三、“大、中、小”法

　　我們先打一個比方：一杯濃糖水中含糖的質量分數視為“大”，一杯稀糖水中含糖的質量分數視為“小”，兩者混合后的糖水中含糖的質量分數視為“中”。在解題時根據題意套入即可。

　　例3 5.6g不純鐵片和足量稀硫酸反應，生成氫氣0.18g，則鐵片含有的雜質可能是下面的哪一種( )。

　　A. Zn B. Al C. Mg

　　分析：5.6g不純鐵片和足量稀硫酸反應，生成氫氣0.18g，視為“中”，不難算出5.6g純鐵與足量稀硫酸反應可產生氫氣0.2g(>0.18g)，視為“大”，則說明5.6g的雜質與稀硫酸反應放出氫氣的質量應小于0.18g，視為“小”(或所含雜質不與酸反應)，再假設三個選項的金屬Zn、Al、Mg各5.6g，分別與足量的稀硫酸反應，通過計算可得放出氫氣的質量分別為0.17g、0.62g、0.47g，套入格式為：大(0.2g)中(0.18g)小(0.17g)。因此答案為A。

　　四、元素守恒法

　　例4 鋅粉、鋁粉、鐵粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質量溶質質量分數為25%的稀硫酸恰好完全反應，將反應后的混合物蒸發水分得固體(不含結晶水)11g，則反應中生成氫氣的質量為()。

　　A. 0.15g B. 0.20g C. 0.30g D. 0.45g

　　分析：由反應前后各元素質量守恒可知，11g固體中包括3.8g的金屬元素，其余部分為SO4的質量即11g-3.8g=7.2g，根據硫酸的化學式，可由SO4的質量7.2g，求得氫元素的質量為：7.2g×2/96=0.15g，因此最后生成氫氣的質量為0.15g，所以選A。