高二上冊理科化學期末復習試卷

時間：2024-01-13 13:02:06 欣欣2 高二化學

　　以下是小編在期末將至的時候為大家整理有關往年高二化學的理科期末考試復習題以及答案，歡迎大家參閱!

　　高二上冊理科化學期末復習試卷

　　第一部分選擇題(共58分)

　　一.單項選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意。)

　　1.下列物質是生活中常見的物質，屬于強電解質的是

　　A.干冰 B.BaSO4 C.醋酸 D.酒精

　　2.下列關于反應熱的說法正確的是

　　A.當ΔH為“-”時，表示該反應為吸熱反應

　　B.已知C(s)+12O2(g)===CO(g) ΔH=—110.5 kJ•mol-1，說明碳的燃燒熱為110.5 kJ•mol-1

　　C.化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關

　　D.反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關

　　3. 下列化學用語表達正確的是

　　A. 碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3== Na++ H++ CO32-

　　B. 碳酸鈣的沉淀溶解平衡表達式：CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32-(aq)

　　C. 氯化鋁發生水解的離子方程式：Al3++3H2O == Al(OH)3+3H+

　　D. 亞硫酸的電離方程式：H2SO3 2H++SO32-

　　4.在298 K、100 kPa時，已知：

　　2H2O(g)==O2(g)+2H2(g) ⊿H1

　　Cl2(g)+H2(g)==2HCl(g) ⊿H2

　　2Cl2(g)+2H2O(g)==4HCl(g) +O2(g) ⊿H3

　　則⊿H3與⊿H1和⊿H2間的關系正確的是

　　A.⊿H3=⊿H1+2⊿H2 B.⊿H3=⊿H1+⊿H2

　　C.⊿H3=⊿H1-2⊿H2 D.⊿H3=⊿H1-⊿H2

　　5.在密閉容器中，反應X2(g)+Y2(g) 2XY(g);ΔH<0，達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，對此過程的分析正確的是

　　A.圖Ⅰ是加入適當催化劑的變化情況　 B.圖Ⅱ是擴大容器體積的變化情況

　　C.圖Ⅲ是增大壓強的變化情況　 D.圖Ⅲ是升高溫度的變化情況

　　6.能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是 ( )

　　A.向水中投入一小塊金屬鈉 B.將水加熱煮沸

　　C.向水中加入硝酸銨晶體 D.向水中加食鹽晶體

　　7.體積相同pH相同的鹽酸溶液和醋酸溶液，與氫氧化鈉溶液中和時兩者消耗氫氧化鈉的物質的量

　　A. 相同 B. 中和鹽酸的多 C. 中和醋酸的多 D. 無法比較

　　8. HA為一元弱酸，則在0.1 mol•L-1NaA溶液中，離子濃度關系正確的是

　　A.c(Na+)> c(A-)> c(H+)> c(OH-) B.c(Na+)>c(OH-)> c(A-) > c(H+)

　　C.c(Na+)+ c(H+)= c(A-)+ c(OH-) D.c(Na+)+ c(OH-)= c(A-)+ c(H+)

　　9.對于0.1mol•L-1 Na2SO3溶液，正確的是

　　A.加入少量NaOH固體，c(SO32-)與c(Na+)均增大

　　B.c(Na+)=2c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(H2SO3)

　　C.c(Na+)+c(H+)=2 c(SO32-)+ 2c(HSO3-)+ c(OH-)

　　D.升高溫度，溶液的pH降低

　　10.常溫下，下列各組離子在指定環境下能大量共存的是

　　A.pH=1 的溶液中：Na+、K+、SO32-、MnO4-xkb1

　　B.pH=7的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、CO32-

　　C.pH>12的溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-

　　D.pH=0的溶液中：Na+、I-、NO3-、Cl O-

　　11.用已知濃度的標準鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，選用酚酞作指示劑，下列操作會導致測定結果偏低的是

　　A.酸式滴定管用蒸餾水洗過后未用標準液潤洗就裝標準液滴定

　　B.讀取標準液讀數時，滴前仰視，滴定到終點后俯視

　　C.錐形瓶未用待測液潤洗

　　D.滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失

　　12. 氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡, 25℃時，氯化銀的Ksp=1.8 × 10-10。現將足量氯化銀分別放入：①100 mL蒸餾水中;②100 mL 0.1 mol•L-1鹽酸中;③100 mL 0.1 mol•L-1氯化鋁溶液中，充分攪拌后，在相同溫度下，c(Ag+ )由大到小的順序是

　　A. ①②③　　 B. ③②①　　　C. ②①③　　　D. ②③①

　　13.某溶液含有NaCl和H2SO4兩種溶質，它們的物質的量之比為2∶1。用石墨作電極電解該混合溶液時，根據電極產物，可明顯地分為二個階段。下列敘述中錯誤的是

　　A.陰極始終只析出H2 B.陽極先析出Cl2，后析出O2

　　C.電解的最后階段是電解水 D.溶液的pH不斷增大，最后pH大于7

　　14.鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2

　　有關該電池的說法正確的是

　　A.充電時陽極反應：Ni(OH)2 -e- + OH- == NiOOH + H2O

　　B.充電過程是化學能轉化為電能的過程

　　C.放電時負極附近溶液的堿性不變

　　D.放電時電解質溶液中的OH-向正極移動

　　二、雙項選擇題(本題包括4小題，每小題4分，共16分。若只選一項且正確，則得2分;但只要有一項錯誤，即得0分。)

