以下是關于解題技巧，這些技巧對大家來說還是很有幫助的，所以大家在復習的時候，對于解題技巧也要詳細進行了解。

　　一、“半比較”法

　　“半比較”即先把題中的量的“一半”變相等，比較另“一半”即可得出答案。

　　例1 下列幾種鐵的化合物中鐵的質量分數最大的是( )。

　　A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. FeO D. FeS2

　　分析：四個選項中，可分別求鐵元素和另“一半”的質量比，然后把鐵元素的質量變相等，另“一半”的質量越小，那么鐵元素的質量分數就越大。因此可先將化學式進行變形，讓鐵的原子個數變成一樣多，然后利用原子個數比進行估算，很簡便。設Fe的原子個數為M，O的原子個數為N，即A變形為Fe6O9，則M∶N=6∶9;B變形為Fe6O8，則

　　M∶N=6∶8;C變形為Fe6O6，則M∶N=6∶6;D變形為Fe6S12，則相當于M∶N=6∶24(硫的相對原子質量是氧的2倍)，這樣通過一比，不難看出答案為C。

　　二、“指桑罵槐”法

　　當直接瞄準正面問題求解有障礙時，可把解題目標退向側面問題，通過突破側面問題進而解決正面問題。

　　例2 已知由Fe2(SO4)3和FeSO4組成的混合物中，硫元素的質量分數為a%，求鐵元素的質量分數。

　　分析：由Fe2(SO4)3和FeSO4的組成可知，硫、氧原子個數比均為1∶4，質量比均為1∶2，即不管Fe2(SO4)3和FeSO4以任意質量比混合，其混合物中硫、氧元素的質量比總是1∶2(這好比我們每個人都有1個鼻子2只眼睛，因此無論有多少人混合，其個數比總是1∶2，知道鼻子數就很容易求出眼睛數)，因此由硫元素的質量分數為a%，可先求出氧元素的質量分數為2a%，則Fe的質量分數=100%-a%-2a%=(100-3a)%。