初中化學(xué)鐵的性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)二

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　1、使學(xué)生了解鐵的物理性質(zhì)。

　　2、要求學(xué)生初步掌握鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，使學(xué)生知道鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。

　　3、使學(xué)生對鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有一些常識性的認(rèn)識。

　　4、通過我國鋼鐵工業(yè)生產(chǎn)發(fā)展的歷史對學(xué)生進(jìn)行愛國主義教育。

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　鐵的化學(xué)性質(zhì)

　　教學(xué)難點(diǎn)：

　　1、對“鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬”的理解。

　　2、鐵與其他物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　教學(xué)方法：

　　設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)引探法

　　媒體選擇：

　　實(shí)物，演示實(shí)驗(yàn)，投影儀，錄像

　　教學(xué)過程：

　　引入新課：

　　本節(jié)課，我們將重點(diǎn)研究日常生活中接觸最多，用途最廣泛的金屬。鋼鐵是人類生產(chǎn)和生活的重要材料，鋼鐵的發(fā)展和使用是人類文明和社會進(jìn)步的一個(gè)重要標(biāo)志。我國是最早使用鐵的國家之一，1996年，我國的鋼產(chǎn)量超過一億噸，躍居世界第一。日常生活中的鐵制品一般不是純鐵，我們研究的是純鐵的性質(zhì)。

　　講授新課：

　　一、鐵的物理性質(zhì)

　　展示：鐵錠

　　觀察：鍛面的顏色

　　講解：1、銀白色，有金屬光澤

　　演示實(shí)驗(yàn)：請學(xué)生將鐵絲和鐵片彎曲，并用鉗子將鐵絲剪斷

　　設(shè)疑：從這個(gè)實(shí)驗(yàn)，說明鐵的硬度如何?

　　學(xué)生討論后小結(jié)：2、質(zhì)軟

　　設(shè)疑：將鐵“抽絲”、“打片”，可做出各種規(guī)格的鐵板，各種型號的鐵絲、鋼筋，說明鐵的延性和展性如何?

　　講解：3、鐵有良好的延展性

　　設(shè)疑：用鐵鍋炒菜，手會感到鍋很燙;用鐵做導(dǎo)線，手一碰就有可能觸電;這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)說明鐵的什么性質(zhì)?

　　講解：4、鐵有良好的導(dǎo)電和導(dǎo)熱性能

　　設(shè)疑：將鐵塊放在水中會下沉，說明鐵的什么性質(zhì)?

　　講解：5、鐵的密度比水大，約是7.86g/cm3

　　講解：大家都熟悉水有三態(tài)：固態(tài)冰、液體水和水蒸氣。鐵也一樣，當(dāng)溫度達(dá)到目的535℃以上時(shí)，固態(tài)的鐵就會熔化成鐵水，成為流動的液體。再升溫到場2750℃以上時(shí)，液態(tài)的鐵也會氣化，成為氣態(tài)的鐵。

　　(投影儀)練習(xí)：

　　填空：1、色、澤、硬度( ) 2、密度、熔沸點(diǎn)( )

　　3、延性、展性( ) 4、導(dǎo)電、傳熱性( )

　　(學(xué)生閱讀課文填空后小結(jié))

　　我們學(xué)習(xí)任何一種金屬都可按金屬的色澤、硬度、密度、延展性、導(dǎo)電和導(dǎo)熱性能、熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的順序去思考、記憶是十分有益的。

　　(過渡)：以上我們探索了鐵的物理性質(zhì)，下面我們一起來探索鐵的化學(xué)性質(zhì)。

　　二、鐵的化學(xué)性質(zhì)

　　(講解)在前面的學(xué)習(xí)中，我們已學(xué)過鐵的一些化學(xué)性質(zhì)，如鐵可以在純氧中燃燒。

　　1、鐵跟氧氣的反應(yīng)

　　(提問)回憶鐵在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　(請學(xué)生回答)

　　(提問)鎂條在空氣中能劇烈燃燒，鐵絲在空氣中能燃燒嗎?

　　(學(xué)生討論后小結(jié)，以反應(yīng)條件不同來說明鐵的活動性不如鎂)

　　(小結(jié))鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。

　　(拿出十天前組織學(xué)生做的課外實(shí)驗(yàn))

　　(圖像略)

　　(觀察)：三只試管中鐵釘?shù)淖兓闆r

　　(設(shè)疑)：第一只試管中鐵釘生銹，第二只試管中鐵釘沒有生銹，說明鐵在什么條件下容易生銹。

　　(小結(jié))(1)在含水分的空氣中鐵與水、氧氣反應(yīng)，生成鐵銹。

　　(2)在隔絕空氣的情況下，鐵不易與水反應(yīng)。

　　(3)在常溫下，干燥的空氣中，鐵很難跟氧氣反應(yīng)。

　　實(shí)驗(yàn)二、三、四中鐵生銹，同時(shí)試管中水位上升至試管的1/5處。

　　(提問)如何防止鐵生銹呢?

　　(閱讀)課文第120~121頁。

　　2、鐵跟酸反應(yīng)

　　3、演示實(shí)驗(yàn)6~1

　　(觀察)有氣泡放出，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。

　　板演：Fe+2HCL=FeCL2+H2

　　(淺綠色)

　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2

　　(淺綠色)

　　(投影儀上比較以下實(shí)驗(yàn))Mg、Zn、Fe、Cu分別和硫酸反應(yīng)的速度和劇烈程度。

　　(討論)比較金屬活動性不同，Mg>Zn>Fe>Cu

　　(小結(jié))鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。

　　(錄像)從離子型化合物形成的角度模擬反應(yīng)的變化過程。

　　4、鐵跟硫酸銅溶液的反應(yīng)

　　演示實(shí)驗(yàn)6~2 魔術(shù)：“魔刀殺血”，將一把光亮的匕首刺入硫酸銅溶液中，一會兒抽出。

　　(觀察)鐵釘表面覆蓋著一層紅色的銅，溶液顏色變成淺綠色。

　　(板演)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　(淺綠色) (紅色)

　　(講解)早在西汗時(shí)期，我國勞動人民就已經(jīng)發(fā)明鐵能從某些含銅化合物中置換出銅，在宋朝已將這個(gè)方法應(yīng)用于生產(chǎn)，成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)。

　　(討論)如果將5.6g鐵投入足量的硫酸銅溶液中，完全反應(yīng)后，溶液質(zhì)量增加還是減少?為什么?

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