　　15.一定溫度下，在固定容積、體積為2L的密閉容器中充入1molN2和3molH2發生反應，當反應進行到10s末時達到平衡，此時容器中c(NH3)=0.15mol•L-1。下列有關判斷正確的是

　　A.反應達平衡時N2的轉化率為7.5%

　　B.反應進行到10s末時，H2的平均反應速率是0.0225mol•L-1•s-1

　　C.該反應達到平衡時的標志是容器中氣體密度不再改變

　　D.再往該容器中充入1molN2和3molH2，重新達到平衡時c(NH3)>0.30mol•L-1

　　16.銅鋅原電池(如右圖)工作時，下列敘述正確的是

　　A.正極反應為：Zn-2e-=Zn2+

　　B.電池反應為：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu

　　C.在外電路中，電子從負極流向正極

　　D.鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

　　17.對于常溫下pH為2的鹽酸，敘述正確的是

　　A.c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)

　　B.與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性

　　C.由H2O電離出的c(H+)=1.0×10-12mol•L-1

　　D.與等體積0.01 mol•L-1醋酸鈉溶液混合后所得溶液中：c(Cl-)=c(CH3COO-)

　　18.一種新型乙醇電池，比甲醇電池效率高出32倍。電池總反應為：

　　C2H5OH +3O2= 2CO2 +3H2O,電池示意圖如右圖。下面對這種電池的說法正確的是

　　A.b極為電池的負極

　　B.電池工作時電子由a極沿導線經燈泡再到b極

　　C.電池正極的電極反應為：4H+ +O2 +4e- =2H2O

　　D.設每個電子所帶電量為q庫侖，則1mol乙醇被氧化產生6NAq庫侖的電量

　　第二部分非選擇題(共42分)

　　19.(5分)在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：

　　CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，

　　其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

　　t℃ 700 800 830 1000 1200

　　K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6

　　回答下列問題：

　　(1)該反應的化學平衡常數表達式為K = 。

　　(2)該反應為反應(選填吸熱、放熱)。

　　(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是 (多選扣分)。

　　a.容器中壓強不變 b.混合氣體中 c(CO)不變

　　c.υ正(H2)=υ逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)

　　20.(4分)請寫出相應的離子方程式

　　(1)小蘇打(NaHCO3)溶液呈堿性的原因

　　(2)泡沫滅火器內兩個不同的容器內分別裝有Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，當意外失火時，將滅火器倒過來即可使藥液混合反應發揮作用

　　21.(9分)燒堿、氯氣是重要的化工原料，產量很大。習慣上把電解飽和食鹽水的工業叫做氯堿工業。根據你掌握的知識，完成下列問題：

　　(1)寫出電解飽和食鹽水的總化學反應方程式

　　(2)在該過程中陽極反應式為陽極發生的是反應(填“氧化”或“還原”)請簡要寫出一種檢驗該產物的方法。

　　(3)在實驗室用惰性電極電解100mL的飽和食鹽水，一段時間后，在陰極得到112mL氣體(標準狀況)，此時電解質溶液的pH約為 (忽略電解液體積變化)

　　22.(9分)草酸晶體的組成可用H2C2O4•xH2O表示，為了測定x值，進行如下實驗：

　　稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液

　　量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol•L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止，所發生的反應

　　2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

　　試回答：

　　(1)實驗中不需要的儀器是(填序號)___________，

　　還缺少的儀器有(填名稱)_______________________________________________。

　　a.托盤天平(帶砝碼，鑷子)b.滴定管 c.100mL量筒 d.100mL容量瓶

　　e.燒杯 f.漏斗 g.錐形瓶 h.玻璃棒 i.藥匙 j.燒瓶

　　(2)實驗中，標準液KMnO4溶液應裝在_________式滴定管中，

　　因為____________________________________________________。

　　(3)若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內壁沖洗一下，再繼續滴定至終點，則所測得的x值會______________________(偏大、偏小、無影響)

　　23.(15分)已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(與酸不反應)。某化學興趣小組在實驗室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現了粗銅的提純，并對陽極泥中金屬進行回收。

　　步驟一：電解精制：

　　請回答以下問題：

　　(1)電解時，粗銅應與電源的極相連。陰極上的電極反應式為

　　電解過程中，硫酸銅溶液的濃度會一定程度的 (選填：變大、不變、變小)

　　步驟二：電解完成后，該小組同學按以下流程對電解液進行處理：

　　(2)陽極泥的綜合利用：

　　稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應的離子方程式：

　　殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關資料，了解到了一些有關金的知識，以下是他們獲取的一些信息：

　　序號反應平衡常數

　　1 Au + 6HNO3(濃)== Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O << 1

　　2 Au3+ + 4Cl— == AuCl4— K

　　從中可知，金很難與硝酸反應，但實驗發現金卻可溶于王水(濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物)，請你先猜測表格中第二個反應的平衡常數K特點并簡要解釋金能夠溶于王水的原因：

　　(3)若在0.10mol•L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c (Cu2+)== mol•L-1(Ksp[Cu(OH)2]==2.2×10-20)。

　　(4)初中我們學到的知識：銅是一種比較穩定的金屬，請你以現在的知識設計一套簡單實驗裝置使銅與稀硫酸反應(要求：畫出簡圖并進行適當的標注)