6,最外層7e-的117好金屬元素目前沒有明確結論

　　6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強

　　正確

　　7.質子總數相同、核外電子總數也相同的兩種粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子

　　和分子;(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子

　　錯誤,這幾組不行:(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子

　　8.鹽和堿反應一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應一定只生成鹽和水

　　錯誤,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

　　9.pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間

　　錯誤,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

　　10.強電解質在離子方程式中要寫成離子的形式

　　錯誤,難溶于水的強電解質和H2SO4要寫成分子

　　11.電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅

　　錯誤,比如水

　　12.甲酸電離方程式為：HCOOH===H+ + COOH-

　　錯誤,首先電離可逆,其次甲酸根離子應為HCOO-

　　13.離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價化合物

　　錯誤,分子晶體許多是單質

　　15.元素周期表中，每一周期所具有的元素種數滿足2n^2(n是自然數)

　　正確,注意n不是周期序數

　　16.強電解質的飽和溶液與弱電解質的濃溶液的導電性都比較強

　　錯誤,強電解質溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質的濃溶液由于電離不完全導電性都較弱,比如BaSO4的飽和

　　溶液

　　17.標準狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數約為NA

　　正確

　　18.同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

　　正確

　　20.1molOH-在電解過程中完全放電時電路中通過了NA個電子

　　正確,4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑

　　21.同體積同

　　物質的量濃度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數目依次減小

　　正確,建議從電荷守恒角度來理解

　　22.碳-12的相對原子質量為12，碳-12的摩爾質量為12g/mol

　　正確

　　24.油脂、淀粉、蛋白質、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定條件下皆能發生水

　　解反應

　　錯誤,乙烯不水解

　　25.氯化鉀晶體中存在K+與Cl-;過氧化鈉中存在Na+與O-為1:1;石英中只存在Si、O原子

　　錯誤,過氧化鈉中Na+與O2 2-為2:1,沒有O- ,石英中存在雜質

　　26.將NA個NO2氣體分子處于標準狀況下，其體積約為22.4L

　　錯誤,NO2會部分雙聚為N2O4

　　27.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA個氧氣分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA個原子

　　錯誤,SiO2中沒有分子

　　28.構成分子晶體的微粒中一定含有共價鍵

　　錯誤,稀有氣體在固態時以單原子分子晶體形式存在

　　30.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子數就越多

　　錯誤,沒有說明體積

　　31.只有在離子化合物中才存在陰離子

　　錯誤,溶液中陰離子以水合形式存在

　　32.原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性共價鍵

　　正確

　　33.NH3、Cl2、SO2等皆為非電解質

　　錯誤,Cl2既不是電解質也不是非電解質

　　34.分子晶體的熔點不一定比金屬晶體低

　　正確,比如Hg常溫為液態

　　35.同一主族元素的單質的熔沸點從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點一定升高

　　錯誤,其氫化物的熔沸點也不一定升高,考慮氫鍵

　　36.電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性必定增強

　　錯誤,如果以Cu做陽極電解酸性就會減弱

　　37.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個

　　錯誤,有12個

　　39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-結構

　　錯誤,HF和SF6都不滿足

　　40.最外層電子數較少的金屬元素，一定比最外層電子數較它多的金屬元素活潑性強

　　錯誤,比如Ag和Ca

　　1.烯烴、二烯、炔烴：

　　(1)溴的四氯化碳溶液，紅色腿去

　　(2)高錳酸鉀溶液，紫色腿去。

　　2.含有炔氫的炔烴：

　　(1)硝酸銀，生成炔化銀白色沉淀

　　(2)氯化亞銅的氨溶液，生成炔化亞銅紅色沉淀。

　　3.小環烴：三、四元脂環烴可使溴的四氯化碳溶液腿色

　　4.鹵代烴：硝酸銀的醇溶液，生成鹵化銀沉淀;不同結構的鹵代烴生成沉淀的速度不同，叔鹵代烴和烯丙式鹵代烴最快，仲鹵代烴次之，伯鹵代烴需加熱才出現沉淀。

　　5.醇：

　　(1)與金屬鈉反應放出氫氣(鑒別6個碳原子以下的醇);

　　(2)用盧卡斯試劑鑒別伯、仲、叔醇，叔醇立刻變渾濁，仲醇放置后變渾濁，伯醇放置后也無變化。

　　6.酚或烯醇類化合物：

　　(1)用三氯化鐵溶液產生顏色(苯酚產生蘭紫色)。

　　(2)苯酚與溴水生成三溴苯酚白色沉淀。

　　7.羰基化合物：

　　(1)鑒別所有的醛酮：2，4-二硝基苯肼，產生黃色或橙紅色沉淀;

