在解題的時(shí)候，經(jīng)常會(huì)碰到一些困難的題目，而往往很多考生在這些難題中浪費(fèi)了大量的時(shí)間，導(dǎo)致分?jǐn)?shù)低。所以，我們?cè)诳荚嚨臅r(shí)候，就需要掌握一些解題技巧，來(lái)解決這些事情。下面學(xué)習(xí)啦小編為大家分享解題技巧，希望對(duì)你有所幫助!

　　高中化學(xué)離子反應(yīng)解題技巧

　　一、離子反應(yīng)、離子方程式基本知識(shí)

　　1.離子反應(yīng)：凡有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。

　　2.離子方程式的意義：表示了反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，代表了同一類型的離子反應(yīng)。

　　例1.離子方程式 H++OH-=H2O能表示的化學(xué)反應(yīng)是( )

　　(A)所有酸與所有堿溶液的反應(yīng) (B)所有強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)

　　(C)一定是酸與堿之間進(jìn)行的反應(yīng) (D)以上說(shuō)法都不對(duì)

　　3.離子反應(yīng)的發(fā)生條件

　　若為非氧化還原反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng))：生成難電離物質(zhì)(弱電解質(zhì))或難溶物或揮發(fā)性物質(zhì)(氣體);若為氧化還原反應(yīng)：取決于參加反應(yīng)物質(zhì)氧化性還原性強(qiáng)弱(參閱氧化還原反應(yīng))

　　二、離子方程式的書(shū)寫及正誤判斷(高考熱點(diǎn))

　　1.拆寫是否正確：在離子方程式中只能把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶鹽這些強(qiáng)電解質(zhì)拆寫成離子形式(須記住溶解性表中常見(jiàn)的難溶和易溶物質(zhì))。此外，微溶的強(qiáng)電解質(zhì)若在生成物中且沉淀下來(lái)應(yīng)寫其化學(xué)式;在反應(yīng)物中若處于溶液狀態(tài)應(yīng)寫成離子形式，若處于混濁或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫其化學(xué)式。如澄清石灰水(或敘述為Ca(OH)2溶液)寫成Ca2++2OH-，Ca(OH)2懸濁液、消石灰(或石灰乳)應(yīng)寫成Ca(OH)2;酸式鹽中只有HSO4-可拆寫為H+和SO42-，而HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42- 不能拆;濃硫酸寫成分子式，濃鹽酸、濃硝酸拆開(kāi)成離子形式。;銨鹽與強(qiáng)堿在水中反應(yīng)，若加熱或在濃溶液中，產(chǎn)物應(yīng)寫作NH3↑+H2O，不加熱則寫作NH3·H2O。離子反應(yīng)不一定都能用離子方程式表示，如實(shí)驗(yàn)室制NH3等。

　　總的來(lái)說(shuō)，某物質(zhì)在離子方程式中該寫成離子形式還是化學(xué)式(或分子式)，關(guān)鍵是看該物質(zhì)在反應(yīng)體系中主要以何種形式存在。

　　2.是否符合“三個(gè)守恒”：即原子個(gè)數(shù)守恒、電荷總數(shù)守恒、氧化還原反應(yīng)得失電子守恒。

　　3.是否符合反應(yīng)實(shí)際情況：如鹽類的單一離子的水解程度一般很小，為可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式應(yīng)采用可逆符號(hào);多元弱酸的陰離子水解方程式應(yīng)分步寫等。

　　4.與反應(yīng)物的量的多少有關(guān)的反應(yīng)是否表達(dá)準(zhǔn)確。若未給出反應(yīng)物間量的關(guān)系，則各種程度的反應(yīng)方程式均認(rèn)為正確。如FeBr2溶液中通入少量Cl2應(yīng)寫作2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，若Cl2過(guò)量，則應(yīng)寫作2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，若未說(shuō)明反應(yīng)物間量的關(guān)系，則二者均可。

　　例2.(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________。

　　(2)在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請(qǐng)寫出此步反應(yīng)的離子方程式：_________________________ 。

　　例3.下列離子方程式中錯(cuò)誤的是( )

　　(A)Ba(OH)2溶液中滴入足量H2SO4：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

　　(B)Ba(OH)2溶液中滴入少量H2SO4：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

　　(C)Ba(OH)2溶液中滴入足量NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

　　(D)Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O