2.某物質發生完全燃燒反應，反應式為：

　　CxHyOz+(x+ - )O2 xCO2+ H2O

　　若1個分子的CxHyOz與3個O2分子完全燃燒，生成了2個分子的CO2和3個分子的H2O，則x、y、z值分別為( )

　　A.2，3，4 B.2，6，1 C.1，3，2 D.1，2，3

　　思路解析：x=2; =3,則y=6;用排除法選B，或列式x+ =3，解得z=1。

　　答案：B

　　3.將A、B、C三種物質各10克，加熱進行化合反應生成D(其中B是催化劑)，當A已完全反應后，測得生成的D為16克。反應后的混合物中B與C的質量比為( )

　　A.5∶1 B.5∶2 C.5∶3 D.4∶1

　　思路解析：A+C D由于D為16克，A為10克，所以參加反應的C為6克，C余4克。B是催化劑，所以反應后的混合物中B與C的質量比為：10∶4 = 5∶2。

　　答案：B

　　4.將80克氧化鐵粉末和4克氫氣裝入密閉容器中加熱直到不再反應，容器中存在的物質和質量分別是( )

　　A.鐵是56克，水是27克，氫氣是1克

　　B.鐵是28克，水是13.5克，氫氣是0.5克

　　C.鐵是27克，水是56克，氫氣是1克

　　D.鐵是60克，水是30克，氫氣是0.5克

　　思路解析：根據方程式，Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O，每160份質量的氧化鐵與6份質量的氫氣反應，生成112份質量的單質鐵和54份質量的水，根據上述比例關系，80克氧化鐵粉末能與3克氫氣反應，生成56克單質鐵和27克水，氫氣剩余1克。

　　答案：A

　　5.在化學反應A+2B====C+2D中，m克A物質與n克B物質剛好完全反應生成a克C物質，則同時生成D物質的克數是 ( )

　　A.m+ -a B.m+2n-a C.m+n-2a D.m+n-a

　　思路解析：根據質量守恒定律：D的生成物質量=m+n-a。

　　答案：D

　　6.根據質量守恒定律：在A2+B2====2C 中，“C”的化學式用A、B可表示為_________。

　　思路解析：質量守恒的本質是反應前后原子的種類和種數保持不變。

　　答案：AB

　　7.已知A+B====C+D反應中，生成物C與D的質量比為1∶3，若反應物A與B在反應中共耗2.4 g，則生成C__________g。

　　思路解析：根據質量守恒定律，反應物A與B在反應中共耗2.4 g ，生成物C與D的總質量也為2.4 g,又知生成物C與D質量比為1∶3，則生成C的質量為0.6 g。

　　答案：0.6 g

　　8.已知A+2B====C+D中，將A、B兩種物質各10 g混合加熱，生成4 g C和8 g D，若A完全反應，則A與B反應的質量比為_________。

　　思路解析：根據質量守恒定律，生成4 g C和8 g D，則參加反應的A和B的質量總和為12 g。又知A 10 g完全反應，所以參加反應的B為2 g ，則A與B反應的質量比為5∶1。

　　答案：5∶1

　　9.在化學反應2X2+3Y2====2R中，若用X、Y表示R的化學式，則R的化學式是__________。

　　思路解析：質量守恒定律在化學方程式中的具體體現必須使方程式兩邊的原子個數相等。即4個X原子與6個Y原子反應生成2個R分子。推之1個R分子應由2個X原子和3個原子組成，所以R的化學式應是X2Y3。

　　答案：X2Y3

　　10.在化學反應A+B====2C+D中，10 g A物質恰好與10 g B物質完全反應，若生成D物質8 g，則生成C物質的質量為__________。

　　思路解析：根據反應前后質量守恒，可以得到：mC=(mA+mB)-mD=10+10-8=12 g。

　　答案：12 g

　　11.一定質量的鎂和碳酸鎂混合物，經高溫煅燒，直到質量不再變化為止。發現反應前后總質量不變，則原混合物中鎂粉的質量分數為____________。

　　思路解析：這里包括兩個反應：

　　2Mg+O2 2MgO

　　MgCO3 MgO+CO2↑

　　對于鎂粉來說，生成物質量增加了，增加部分是反應物氧氣質量。對于碳酸鎂來說，生成物質量減少了，減少部分是CO2質量，且增加量等于減少量，這樣不難計算。同學們不妨動手試試。

　　答案：44%

　　12.R表示某元素，且知下面的反應中各元素的化合價不變，RxOy+3H2SO4====R2(SO4)3+3H2O,則x,y的數值為x=__________，y=__________。

　　思路解析：根據質量守恒定律知，反應前后原子個數相等。x=2,y=3。

　　答案：2 3

　　13.在3Fe+2O2 Fe3O4反應中：

　　(1)反應物是____________和____________。

　　(2)每____________份質量的____________和____________份質量的____________化合為____________份質量的__________。

　　思路解析：根據化學方程式的意義可知道：鐵和氧氣反應，每168份質量的鐵和每64份質量的氧氣反應，生成232份質量的四氧化三鐵。

　　答案：(1)鐵 氧氣 (2)168 鐵 64 氧氣 232 Fe3O4

　　14.在2A+B====2C的反應中，1.2克A完全反應生成2克C，又知B式量是32，則C的式量是____________。

　　思路解析：根據質量守恒定律，可知參加反應的B的質量為2克-1.2克=0.8克。又因為參加反應的各物質的質量與式量成正比，則0.8(克)∶32=2(克)∶2x,x=40。

　　答案：40

　　15.配平和完成下列化學方程式:

　　(1)□P+□FeO □P2O5+□Fe

　　(2)□Fe(紅熱)+□H2O(氣)——□Fe3O4+□H2

　　(3)□N2+□H2——□NH3

　　(4)□Al+□Fe3O4——□Fe+□Al2O3

　　思路解析：根據化學方程式配平的步驟，結合質量守恒定律，反應前后原子總數不變，配平。

　　答案：(1)2P+5FeO P2O5+5Fe

　　(2)3Fe(紅熱)+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑

　　(3)N2+3H2====2NH3

　　(4)2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3