　　(2)區別醛與酮用托倫試劑，醛能生成銀鏡，而酮不能;

　　(3)區別芳香醛與脂肪醛或酮與脂肪醛，用斐林試劑，脂肪醛生成磚紅色沉淀，而酮和芳香醛不能;

　　(4)鑒別甲基酮和具有結構的醇，用碘的氫氧化鈉溶液，生成黃色的碘仿沉淀。

　　8.甲酸：用托倫試劑，甲酸能生成銀鏡，而其他酸不能。

　　9.胺：區別伯、仲、叔胺有兩種方法

　　(1)用苯磺酰氯或對甲苯磺酰氯，在NaOH溶液中反應，伯胺生成的產物溶于NaOH;仲胺生成的產物不溶于NaOH溶液;叔胺不發生反應。

　　(2)用NaNO2+HCl：

　　脂肪胺：伯胺放出氮氣，仲胺生成黃色油狀物，叔胺不反應。

　　芳香胺：伯胺生成重氮鹽，仲胺生成黃色油狀物，叔胺生成綠色固體。

　　10.糖：

　　(1)單糖都能與托倫試劑和斐林試劑作用，產生銀鏡或磚紅色沉淀;

　　(2)葡萄糖與果糖：用溴水可區別葡萄糖與果糖，葡萄糖能使溴水褪色，而果糖不能。

　　(3)麥芽糖與蔗糖：用托倫試劑或斐林試劑，麥芽糖可生成銀鏡或磚紅色沉淀，而蔗糖不能。

　　二.例題解析

　　例1.用化學方法鑒別丁烷、1-丁炔、2-丁炔。

　　分析：上面三種化合物中，丁烷為飽和烴，1-丁炔和2-丁炔為不飽和烴，用溴的四氯化碳溶液或高錳酸鉀溶液可區別飽和烴和不飽和烴，1-丁炔具有炔氫而2-丁炔沒有，可用硝酸銀或氯化亞銅的氨溶液鑒別。因此，上面一組化合物的鑒別方法為：

　　例2.用化學方法鑒別氯芐、1-氯丙烷和2-氯丙烷。

　　分析：上面三種化合物都是鹵代烴，是同一類化合物，都能與硝酸銀的醇溶液反應生成鹵化銀沉淀，但由于三種化合物的結構不同，分別為芐基、二級、一級鹵代烴，它們在反應中的活性不同，因此，可根據其反應速度進行鑒別。上面一組化合物的鑒別方法為：

　　例3.用化學方法鑒別下列化合物

　　苯甲醛、丙醛、2-戊酮、3-戊酮、正丙醇、異丙醇、苯酚

　　分析：上面一組化合物中有醛、酮、醇、酚四類，醛和酮都是羰基化合物，因此，首先用鑒別羰基化合物的試劑將醛酮與醇酚區別，然后用托倫試劑區別醛與酮，用斐林試劑區別芳香醛與脂肪醛，用碘仿反應鑒別甲基酮;用三氯化鐵的顏色反應區別酚與醇，用碘仿反應鑒別可氧化成甲基酮的醇。鑒別方法可按下列步驟進行：

　　(1)將化合物各取少量分別放在7支試管中，各加入幾滴2，4-二硝基苯肼試劑，有黃色沉淀生成的為羰基化合物，即苯甲醛、丙醛、2-戊酮、3-戊酮，無沉淀生成的是醇與酚。

　　(2)將4種羰基化合物各取少量分別放在4支試管中，各加入托倫試劑(氫氧化銀的氨溶液)，在水浴上加熱，有銀鏡生成的為醛，即苯甲醛和丙醛，無銀鏡生成的是2-戊酮和3-戊酮。

