高中不僅課程任務(wù)重，而且很大程度上決定著學(xué)生今后的發(fā)展方向，以及能否考入理想的大學(xué)。下面是小編整理的解高中化學(xué)反應(yīng)方程式大全，幫助同學(xué)們快速記憶。

　　化學(xué)方程式，也稱(chēng)為化學(xué)反應(yīng)方程式，是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。化學(xué)方程式反映的是客觀(guān)事實(shí)。因此書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：一是必須以客觀(guān)事實(shí)為基礎(chǔ);二是要遵守質(zhì)量守恒定律。

　　化學(xué)方反應(yīng)式

　　1、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

　　2、硝酸銀與鹽酸及可溶性鹽酸鹽溶液：Ag++Cl-=AgCl↓

　　3、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

　　4、碳酸氫鹽溶液與強(qiáng)酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

　　5、鈉與硫酸銅溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑

　　6、碳酸氫鹽溶液與醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-

　　7、氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂反應(yīng)：

　　Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓

　　8、向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉：

　　2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32–

　　9、向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

　　10、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

　　11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O

　　12、澄清石灰水通入過(guò)量CO2：OH–+CO2=HCO3-

　　13、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O

　　14、碳酸氫鈉溶液與過(guò)量石灰水反應(yīng)：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O

　　15、等物質(zhì)的量氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：

　　Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O

　　16、碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O

　　17、向氫氧化鈉溶液中通入少量的CO2¬：CO2+2OH–=CO32–+H2O

　　18、過(guò)量的CO2通入氫氧化鈉溶液中：CO2+OH–=HCO3-

　　19、碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：

　　NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O

　　20、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

　　21、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

　　22、澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：H++OH–=H2O

　　23、磷酸溶液與少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–

　　24、磷酸溶液與過(guò)量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O

　　25、碳酸鎂溶于強(qiáng)酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O

　　26、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：

　　Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓

　　27、硫酸溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O

　　28、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應(yīng)至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓

　　29、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應(yīng)至硫酸根完全沉淀：

　　H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O

　　30、硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液：

　　2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O

　　31、氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

　　32、鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑

　　33、物質(zhì)的量之比為1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑

　　34、氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O

　　35、氧化鋁溶于強(qiáng)酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

　　36、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O

　　37、氫氧化鋁與鹽酸溶液反應(yīng)：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

　　38、硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑

　　39、硫酸鋁溶液與碳酸鈉溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

　　40、氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

　　41、明礬溶液加熱水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

　　42、氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓

　　43、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化鐵溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓

　　44、偏鋁酸鈉溶液中加入少量鹽酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓

　　45、偏鋁酸鈉溶液中加入過(guò)量鹽酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O

　　46、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化銨溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑

　　47、金屬鐵溶于鹽酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑

　　48、鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+

　　49、銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+

　　50、硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：FeS+H+=Fe2++H2S↑