　　(3)將2種醛各取少量分別放在2支試管中，各加入斐林試劑(酒石酸鉀鈉、硫酸酮、氫氧化鈉的混合液)，有紅色沉淀生成的為丙醛，無沉淀生成的是苯甲醛。

　　(4)將2種酮各取少量分別放在2支試管中，各加入碘的氫氧化鈉溶液，有黃色沉淀生成的為2-戊酮，無黃色沉淀生成的是3-戊酮。

　　(5)將3種醇和酚各取少量分別放在3支試管中，各加入幾滴三氯化鐵溶液，出現蘭紫色的為苯酚，無蘭紫色的是醇。

　　(6)將2種醇各取少量分別放在支試管中，各加入幾滴碘的氫氧化鈉溶液，有黃色沉淀生成的為異丙醇，無黃色沉淀生成的是丙醇。

　　例4.用化學方法鑒別甲胺、二甲胺、三甲胺。

　　分析：上面三種化合物都是脂肪胺，分別為伯、仲、叔胺。伯胺和仲胺在氫氧化鈉溶液存在下，能與苯磺酰氯發生反應，生成苯磺酰胺。伯胺反應后生成的苯磺酰胺，因其氮原子上還有一個氫原子，顯示弱酸性，能溶于氫氧化鈉而生成鹽;仲胺生成的苯磺酰胺中，其氮原子上沒有氫原子，不溶于氫氧化鈉而呈固體析出;叔胺不發生反應，因此，可用此反應(興斯堡反應)鑒別。

　　一、離子反應常見類型：

　　1、復分解型離子反應：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O

　　2、置換反應型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2

　　3、鹽類水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-

　　4、復雜的氧化還原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外還有生成物中有絡合物時的離子反應等。

　　二、離子方程式書寫規則：

　　1、只能將強電解質(指溶于水中的強電解質)寫出離子形式，其它(包括難溶強電解質)一律寫成分子形式。如碳酸鈣與鹽酸的反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟記哪些物質是強電解質、哪些強電解質能溶于水是寫好離子方程式的基礎和關鍵。

　　2、不在水溶液中反應的離子反應，不能書寫離子方程式。如銅與濃H2SO4的反應，濃H2SO4與相應固體物質取HCI、HF、HNO3的反應，以及Ca(OH)2與NH4Cl制取NH3的反應。

　　3、堿性氧化物雖然是強電解質，但它只能用化學方程式寫在離子方程式中。如CuO與鹽酸的反應：CuO+2H+=Cu2++H2O

　　4、有酸式鹽參加的離子反應，對于弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子(HSO4-除外)。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能寫成：H++OH-=H2O

　　5、書寫氧化還原反應的離子方程式時，首先寫好參加反應的離子，然后確定氧化產物和還原產物，再用觀察配平并補齊其它物質即可;書寫鹽類水解的離子方程式時，先寫好發生水解的離子，然后確定產物，再配平并補足水分子即可。

　　6、必須遵守質量守恒和電荷守恒定律，即離子方程式不僅要配平原子個數，還要配平離子電荷數和得失電子數。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其離子方程式不能寫成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反應前后電荷不守恒，應寫成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

　　7、不能因約簡離子方程式中局部系數而破壞整體的關系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反應，若寫出為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是錯誤的，正確應為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。

　　在高考中，離子方程式一般以選擇題的形式出現，下面簡述一下做此類題的技巧：

　　1. 看是否符合客觀事實。如Fe與CI2反應生成三價鐵而非二價鐵，CO2通入苯酚鈉中生成的是碳酸氫跟離子而非碳酸根離子。

　　2. 電荷守恒。即等號左右的電荷總數相等。

　　3. 看化學式是否可拆。(1)、在書寫離子方程式時，難溶物、難電離物質、易揮發物質、單質、氧化物、非電解質均要寫成化學式，強酸強堿和可溶于水的鹽改寫成離子形式。(2)、微溶物的處理：當微溶物出現在生成物中，用化學式表示，當出現在反應物中，溶液是澄清時拆成離子，溶液是濁液時，寫成化學式。

　　4. 酸式鹽的書寫：強酸的酸式根離子全寫成離子的形式，如，HSO4-可拆成氫離子和硫酸根離子，弱酸的酸式根離子不可拆。

　　5. 考慮反應物的量是適量、過量還是少量。如過量的SO2和CO2通入NaOH溶液中，生成的是硫酸氫根離子和碳酸氫根離子。

　　6. 多元弱酸酸式鹽與堿的反應，注意滴加順序。如在NaHCO3中滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2為不足量，NaHCO3看成酸，Ba(OH)2為堿，按照酸堿中和生成2份的水，即2NaHCO3+ Ba(OH)2=2H2O+BaCO3↓+Na2CO3.

　　7. 看“=”“ ”“ ↑”“↓”是否正確。

　　例1.下列離子方程式正確的是 ( )

　　A.澄清的石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O

　　B.鈉與水的反應Na + 2H2O === Na+ + 2OH -+ H2↑

　　C.銅片插入硝酸銀溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag

　　D.大理石溶于醋酸的反應CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O

　　A中的澄清的石灰水應拆成離子形式，B、C中電荷不守恒，D正確。